Ethanol

Ethanol (ethylalkohol, ethylhydrat, methylcarbinol, ethylalkohol eller alkohol, i daglig tale - "alkohol", kemisk formel - C 2 H 6 O eller C 2 H 5 OH ) er en organisk forbindelse, der tilhører klassen af monovalente alkoholer .

Under standardbetingelser er ethanol en flygtig, brandfarlig, farveløs, gennemsigtig væske med en karakteristisk lugt og en brændende smag.

Den aktive ingrediens i alkoholholdige drikkevarer . Det er et depressivt middel - et psykoaktivt stof , der deprimerer centralnervesystemet hos en person [6] .

Egenskaber

Fysiske egenskaber

Under normale forhold er det en farveløs, let bevægelig, flygtig væske med en karakteristisk lugt og en brændende smag.

Densiteten af ethylalkohol er 0,789 g/cm 3 ved 20 ° C , den er lettere end vand .

Det er et godt opløsningsmiddel for mange organiske stoffer og nogle uorganiske salte.

De fysiske egenskaber af absolut ethanol ( 100% ) er lidt forskellige fra egenskaberne af rektificeret alkohol med en koncentration på 95,57% . Deres egenskaber er næsten de samme, men de numeriske værdier afviger med 0,1-0,01% .

Fysiske egenskaber af ethanol [2]

Molekylmasse	46.069 a. spise.
Frysepunkt	-114,15°C
Kogetemperatur	78,39°C
Kritisk punkt	241 °C (ved et tryk på 6,3 MPa)
Opløselighed	Blandbar i vilkårlige forhold med benzen , vand , glycerin , diethylether , acetone , methanol , eddikesyre , chloroform
Brydningsindeks	Brydningsindeks (for natrium D-linje) 1,3611 (ved 20 ° C )
Standardentalpi for dannelse ΔH	−234,8 kJ/mol (g) (ved 298 K)
Standardentropi af uddannelse S	281,38 J/mol K (g) (ved 298 K)
Standard molær varmekapacitet C s	1.197 J/mol K (g) (ved 298 K)
Entalpi af fusion Δ H smelte	4,81 kJ/mol
Kogende entalpi Δ H balle	839,3 kJ/mol

En blanding efter vægt af 95,57 % ethanol og 4,43 % vand er azeotropisk , dvs. adskilles ikke under destillation , ved normalt tryk er kogepunktet 78,174 °C, mens absolut ethanol har et højere kogepunkt på 78, 39 °C [2] [8] .

Ethanol blandes med vand i et vilkårligt forhold, når det blandes, observeres et betydeligt, op til flere procent, fald i blandingens volumen i forhold til det oprindelige totale volumen af rene stoffer, f.eks. ved blanding af 50 ml ethanol med 50 ml vand, 97 ml af en opløsning dannes. Også blanding er ledsaget af en vis opvarmning af blandingen.

Absolut ethanol størkner ved -114,5 °C [9] . Smeltetemperaturen for blandinger af ethanol med vand falder med en stigning i koncentrationen af ethanol i opløsningen og når et minimum ved en massekoncentration af ethanol i vand svarende til 93,5 % - et ethanol-vand- eutektikum med et smeltepunkt på -118 °C [10] . Ved lave temperaturer, under -20 °C , fordamper en vandig opløsning af ethanol (96%) praktisk talt ikke og bliver til en viskøs væske. Ved -70°C bliver den endnu mere tyktflydende og flyder som tyk honning.

Mættet damptryk Mættet damptryk af ethanol afhængig af temperatur [11]

t	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°С	80°С	90°С	100°С	110°С	120°С	130°C	140°С
P, mm Hg	23.6	43,9	79,2	135,3	222,2	352,7	543,6	809,7	1170,4	1651,5	2280,2	3087,5	4107,9	5380,2
P, 10 5 Pa	0,0315	0,0585	0,1056	0,1804	0,2962	0,4702	0,7247	1,0795	1,5604	2.2018	3.04	4,1163	5,4767	7,173
P, atm	0,0311	0,0578	0,1042	0,1780	0,2924	0,4641	0,7153	1,0654	1,5400	2,1730	3,0003	4,0625	5,4051	7,0792

log p [kPa] = 7,81158 - 1918,508 / (252,125 + t[°C]) ved temperaturer fra -31 til 78 °С

Kemiske egenskaber

En typisk repræsentant for monovalente alkoholer.

brændbart Let antændt. Med tilstrækkelig adgang til luft brænder det (på grund af dets ilt ) med en let blålig flamme og danner terminale oxidationsprodukter - kuldioxid og vand :

{\ce {C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O))

Denne reaktion forløber endnu kraftigere i en atmosfære af ren oxygen .

Under visse forhold (temperatur, tryk, katalysatorer ) er kontrolleret oxidation også mulig (både med elementært oxygen og mange andre oxidationsmidler) til acetaldehyd , eddikesyre , oxalsyre og nogle andre produkter, for eksempel:

{\ce {3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 -> 3 CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O))

Det har milde sure egenskaber, især som syrer, det interagerer med alkalimetaller , såvel som magnesium , aluminium og deres hydrider , frigiver brint og danner saltlignende ethylater, som er typiske repræsentanter for alkoholater :

{\ce {2 C2H5OH + 2 K -> 2 C2H5OK + H2))

{\ce {C2H5OH + NaH -> C2H5ONa + H2}}

Reagerer reversibelt med carboxylsyre og nogle uorganiske oxygenholdige syrer for at danne estere :

{\ce {C2H5OH + RCOOH -> RCOOC2H5 + H2O))

{\ce {C2H5OH + HNO2 -> C2H5ONO + H2O))

Med hydrogenhalogenider ( HCl , HBr , HI ) indgår reversible nukleofile substitutionsreaktioner :

{\ce {C2H5OH + HX -> C2H5X + H2O))

Uden katalysatorer er reaktionen med HCl relativt langsom; meget hurtigere - i nærværelse af zinkchlorid og nogle andre Lewis-syrer .

I stedet for hydrogenhalogenider , fosforhalogenider og halogenoxider kan thionylchlorid og nogle andre reagenser bruges til at erstatte hydroxylgruppen med et halogen, for eksempel:

{\ce {3 C2H5OH + PCl3 -> 3 C2H5Cl + H3PO3))

Ethanol selv har også nukleofile egenskaber. Især er det relativt nemt at fastgøre ved aktiverede multipelbindinger, for eksempel:

{\ce {C2H5OH + CH2=CHCN -> C2H5OCH2CH2CN))

Reagerer med aldehyder og danner hemiacetaler og acetaler :

{\ce {C2H5OH + RCHO -> RCH(OH)OC2H5))

{\ce {C2H5OH + RCH(OH)OC2H5 -> RCH(OC2H5)2 + H2O))

Ved moderat (ikke højere end 120 °C ) opvarmning med koncentreret svovlsyre eller andre sure vandfjernende midler danner det diethylether :

{\ce {2 C2H5OH -> C2H5OC2H5}}

Ved stærkere opvarmning med svovlsyre , samt ved passage af damp over aluminiumoxid opvarmet til 350-500°C , sker der en dybere dehydrering . Dette producerer ethylen :

{\ce {C2H5OH -> CH2=CH2 + H2O}}

Ved anvendelse af katalysatorer, der sammen med aluminiumoxid indeholder højt dispergeret sølv og andre komponenter, kan dehydreringsprocessen kombineres med kontrolleret oxidation af ethylen med elementært oxygen, som et resultat af hvilket det er muligt at implementere en et-trins proces til fremstilling af ethylen oxid med et tilfredsstillende udbytte :

{\ce {2 C2H5OH + O2 -> 2 C2H4O + 2 H2O))

I nærværelse af en katalysator, der indeholder oxider af aluminium , silicium , zink og magnesium , gennemgår den en række komplekse transformationer med dannelsen af butadien som hovedprodukt ( Lebedev - reaktion ):

{\ce {2 C2H5OH -> CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2O + H2))

I 1932, på grundlag af denne reaktion, blev verdens første store produktion af syntetisk gummi organiseret i USSR .

I et svagt alkalisk miljø danner det en iodform :

{\ce {C2H5OH + 4 I2 + 6 NaHCO3 -> CHI3 + HCOONa + 5 NaI + 5 H2O + 6 CO2))

Denne reaktion er af en vis betydning for den kvalitative og kvantitative bestemmelse af ethanol i fravær af andre stoffer, der giver en lignende reaktion.

Brandegenskaber

Brandfarlig farveløs væske; mættet damptryk, kPa: lg p [kPa] = 7,81158 - 1918,508 / (252,125 + t[°C]) ved temperaturer fra -31 til 78 °С; forbrændingsvarme - 1408 kJ/mol; dannelsesvarme -239,4 kJ/mol; flammepunkt 13 °C (lukket digel), 16 °C (åben digel); antændelsestemperatur 18 °C; selvantændelsestemperatur 400 °C; koncentrationsgrænser for flammeudbredelse 3,6-17,7 volumenprocent; temperaturgrænser for flammeudbredelse: nedre 11 °С, øvre 41 °С; minimum flegmatiserende koncentration, volumenprocent: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46 ; maksimalt eksplosionstryk 682 kPa; maksimal trykstigningshastighed 15,8 MPa/s; udbrændingshastighed 0,037 kg/(m 2 s); den maksimale normale flammeudbredelseshastighed er 0,556 m/s; mindste tændingsenergi - 0,246 MJ; det mindste indhold af eksplosivt ilt er 11,1 volumenprocent.

Henter

Der er 2 hovedmåder at fremstille ethanol - mikrobiologisk (alkoholisk gæring ) og syntetisk ( ethylenhydrering ) .

Fermentering

En metode til fremstilling af ethanol kendt siden oldtiden er alkoholisk gæring af økologiske produkter indeholdende kulhydrater ( druer , frugter osv. ) under påvirkning af gær- og bakterieenzymer . Forarbejdningen af kartofler , ris og majsstivelse ligner hinanden . Kilden til at opnå brændselsalkohol er råsukker fremstillet af sukkerrør og så videre. Denne reaktion er ret kompliceret, dens resultat kan udtrykkes ved ligningen:

{\ce {C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2))

Opløsningen opnået som et resultat af fermentering indeholder ikke mere end 15% ethanol, da gær ikke er levedygtig i mere koncentrerede opløsninger. Den således opnåede ethanol skal renses og koncentreres, sædvanligvis ved destillation .

For at opnå ethanol ved denne metode anvendes oftest forskellige gærstammer af arten Saccharomyces cerevisiae , forbehandlet savsmuld og/eller en opløsning opnået fra dem som næringsmedium.

Industriel produktion af alkohol fra biologiske råvarer

Moderne industriel teknologi til fremstilling af ethylalkohol fra fødevareråvarer omfatter følgende faser:

Tilberedning og formaling af stivelsesholdige råvarer - korn (primært rug, hvede), kartofler, majs, æbler mv.
Fermentering . På dette stadium sker den enzymatiske nedbrydning af stivelse til fermenterbare sukkerarter. Til disse formål anvendes rekombinante alfa-amylasepræparater opnået ved bioteknik - glucamylase , amylosubtilin .
Fermentering . På grund af gæringen af sukkerarter ophobes alkohol i mosen .
Bragorektifikation. Det udføres på accelererende kolonner .

Gæringsproduktionsaffald er kuldioxid , vinasse , ether-aldehydfraktion, fuselalkohol og fuselolier .

Alkoholen, der kommer fra destillationsanlægget (BRU) er ikke vandfri, ethanolindholdet i det er ikke mere end 95,6%. Afhængigt af indholdet af udenlandske urenheder i det er det opdelt i følgende kategorier:

Alfa;
Suite;
Ekstra;
basis;
højere rensning;
1. klasse.

Produktiviteten i et moderne destilleri er omkring 30.000-100.000 liter alkohol om dagen.

Hydrolyseproduktion

I industriel skala opnås ethylalkohol fra råvarer indeholdende cellulose ( træ , halm ), som er forhydrolyseret . Den resulterende blanding af pentoser og hexoser udsættes for alkoholisk gæring. I landene i Vesteuropa og Amerika var denne teknologi ikke udbredt, men i USSR (nu i Rusland ) var der en udviklet industri af foderhydrolysegær og hydrolyseethanol.

Ethylenhydrering

I industrien anvendes sammen med den første metode ethylenhydrering . Hydrering udføres i henhold til to skemaer:

direkte hydrering ved en temperatur på 300 ° C, et tryk på 7 MPa , fosforsyre anvendes som katalysator , understøttet på silicagel , aktivt kul eller asbest :

{\ce {CH2=CH2 + H2O -> C2H5OH}}

;

hydrering gennem stadiet af en mellemliggende svovlsyreester , efterfulgt af dets hydrolyse (ved en temperatur på 80-90 °C og et tryk på 3,5 MPa ):

{\ce {CH2=CH2 + H2SO4 -> CH3CH2OSO2OH}}

{\ce {CH3CH2OSO2OH + H2O -> CH3CH2OH + H2SO4))

Denne reaktion er ledsaget af en parallel, uønsket diethyletherdannelsesreaktion .

Oprensning af ethanol

Ethanol, opnået ved ethylenhydrering eller fermentering, er en vand-alkoholblanding, der indeholder urenheder. Oprensning er nødvendig for dens industrielle, fødevare- og farmakopé-anvendelser. Fraktioneret destillation giver dig mulighed for at få ethanol med en koncentration på omkring 95,6 % (vægt) . denne uadskillelige destillationsazeotrop indeholder 4,4% vand (vægt/vægt) og har et kogepunkt på 78,15 °C .

Destillation frigør ethanol fra både flygtige og tunge fraktioner af organiske stoffer (destillationsrester).

Absolut alkohol

Absolut alkohol er ethylalkohol, der praktisk talt ikke indeholder vand. Det koger ved 78,39 °C , mens rektificeret alkohol, der indeholder mindst 4,43 % vand, koger ved 78,15 °C . Fremkommet ved destillation af vandig alkohol indeholdende benzen , og andre metoder [12] , for eksempel behandles alkohol med stoffer, der reagerer med vand eller absorberer vand, såsom brændt kalk CaO eller brændt kobbersulfat CuSO 4 [13] .

Ansøgning

Ethanol bruges som brændstof , som opløsningsmiddel , som råmateriale i den kemiske industri, i medicin som desinfektionsmiddel mv.

Brændstof

Den første til at bruge ethanol som motorbrændstof var Henry Ford , som i 1880 skabte den første ethanoldrevne bil. Muligheden for at bruge alkoholer som motorbrændstof blev også vist i 1902, hvor mere end 70 karburatormotorer, der kører på ethanol og blandinger af ethanol med benzin, blev udstillet ved en konkurrence i Paris [14] . Ethanol har et højt oktantal , hvilket gør det velegnet til benzinmotorer med høj kompression .

Ethanol kan bruges som brændstof , herunder til raketmotorer (f.eks. blev ethanol brugt som brændstof i verdens første masseproducerede ballistiske missil - det tyske V-2 og tidlige sovjetiske missiler designet af Korolev - fra R-1 til R - 5 ), forbrændingsmotorer, husholdnings-, camping- og laboratorievarmere (de såkaldte "alkohollamper"), varmepuder til turister og militært personel (katalytisk autooxidation på en platinkatalysator). Begrænset (på grund af dets hygroskopicitet ) bruges det i blandinger med klassiske flydende petroleumsbrændstoffer. Det bruges til at producere brændstof og benzinkomponent af høj kvalitet - ethyl-tert-butylether , som er mere uafhængig af fossile organiske stoffer end MTBE .

Kemisk industri

tjener som råmateriale til fremstilling af mange kemikalier, såsom acetaldehyd , diethylether , tetraethylbly , eddikesyre , chloroform , ethylacetat , ethylen osv.;
udbredt som opløsningsmiddel (i maling- og lakindustrien , i produktionen af husholdningskemikalier og mange andre områder);
er en del af frostvæsker og forrudevaskere ;
I husholdningskemikalier bruges ethanol i rengøringsmidler og rengøringsmidler, især til glas- og VVS-pleje. Det er et opløsningsmiddel til afskrækningsmidler.

Medicin

i sin virkning kan ethylalkohol tilskrives antiseptika ;
som et desinfektions- og tørremiddel, eksternt;
tørre- og garvningsegenskaber af 97% ethylalkohol bruges til at behandle det kirurgiske område eller i nogle metoder til behandling af kirurgens hænder;
opløsningsmiddel til medicin , til fremstilling af tinkturer , ekstrakter fra plantematerialer osv.;
konserveringsmiddel til tinkturer og ekstrakter (minimumskoncentration 18%) ;
skumdæmper når der tilføres ilt, kunstig ventilation af lungerne;
i varme kompresser;
til fysisk afkøling under feber (til gnidning) [15] ;
en komponent i generel anæstesi i en situation med mangel på medicin;
som et skumdæmper til lungeødem i form af inhalation af en 33% opløsning;
ethanol er en modgift mod visse giftige alkoholer , såsom methanol og ethylenglycol . Dets virkning skyldes det faktum, at alkoholdehydrogenase- enzymet i nærværelse af flere substrater (for eksempel methanol og ethanol) kun udfører konkurrerende oxidation, på grund af hvilken efter rettidig (næsten umiddelbart efter methanol / ethylenglycol) indtagelse af ethanol falder den nuværende koncentration af giftige metabolitter (for methanol- formaldehyd og myresyre , for ethylenglycol- oxalsyre ) [16] .

Parfume og kosmetik

Det er et universelt opløsningsmiddel til forskellige stoffer og hovedbestanddelen af parfumer , cologne , aerosoler osv. Det er inkluderet i en række produkter, herunder tandpastaer, shampoo, bruseprodukter osv.

Fødevareindustrien

Sammen med vand er det hovedbestanddelen af alkoholholdige drikkevarer ( vodka , vin , gin , øl osv.). Det findes også i små mængder i en række drikkevarer opnået ved gæring, men ikke klassificeret som alkoholholdige ( kefir , kvass , koumiss , ikke-alkoholisk øl osv.). Ethanolindholdet i frisk kefir er ubetydeligt ( 0,12% ), men i lang tid, især på et varmt sted, kan det nå 1%. Koumiss indeholder 1-3 % ethanol (op til 4,5 % i stærk ), kvass - fra 0,5 til 1,2 % [17] .

Opløsningsmiddel til smagsstoffer til fødevarer . Det kan bruges som konserveringsmiddel til bageriprodukter såvel som i konfektureindustrien [18] .

Registreret som fødevaretilsætningsstof E1510 [19] .

Energiværdien af ethanol er 7,1 kcal/g.

Diverse

Det bruges til fiksering og konservering af biologiske præparater. Bruges til at fjerne pletter såsom træsaft .

Brugen af ethanol i sammensætningen af motorbrændstoffer

Brændstofethanol opdeles i bioethanol og ethanol opnået ved andre metoder (fra plastaffald , syntetiseret fra gas osv .).

Bioethanol er et flydende ethanolholdigt brændstof , der opnås af specielle planter af stivelses- , cellulose- eller sukkerholdige råvarer ved kort destillation (hvilket gør det muligt at opnå en kvalitet, der er tilstrækkelig til brug som brændstof). Den indeholder sammen med ethanol , methanol og fuselolier , hvilket gør den fuldstændig uegnet til at drikke [20] .

Det bruges i sin rene form (mere præcist i form af en azeotrop på 96,6%) , og oftere i en blanding med benzin (den såkaldte gasohol ) eller dieselbrændstof .

Produktionen og brugen af bioethanol er stigende i de fleste lande i verden som et mere miljøvenligt og vedvarende alternativ til olie [21] (utilgængeligt link) .

Kun biler med en passende motor eller med en universel Flex-Fuel (i stand til at bruge benzin/ethanol-blandinger med ethvert forhold) er i stand til fuldt ud at bruge bioethanol . En konventionel benzinmotor er i stand til at forbruge benzin med en ethanoltilsætning på ikke mere end 30% , det er også muligt at ombygge en konventionel benzinmotor, men dette er ikke økonomisk muligt.

Et problem er manglen på blandbarhed af benzin og dieselbrændstof med ethanol, hvilket forårsager adskillelse af blandingen (altid ved lave temperaturer). Dette problem er især relevant for lande med et koldt klima. Der er endnu ikke fundet en løsning på dette problem [22] .

Fordelen ved blandinger af ethanol med andre brændstoffer i forhold til ren ethanol er bedre antændelighed på grund af dets lave fugtindhold, mens ren ethanol (kvalitet E100, med et praktisk C 2 H 5 OH indhold på 96,6 % ) er uadskillelig ved azeotrop destillation . Adskillelse på andre måder er urentabel. Når ethanol tilsættes benzin eller dieselbrændstof, flager vandet af.

I forskellige lande er følgende statslige programmer på plads for brugen af ethanol og blandinger, der indeholder det i køretøjer med forbrændingsmotorer [22] [23] [24] :

Land	Krav
Brasilien	22-25% ethanol i benzin, 2% i dieselbrændstof [ 25] , høj-ethanol kvaliteter er tilgængelige (E85, E100), deres procentdel på markedet er gradvist stigende. Hovedkilden er sukkerrør . Omkring 25-30% af verdens produktion af brændselsalkohol.
USA	Mærker af en blanding af ethanol og benzin (E85, E10) introduceres. Forventes at indføre 20 % i 2020[ angiv ] . Omkring 55-60% af verdens produktion af brændselsalkohol.
Venezuela	10% ethanol i benzin.
europæiske Union	Op til ~6% tilsættes uden fejl, ethanolkvaliteter E10 og højere indføres [26] [27] .
Argentina	En 5% tilsætning af ethanol er påkrævet i ethvert benzinmærke, mærker med et højt indhold er ved at blive introduceret.
Thailand	5 % ethanol er det mindst tilladte indhold i benzin.
Ukraine	Indholdet af ethanol i benzin er lovligt fastsat til 5 % siden 2013 og 7 % siden 2014. Tankstationer sælger i vid udstrækning brændstof med et bioethanolindhold på 30 til 37,2 %
Colombia	10 % blanding i storbyer i september 2005 .
Canada	5 % blanding siden 2010 [28]
Japan	3 % ethanolindhold i benzin eller mindre er tilladt [29] .
Indien	Et mål om 20 % biobrændstoffer i 2017 er blevet annonceret [30] . Nu[ hvornår? ] 5 %[ angiv ] . Det er fremstillet af en bred vifte af råmaterialer, især fra træspåner.
Australien	Ethanol i benzin er ikke mere end 10%, klasse E10.
Indonesien	10% alkohol i benzin.
Filippinerne	E10 bliver gradvist introduceret.
Irland	Graderne E5-E10 er ret udbredte og vil fortsat blive introduceret.
Danmark	Svarende til Irland.
Chile	2 % ethanolindhold i bilbrændstof er tilladt.
Mexico	3,2 % biobrændstof i brændstof til biler, obligatorisk fra 2012 [31] . Amerika er det land, der er mest tilbageholdende med at indføre biobrændstoffer.

Indførelsen af biobrændstofproduktion er en omkostningsfuld proces, men det giver fordele for økonomien senere. Så for eksempel giver opførelsen af et ethanolfabrik med en kapacitet på 40 millioner gallons økonomien (ved at bruge eksemplet med USA ):

142 millioner dollars investering under byggeriet;
41 fabriksjob, plus 694 job i hele økonomien;
Øger de lokale kornpriser med 5-10 cents pr. skæppe ;
Øger den lokale husstandsindkomst med $19,6 millioner årligt;
Genererer et gennemsnit på 1,2 millioner dollars i skat;
Afkastet af investeringen er 13,3 % om året [32] .

I 2006 gav ethanolindustrien den amerikanske økonomi :

160.231 nye arbejdspladser i alle sektorer, herunder 20.000 arbejdspladser i byggeriet;
Øget husstandsindkomst med 6,7 milliarder dollars;
Det indbragte 2,7 milliarder dollars i føderale skatter og 2,3 milliarder dollars i lokale skatter [25] .

2,15 milliarder bushels blev omdannet til ethanol i USA i 2006 [ hvad? ][ specificer ] majs , der tegner sig for 20,5 % af den årlige majsproduktion . Ethanol er blevet den tredjestørste forbruger af majs efter husdyr og eksport. 15 % af den amerikanske sorghumafgrøde omdannes til ethanol . Et biprodukt fra ethanolproduktion er stillage , som bruges som sekundært råmateriale og også kan bruges til at producere biogas .

I USA sørgede energilovforslaget, som blev underskrevet af præsident Bush i 2005, til produktion inden 2012 af 30 milliarder liter ethanol fra korn og 3,8 milliarder liter cellulose ( majsstilke , rishalm, affald fra skovindustrien) inden 2012 [ 33] .

Verdensproduktion af brændstofethanol

Produktion af ethanol til brændstof efter lande, millioner liter. Renewable Fuels Associations årsrapportdata arkiveret 17. maj 2008 på Wayback Machine .

Land	2004 [34]	2009 [35]	2014 [36]	2019 [37]
USA	13 381	40 125	54 131	59 809
Brasilien	15 100	24.900	23 432	32 630
europæiske Union		3 935	5470	5 451
Kina	3649	2050	2404	3407
Indien	1749	347	587	2006
Canada	231	1100	1931	1 893
Thailand	280	1647	1 173	1 590
Argentina	159	—	606	1098
Rusland	750	517	—	—
Sydafrika	416	—	—	—
Frankrig	829
Storbritanien	401
Hele verden	40 769	73 948	93 008	110 155

Ethanoldrevet bilflåde

En blanding af ethanol med benzin er angivet med bogstavet E. Tallet ved siden af bogstavet E angiver procentdelen af ethanol. E85 betyder en blanding af 85 % ethanol og 15 % benzin.

Blandinger på op til 20 % ethanol kan bruges på ethvert køretøj . Nogle bilproducenter begrænser dog garantien ved brug af en blanding med mere end 10 % ethanol. Blandinger, der indeholder mere end 20 % ethanol, kræver i mange tilfælde ændringer af køretøjets tændingssystem .

Bilproducenter producerer biler, der kan køre på både benzin og E85. Sådanne køretøjer kaldes " Flex-Fuel ". I Brasilien kaldes sådanne biler "hybrid". Der er intet navn på russisk. De fleste moderne køretøjer understøtter enten indbygget brugen af sådanne brændstoffer eller valgfrit efter anmodning.

I 2005 havde mere end 5 millioner køretøjer i USA hybridmotorer. Ved udgangen af 2006 var 6 millioner køretøjer med sådanne motorer i drift i USA . Den samlede bilflåde er på 230 millioner køretøjer.

1200 tankstationer sælger E85 (maj 2007 ). I alt sælger omkring 170.000 tankstationer bilbrændstof i USA .

I Brasilien sælger omkring 29.000 tankstationer ethanol.

Økonomi

Prisen på brasiliansk ethanol (ca. $ 0,19 pr. liter i 2006) gør det økonomisk at bruge [3] Arkiveret 15. juli 2014 på Wayback Machine .

Miljøaspekter

Bioethanol som brændstof beskrives ofte som "neutral" som en kilde til drivhusgasser . Den har en kuldioxidbalance på nul , da dens produktion gennem gæring og efterfølgende forbrænding frigiver lige så meget CO 2 , som tidligere blev taget fra atmosfæren af de planter, der blev brugt til at producere den . Retificeringen af ethanol kræver imidlertid yderligere energiomkostninger, genereret ved en af de "traditionelle" metoder (herunder forbrænding af fossile brændstoffer ).

I 2006 reducerede brugen af ethanol i USA udledningen af omkring 8 millioner tons drivhusgasser (i CO 2 ækvivalent), hvilket er omtrent lig med de årlige emissioner fra 1,21 millioner biler .

Sikkerhed og regulering

Ethanol er et brændbart stof, blandingen af dens dampe med luft er eksplosiv.
Når det indtages, påvirker ethanol den menneskelige krop negativt, brugen af ethanol er den vigtigste faktor for at reducere den forventede levetid [38] [39] .

For beskatning af indtagelse af alkohol og drikkevarer dertil, se Alkoholholdige drikkevarer - Afgifter

I Rusland

Syntetisk ethylalkohol, teknisk og fødevare, uegnet til fremstilling af alkoholholdige produkter, er inkluderet på listen over giftige stoffer med henblik på artikel 234 og andre artikler i Den Russiske Føderations straffelov [40] .
Siden 2005 har detailsalg af alkohol i Rusland været forbudt (med undtagelse af regionerne i det fjerne nord) [41] .
Ethanol som brændbar væske er klassificeret som et farligt stof. Industrivirksomheder, der bruger mere end 1 ton ethanol i processen, skal registreres som farlige produktionsanlæg [42] .

Effekten af ethanol på den menneskelige krop

I biokemien af ethanol spiller en vigtig rolle af, at det danner opløsninger i en lang række proportioner med både vand og fedtstoffer. Det er et biprodukt af glukosemetabolisme , blodet fra en rask person kan indeholde op til 0,01% endogen ethanol, som er et stofskifteprodukt [43] .

Når det indtages oralt, har ethanol en narkotisk og toksisk virkning [43] , afhængig af dosis, koncentration, indtrængningsvej i kroppen og varigheden af eksponeringen varierer dens virkning [44] . Enhver dosis alkohol skader kroppen, der er ingen sikker dosis [39] [45] .

Narkotiske virkning refererer til dens evne til at forårsage koma, stupor , ufølsomhed over for smerte [46] , CNS-depression, alkoholisk excitation [47] , afhængighed [48] såvel som dens bedøvende virkning [49] . Under påvirkning af ethanol frigives endorfiner i nucleus accumbens (Nucleus accumbens), hos dem, der lider af alkoholisme - også i den orbitofrontale cortex (felt 10) [50] . Fra et juridisk synspunkt er ethylalkohol dog ikke anerkendt som et lægemiddel, da dette stof ikke er optaget på den internationale liste over kontrollerede stoffer i FN-konventionen fra 1988 [51] . I visse doser fører til kropsvægt og koncentrationer til akut forgiftning og død (dødelig enkeltdosis - 4-12 gram ethanol pr. kg kropsvægt) .

Hovedmetabolitten af ethanol , acetaldehyd , er giftig, mutagen [52] og muligvis kræftfremkaldende [53] . Der er beviser for acetaldehyds kræftfremkaldende egenskaber i dyreforsøg ; desuden beskadiger acetaldehyd DNA [52] .

Kronisk brug af ethanol kan forårsage sygdomme som skrumpelever [54] , gastritis [55] , nekrotiserende pancreatitis [56] , mavesår [57] , brystkræft [58] [59] , mavekræft [60] og cancer i spiserøret [61] (det vil sige, det er et kræftfremkaldende stof [62] ), hæmolytisk anæmi [63] , arteriel hypertension [64] , slagtilfælde [65] forårsager pludselig død hos mennesker, der lider af koronar hjertesygdom [66] :159 ; kan forårsage alvorlige stofskifteforstyrrelser [66] :157 . Alkohol kan øge risikoen for at få et barn med medfødte anomalier i nervesystemet og forårsage væksthæmning [67] .

Ethanolforbrug kan forårsage oxidativ skade på hjerneneuroner [ 68] såvel som deres død på grund af beskadigelse af blod-hjerne-barrieren [68] .

Alkoholmisbrug kan føre til klinisk depression [69] [70] [71] og alkoholisme [72] .

Indtagelse af alkoholholdige drikkevarer, mens du tager medicin, er yderst uønsket, da alkohol forvrider virkningen af stoffer og som følge heraf bliver farligt for menneskers liv . Den negative effekt af alkoholholdige drikkevarer på resultaterne af farmakoterapi er forskellig og afhænger af forskellige faktorer : patientens individuelle egenskaber, hans følsomhed, sværhedsgraden af sygdommen , men i alle tilfælde, hos patienter , der tager stoffer og indtager alkohol, effektiviteten af farmakoterapien er svækket og nogle gange endda ophævet [66] :157,159 .

Ethanol kan syntetiseres i små mængder i lumen af mave-tarmkanalen som et resultat af fermentering af kulhydratfødevarer af mikroorganismer (betinget endogen alkohol) [73] . Eksistensen af biokemiske reaktioner med syntesen af ethanol i vævene i den menneskelige krop (ægte endogen alkohol) anses for mulig, men er ikke blevet bevist til dato [74] [75] . Mængden af endogen alkohol overstiger sjældent 0,18 ppm , hvilket er på grænsen til følsomheden af de mest moderne enheder. En almindelig alkometer kan ikke bestemme sådanne mængder [76] .

Vapor hazard

Ethanol kan også være sundhedsskadeligt ved indånding af dampe i tilstrækkeligt høje koncentrationer. I Den Russiske Føderation er den maksimale koncentrationsgrænse for dette stof fastsat: 1000 mg / m 3 (gennemsnitlig skift, i 8 timer) og 2000 mg / m 3 (maksimalt engangs). Ethylalkohol er ifølge fareklassen henført til 4. fareklasse [77] (lavfarligt stof).

Typer og mærker af ethanol

Rectified (mere præcist rektificeret alkohol) er ethylalkohol renset ved rektifikation , indeholder 95,57% ,.
Absolut ethylalkohol - alkoholindhold > 99,9%.
Medicinsk alkohol - alkoholindhold 96,4-97%.

Etymologi af navne

Flere navne bruges til at henvise til dette stof. Teknisk set er det mest korrekte udtryk ethanol eller ethylalkohol . Imidlertid er navnene alkohol , spiritus af vin eller blot alkohol blevet udbredt , selvom alkoholer eller alkoholer er en bredere klasse af stoffer.

Etymologien af udtrykket "ethanol"

Navnene ethanol og ethylalkohol indikerer, at denne forbindelse indeholder ethyl i sin basis - ethanradikalet . Samtidig angiver ordet alkohol (suffiks -ol ) i navnet indholdet af hydroxylgruppen (-OH) , karakteristisk for alkoholer .

Etymologien af navnet "alkohol"

Navnet alkohol kommer fra det arabiske. ‏الكحل ‎ al -kuhul , hvilket betyder et fint pulver opnået ved sublimering [78] , pulveriseret antimon [79] , pulver til toning af øjenlågene [80] . På middelalderlatin er ordet lat. alkohol betød pulvere, destilleret vand [81] [82] .

Ordet "alkohol" kom ind i det russiske sprog gennem sin tyske version . Alkohol . Men i det russiske sprog er homonymet af ordet "alkohol" i betydningen "fint pulver" også blevet bevaret i form af arkaisme , tilsyneladende [83] .

Etymologien af ordet "alkohol"

Navnet på ethanol vin alkohol kommer fra lat. spiritus vini (vinspiritus). Ordet "alkohol" kom til det russiske sprog gennem sin engelske version . ånd [84] .

På engelsk blev ordet "alkohol" i denne betydning brugt allerede i midten af det XIII århundrede, og først fra 1610 begyndte alkymister at bruge ordet "alkohol" til at betegne flygtige stoffer, hvilket svarer til hovedbetydningen af ordet "spiritus" (fordampning) på latin [85] . I 1670'erne var betydningen af ordet indsnævret til "væsker med en høj procentdel af alkohol" [86] , og flygtige væsker blev kaldt ethere [87] .

Se også navnets etymologi i artiklen "Alkoholer" .

Se også

Noter

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics - 102. udgave - John Rumble . Taylor og Francis. Hentet 19. september 2021. Arkiveret fra originalen 5. oktober 2021. (ubestemt)
↑ 1 2 3 Ethylalkohol: kemiske og fysiske egenskaber . Hentet 28. september 2012. Arkiveret fra originalen 6. december 2012. (ubestemt)
↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1 -d-entalpi-ændringsdefinitioner
↑ ifølge GOST 12.1.005
↑ http://openmopac.net/pKa_table.html
↑ Chastain G. Alkohol, neurotransmittersystemer og adfærd (neopr.) // The Journal of General Psychology. - 2006. - T. 133 , nr. 4 . - S. 329 . - doi : 10.3200/GENP.133.4.329-335 . — PMID 17128954 .
↑ Ernest W. Flick Industrial Solvents Handbook, Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA, 1998, S. 252
↑ Haynes, William M. , red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. udgave). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 3,246. ISBN 1-4398-5511-0 .
↑ Eintrag zu Ethanol. I: Rompp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 22. marts 2015.
↑ Flick EW : Industrial Solvents Handbook. Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA 1998, ISBN 0-8155-1413-1 , S. 252.
↑ Mættet damptryk i mm Hg. over en organisk væske ved en temperatur (°C) Anilin, acetone, benzen, brombenzen, butanol, hexan, heptan, dichlorethan, isopropanol ... 10-140°C - Teknisk håndbog DPVA.ru / Teknisk håndbog DPVA / Tabeller for ingeniører (ex DPVA info) . dpva.ru. _ Dato for adgang: 19. maj 2022. (ubestemt)
↑ Artikel "Absolut alkohol" i TSB.
↑ At opnå absolut alkohol . Hentet 18. juli 2012. Arkiveret fra originalen 8. april 2019. (ubestemt)
↑ Kozin V. G., Solodova N. L., Bashkirtseva N. Yu., Abdullin A. I. Moderne teknologier til produktion af motorbrændstofkomponenter. Lærebog .. - Kazan: KSTU, 2009. - 327 s.
↑ Midler, der påvirker centralnervesystemet (utilgængeligt link) . Hentet 27. maj 2007. Arkiveret fra originalen 3. juli 2007. (ubestemt)
↑ Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfranks toksikologiske nødsituationer. 8. udgave . - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 s. — ISBN 0071437630 .
↑ [1] Arkiveret 20. juli 2017 hos Wayback Machine Federal Agency for Technical Regulation and Metrology. GOST R 52409-2005 (fuld tekst)
↑ Russell, Nicholas J. Fødevarekonserveringsmidler (neopr.) . — New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers , 2003. — S. 198. — ISBN 0-306-47736-X .
↑ E1510 - ethylalkohol . Hentet 3. maj 2011. Arkiveret fra originalen 11. januar 2011. (ubestemt)
↑ National Biofuel Association (utilgængeligt link) . Dato for adgang: 20. december 2012. Arkiveret fra originalen den 18. juni 2009. (ubestemt)
↑ National Program.rf - Alternative brændstoffer . Hentet 4. januar 2020. Arkiveret fra originalen 15. august 2014. (ubestemt)
↑ 1 2 Bioethanol: en oversigt over verdens og russiske markeder. Cleandex. . Dato for adgang: 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 23. september 2012. (ubestemt)
↑ Informations- og analysebureau "INFOBIO" . Dato for adgang: 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 24. september 2012. (ubestemt)
↑ EKOTOK . Dato for adgang: 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 21. oktober 2012. (ubestemt)
↑ 1 2 Rusland og Amerika i det 21. århundrede . Hentet 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 13. maj 2013. (ubestemt)
↑ Den Europæiske Union afviser traditionel benzin fra 1. januar / 16.12.2010 (utilgængeligt link)
↑ bioethanol, biobenzin, alternative brændstoffer INNOVATIVE E 95 problemet med at bruge applikationen . Hentet 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 15. maj 2013. (ubestemt)
↑ Ottawa vil presse ethanol på trods af bekymringer
↑ Interfax West (utilgængeligt link) . Hentet 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 14. maj 2013. (ubestemt)
↑ [ Indien sætter mål på 20 % biobrændstoffer inden 2017 . Hentet 23. december 2008. Arkiveret fra originalen 23. december 2008. (ubestemt) Indien sætter et mål på 20 % biobrændstoffer inden 2017]
↑ Ivan Castano Mexicansk biobrændstof set opfylder 3 % blandingsmål i 2012 2. maj 2011 . Hentet 20. maj 2011. Arkiveret fra originalen 15. maj 2013. (ubestemt)
↑ Kommentar. Konfrontationsstrategien - myter og realiteter. / Food / RosInvest.Com / . Dato for adgang: 19. december 2012. Arkiveret fra originalen 4. marts 2016. (ubestemt)
↑ National Biofuel Association . Dato for adgang: 19. december 2012. Arkiveret fra originalen den 14. juli 2014. (ubestemt)
↑ Ethanol Industry Outlook 2005 . Renewable Fuels Association (2/2005). Hentet 26. februar 2017. Arkiveret fra originalen 26. februar 2017. (ubestemt)
↑ Ethanol Industry Outlook 2010 . Renewable Fuels Association (2/2010). Hentet 3. januar 2021. Arkiveret fra originalen 10. maj 2021. (ubestemt)
↑ Ethanol Industry Outlook 2015 . Renewable Fuels Association (2/2015). Hentet 3. januar 2021. Arkiveret fra originalen 10. maj 2021. (ubestemt)
↑ Ethanol Industry Outlook 2020 . Renewable Fuels Association (2/2020). Hentet 3. januar 2021. Arkiveret fra originalen 10. maj 2021. (ubestemt)
↑ Alkoholbrug og -byrde for 195 lande og territorier, 1990-2016: en systematisk analyse til Global Burden of Disease Study 2016: [ eng. ] / GBD 2016 Alcohol Collaborators // The Lancet : journal. - 2018. - Bd. 392, nr. 10152. - S. 1015-1035. - doi : 10.1016/S0140-6736(18)31310-2 . — PMID 30146330 . — PMC 6148333 .
↑ 1 2 Ifølge ny undersøgelse er der ikke noget sikkert niveau for alkoholforbrug : [ arch. 20. september 2018 ]. — WHO/Europa. - 2018. - 13. september.
↑ Dekret fra Den Russiske Føderations regering af 29. december 2007 N 964 Moskva "Om godkendelse af lister over potente og giftige stoffer med henblik på artikel 234 og andre artikler i Den Russiske Føderations straffelov, såvel som et stort mængde af potente stoffer med henblik på artikel 234 i Den Russiske Føderations straffelov » . Hentet 4. maj 2010. Arkiveret fra originalen 18. maj 2010. (ubestemt)
↑ Artikel 26 i den føderale lov af 22. november 1995 N 171-FZ (som ændret den 5. april 2010) ( Konsulent + arkivkopi af 20. september 2011 på Wayback Machine )
↑ "Om industriel sikkerhed ved farlige produktionsanlæg". Føderal lov af 21. juli 1997 N 116-FZ // Vedtaget af Den Russiske Føderations statsduma den 20. juni 1997. Arkiveret fra originalen den 30. juni 2020.
↑ 1 2 Dubynin, V. Hjernen og alkohol // Postnauka. - 2016. - 8. december.
↑ Federal State Institution National Scientific Center for Narcology of Roszdrav. Mekanismer for ethanols giftige virkning Arkiveret 6. februar 2007 på Wayback Machine
↑ Bienhoff, K. Ny videnskabelig undersøgelse: intet sikkert niveau af alkohol : [ eng. ] : [ bue. 24. august 2018 ] / K. Bienhoff, D. Owen // IHME. - 2018. - 23. august.
↑ Leksikon over alkohol- og narkotikaudtryk udgivet af Verdenssundhedsorganisationen (link ikke tilgængeligt) . Hentet 21. august 2011. Arkiveret fra originalen 5. februar 2013. (ubestemt)
↑ Ethylalkohol // Bogplade - Yaya. - M . : Soviet Encyclopedia, 1978. - S. 295-296. - ( Great Soviet Encyclopedia : [i 30 bind] / chefredaktør A. M. Prokhorov ; 1969-1978, v. 30).
↑ Udg. Morozova G.V., Rozhnova V.E., Babayana E.A. Alkoholisme. - Moskva: Medicin, 1983. - S. 161-162. — 432 s. — 80.000 eksemplarer.
↑ Gaevy M. D., Petrov V. I., Gaevaya L. M. Pharmacology. Lærebog for universitetsstuderende. - 2008. - S. 21-30.
↑ Alkoholforbrug inducerer endogen opioidfrigivelse i den menneskelige orbitofrontale cortex og nucleus accumbens - Mitchell et alle. DOI: 10.1126/scitranslmed.3002902 Arkiveret 15. januar 2012 på Wayback Machine , Sci Transl Med, 11. januar 2012
↑ Liste over prækursorer og kemikalier, der ofte anvendes til ulovlig fremstilling af narkotiske stoffer og psykotrope stoffer under international kontrol (utilgængeligt link) . Hentet 21. august 2011. Arkiveret fra originalen 19. september 2011. (ubestemt)
↑ 1 2 Lambert B., He SM DNA og kromosomskader induceret af acetaldehyd i humane lymfocytter in vitro // Ann NY Acad Sci : journal. - 1988. - Bd. 534 . - s. 369-376 . — PMID 3389666 .
↑ Kemisk resumé for Acetaldehyde, US Environmental Protection Agency
↑ Sadovnikova I. I. Skrumpelever. Spørgsmål om ætiologi, patogenese, klinik, diagnose, behandling Arkivkopi dateret 13. november 2018 på Wayback Machine // Russian Medical Journal. - 2003. - V. 5. - Nr. 2.
↑ Park CW, Kim A, Cha SW, Jung SH, Yang HW, Lee YJ, Lee HIe, Kim SH, Kim YH. Et tilfælde af flegmonøs gastritis forbundet med markant gastrisk udspiling (engelsk) // PMID 20981225 . - Afdeling for Gastroenterologi, Institut for Intern Medicin, Eulji Universitetshospital, Eulji University College of Medicine, Daejeon, Korea., 2010. - ISSN 18385738 .
↑ Ramstedt M. Alkohol- og pancreatitisdødelighed på befolkningsniveau: erfaringer fra 14 vestlige lande. Afhængighed 2004; 99: 1255-1261. [2] Arkiveret 12. november 2018 på Wayback Machine
↑ Murakami K, Okimoto T, Kodama M, Tanahashi J, Mizukami K, Shuto M, Abe H, Arita T, Fujioka T. Sammenligning af virkningen af irsogladinmaleat og famotidin til heling af mavesår efter Helicobacter pylori-udryddelsesterapi: randomiseret, kontrolleret, prospektiv undersøgelse (engelsk) // PMID 21073372 . - Institut for Gastroenterologi, Det Medicinske Fakultet, Oita University, Oita, Japan., 2010. - ISSN 18385738 .
↑ Singletary KW, Gapstur SM Alkohol og brystkræft: gennemgang af epidemiologiske og eksperimentelle beviser og potentielle mekanismer // J. Amed. Med. Assoc. - 2001. - Bd. 286 , nr. 17 . - S. 2143-2151 .
↑ Allen NE, Beral V., Casabonne D., Kan SW, Reeves GK, Brown A., Green J. Moderat alkoholindtag og cancerforekomst hos kvinder // J. Natl. Cancer Inst. - 2009. - Bd. 101 , nr. 5 . - S. 296-305 .
↑ Ott JJ, Ullrich A, Mascarenhas M, Stevens GA. Global kræftforekomst og dødelighed forårsaget af adfærd og infektion (engelsk) // PMID 20935133 . - Verdenssundhedsorganisationen, 20 Avenue Appia, 1211 Geneve 27, Schweiz, 2010. - ISSN 20935133 .
↑ Olokoba AB, Obateru OA. Øsophageal carcinoma - en rapport om to tilfælde og gennemgang af litteratur (engelsk) // PMID 20836328 . - Gastroenterology Unit, Department of Medicine, University of Ilorin Teaching Hospital, Ilorin, Nigeria., 2009. - ISSN 20836328 .
↑ Kendte og sandsynlige kræftfremkaldende stoffer hos mennesker . Hentet 25. juni 2014. Arkiveret fra originalen 17. november 2014. (ubestemt)
↑ Patologisk fysiologi [Lærebog for medicinstuderende. universiteter]. N. N. Zaiko, Yu. V. Byts, A. V. Ataman og andre - K .: "Logos", 1996.
↑ Klatsky AL, Friedman GD, Siegelaub AB, Gerard MJ Alkoholforbrug og blodtryk Kaiser–Permanente Multiphasic Health Examination data // New Engl . J. Med. - 1977. - Bd. 296 , nr. 21 . - S. 1194-1200 .
↑ Reynolds K., Lewis B., Nolen JD, Kinney GL, Sathya B., He J. Alkoholforbrug og risiko for slagtilfælde: en meta-analyse // J. Amer. Med. Assoc. - 2003. - Bd. 289 , nr. 5 . - S. 579-588 .
↑ 1 2 3 Interaktion mellem lægemidler og effektiviteten af farmakoterapi / L. V. Derimedved, I. M. Pertsev, E. V. Shuvanova, I. A. Zupanets, V. N. Khomenko; udg. prof. I. M. Pertseva. - Kharkov: Megapolis Publishing House, 2001. - 784 s. - 5000 eksemplarer. — ISBN 996-96421-0-X .
↑ Sokol RJ, Clarren SK Retningslinjer for brug af terminologi, der beskriver virkningen af prænatal alkohol på afkommet // Alcohol Clin. Exp. Res. - 1989. - Bd. 13 , nr. 4 . - S. 597-598 .
↑ 1 2 Muneer PM, Alikunju S, Szlachetka AM, Haorah J. Inhiberende virkninger af alkohol på glukosetransport over blod-hjerne-barrieren fører til neurodegeneration: forebyggende rolle af acetyl-L: -carnitin (engelsk) // Psykofarmakologi. - Springer , 2010. - ISSN 18385738 .
"Beviser viser, at alkoholindtagelse forårsager oxidativ neuronal skade og neurokognitive underskud, der er forskellige fra den klassiske Wernicke-Korsakoff neuropati. Vores tidligere resultater indikerede, at alkohol-fremkaldt blod-hjernebarriere (BBB)-skade fører til neuroinflammation og neuronalt tab."
↑ Fergusson DM, Boden JM, Horwood LJ Test af årsagssammenhænge mellem alkoholmisbrug eller afhængighed og svær depression // JAMA : journal. - 2009. - Bd. 66 , nr. 3 . - S. 260-266 . - doi : 10.1001/archgenpsychiatry.2008.543 . — PMID 19255375 .
↑ Falk DE, Yi HY, Hilton ME Age of debut and temporal sequencing of lifetime DSM-IV alcohol use disorders relative to comorbide humour and anxiety disorders // Drug Alcohol Depend : journal. - 2008. - Bd. 94 , nr. 1-3 . - S. 234-245 . - doi : 10.1016/j.drugalcdep.2007.11.022 . — PMID 18215474 .
↑ Schuckit MA, Smith TL, Danko GP En sammenligning af faktorer forbundet med stof-inducerede versus uafhængige depressioner // J Stud Alcohol Drugs : journal. - 2007. - Bd. 68 , nr. 6 . - S. 805-812 . — PMID 17960298 .
↑ Vaillant George E. Alkoholismens naturhistorie revisited . — Cambridge, Massachusetts; London, England: Harvard University Press, 1995. - ISBN 978-0-674-04456-2 . — ISBN 0-674-04456-8 .
↑ Undersøgelse af beruselse (utilgængeligt link)
↑ Alexey Vodovozov. Tømmermændskur: Et videnskabeligt perspektiv på folkeproblemet (25. april 2016). Hentet 26. november 2016. Arkiveret fra originalen 27. november 2016. (ubestemt)
↑ Anatoly G. Antoshechkin. Om intracellulær dannelse af ethanol og dens mulige rolle i energimetabolisme . Oxford University Press (1. november 2001). doi : https://dx.doi.org/10.1093/alcalc/36.6.608 . Hentet 27. november 2016. Arkiveret fra originalen 18. september 2016. (ubestemt)
↑ Endogen blodalkohol, niveau, metoder til bestemmelse af ethanol (utilgængeligt link) . Hentet 15. april 2013. Arkiveret fra originalen 25. maj 2013. (ubestemt)
↑ (Rospotrebnadzor) . nr. 2401. Ethanol (ethylalkohol) // GN 2.2.5.3532-18 "Maximum Tilladte Koncentrationer (MPC) af skadelige stoffer i luften i arbejdsområdet" / godkendt af A.Yu. Popova . - Moskva, 2018. - S. 162. - 170 s. - (Sanitære regler). (Russisk) Arkiveret 12. juni 2020 på Wayback Machine
↑ Online etymologiordbog . Hentet 4. juli 2011. Arkiveret fra originalen 7. juni 2011. (ubestemt)
↑ Alkohol // Etymologisk ordbog over det russiske sprog = Russisches etymologisches Wörterbuch : i 4 bind / udg. M. Vasmer ; om. med ham. og yderligere Tilsvarende medlem USSR Academy of Sciences O. N. Trubachev , red. og med forord. prof. B. A. Larina [bd. JEG]. - Ed. 2., sr. - M . : Fremskridt , 1986-1987.
↑ Oxford Dictionary of Word Origins. Alkohol
↑ A.K. Shaposhnikov. Alkohol // Etymologisk ordbog over det moderne russiske sprog. - Nauka, 2010. - T. 1. - S. 24.
↑ Chernykh P. Ya. Alkohol // Historisk og etymologisk ordbog for det moderne russiske sprog. - Russisk sprog, 1999. - T. 1. - S. 37.
↑ Alkohol // Forklarende ordbog over det levende store russiske sprog : i 4 bind / udg. V. I. Dal . - 2. udg. - Sankt Petersborg. : M. O. Wolfs trykkeri , 1880-1882.
↑ Alkohol // Etymologisk ordbog over det russiske sprog = Russisches etymologisches Wörterbuch : i 4 bind / udg. M. Vasmer ; om. med ham. og yderligere Tilsvarende medlem USSR Academy of Sciences O. N. Trubachev , red. og med forord. prof. B. A. Larina [bd. JEG]. - Ed. 2., sr. - M . : Fremskridt , 1986-1987.
↑ STOR LATIN-RUSSISK ORDBOG Arkiveret 27. december 2011 på Wayback Machine .
↑ Online etymologiordbog . Hentet 5. juli 2011. Arkiveret fra originalen 15. juni 2012. (ubestemt)
↑ Online etymologiordbog . Hentet 5. juli 2011. Arkiveret fra originalen 20. oktober 2012. (ubestemt)

Litteratur

Bowden B.S. Ethylalkohol // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Tryptofan - Iatrochemistry. - S. 501-503. — 783 s. — 10.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-310-9 .

Links

GOST 31763-2012 Arkiveret 20. juli 2017 på Wayback Machine . Vin alkohol. Specifikationer.
GOST 3639-79 Arkiveret 14. juni 2018 på Wayback Machine . Vand-alkohol-opløsninger. Metoder til bestemmelse af koncentrationen af ethylalkohol.

Tematiske steder	Kæmpe bombe
Ordbøger og encyklopædier	stor kinesisk stor kinesisk Stor russer Great Soviet (1 udg.) Britannica (online) Brockhaus Universalis
I bibliografiske kataloger	BNE : XX534550 GND : 4125880-0 J9U : 987007292895805171 LCCN : sh2009007801 , sh85003268 NKC : ph268193

Alkoholer
(0°)	methanol
Primære alkoholer (1°)	ethanol Propanol n -butanol Isobutanol Amyl alkohol Hexanol Heptanol Fedt alkoholer Oktanol (C8) Nonanol (C9) Decanol (C10) Undecanol (C11) Dodecanol (C12) Tetradecanol (C14) Cetylalkohol (C16)
Sekundære alkoholer (2°)	Isopropanol sek - Butanol Hexan-2-ol
Tertiære alkoholer (3°)	tert -butanol 2-methylbutan-2-ol 2-methyl-2-butanol

Alkoholiske drikkevarer
Høj alkohol ( 66-96 %)	Absint Alkohol Pervach Shtro
Stærk (31-65 %)	Awamori Akvavit Arak Balsam baijiu Borovichka Brændevin ( Armagnac ) Vignac cognac ) brennyvin Buha Whisky ( Bourbon ) Vodka Grappa Gin Genever Calvados Cachaça Kirschwasser Klekovac Lambig Likør ( Ratafia Jerofeich Zubrovka Krambambulya Krupnik Maraschino Mekong Tinktur Sambuca fernet ) maotai Mescal Metaxa Orujo palinka pisco Potin Rakia krebs Rom Måneskin Slivovitz Stark Tequila Tutovka Ouzo Handsa Chacha Snaps
Middel alkohol (9-30 %)	Vin Gløgg Glög Grog Forstærket vin ( Vermouth Cahors Commandaria Madeira Marsala Mistelle pompo Port vin Sherry ) Kryushon Spiritus ( Campari ) Livka Pacharan ) Honning Punch Baekseju Retsina Sake sangria Tongba Shochu soju tinto de verano Tuak Huangjiu Champagne
Lav alkohol (1,5-8%)	Alcopop Berezovitsa Buza Braga Dusheparka Kvass Kumys mjød Perry Øl Pulque Sbiten Cider Tesguino Toddy hård seltzer Te svamp Chicha

Hovedtyper af organisk brændsel

Fossil

Olie og olieprodukter	Olie Brændselsolie ( M-40 ) Pyronaft Tjære Petroleumsether Gaskondensat Dieselbrændstof gasolie Nafta Petroleum Benzin Benzin
naturgasser	Naturgas Komprimeret naturgas Flydende naturgas Flydende kulbrintegasser Associeret petroleumsgas kul gas Gas hydrater Skifergas
Kul og skifer	Brunkul Kul Antracit olieskifer Sapropelit kul koks
Tørv	Tørv Tørvekoks

Vedvarende
og biologisk

kunstig