Lewis-syre
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. januar 2017; checks kræver 3 redigeringer .Lewis-syre - enhver kemisk forbindelse - et molekyle eller en ion , som er en elektronparacceptor og dermed er i stand til at acceptere et par elektroner fra en donorforbindelse (Lewis-base) til en ufyldt orbital med dannelse af en adduktforbindelse [ 1] .
Inden for rammerne af Lewis elektroniske teori om kemiske forbindelser dannes en kemisk binding af et socialiseret elektronpar, som fuldender elektronskallerne af de atomer, der danner bindingen, til den fuldstændige elektroniske konfiguration af en inert gas ( oktetreglen ) .
Både neutrale molekyler og kationer kan fungere som Lewis-syrer: for eksempel virker hydrogenkationer som Lewis-syrer, når de interagerer med vand eller ammoniak med dannelse af hydronium- eller ammoniumioner .
Lewis-syrer er også koordinativt umættede forbindelser - både metaller og ikke-metaller, for eksempel BF 3 , AlCl 3 , der danner addukter med forskellige Lewis-baser:
![{\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\højrepil [AlCl_{4}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\højrepil [SiF_{6}]^{2}-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Se også
Noter
- ↑ Lewis acid // IUPAC Gold Book . Hentet 7. oktober 2011. Arkiveret fra originalen 8. marts 2017.