Carbondioxid

Kuldioxid eller kuldioxid (også kulilte (IV) , kuldioxid , kulsyreanhydrid , kulsyre [4] , kemisk formel - CO 2 ) er en kemisk forbindelse , som er en sur kulilte , bestående af et kulatom og to oxygen atomer .

Under normale forhold er kuldioxid en farveløs gas , næsten lugtfri (i høje koncentrationer med en sur " sodavand " lugt).

Massefylde under normale forhold - 1,98 kg/m 3 (1,5 gange tungere end luft ). Ved atmosfærisk tryk eksisterer kuldioxid ikke i flydende tilstand , der går direkte fra fast til gasform ( sublimering ). Fast kuldioxid kaldes tøris . Ved forhøjet tryk og normale temperaturer bliver kuldioxid til en væske, som bruges til opbevaring.

Koncentrationen af kuldioxid i jordens atmosfære er i gennemsnit 0,04 % [5] . Kuldioxid overfører let stråling i de ultraviolette og synlige dele af spektret , som kommer til Jorden fra Solen og opvarmer den. Samtidig absorberer den infrarød stråling udsendt af Jorden og er en af drivhusgasserne , som følge heraf skal deltage i den globale opvarmningsprocessen [6] . Indledningsvis, før livets fremkomst, dannede kuldioxid grundlaget for Jordens atmosfære, og dets niveau faldt fra titusinder af procent til fraktioner af en som et resultat af fotosynteseprocessen . En konstant stigning i indholdet af denne gas i atmosfæren er blevet observeret siden begyndelsen af den industrielle tidsalder . Menneskelige aktiviteter, især afbrænding af fossile brændstoffer, har øget sin andel i Jordens atmosfære fra omkring 280 ppm (parts per million) ved industrialiseringens start til 407,8 ppm i 2018 [7] [8] . En stigning i indholdet af kuldioxid ovenfor, op til en vis koncentration, fører til fremkomsten af skyer af kuldioxid, hvilket fører til afkøling [9] . Begge disse fænomener forklarer, hvorfor temperaturforholdene for eksistensen af liv på Jorden er relativt stabile i milliarder af år.

Historie

Kuldioxid var en af de første gasser, der blev navngivet. I det 17. århundrede bemærkede den flamske kemiker Johan Baptista van Helmont , at vægten af trækul blev reduceret, når det blev brændt, fordi vægten af den resterende aske var mindre end vægten af det anvendte trækul. Hans fortolkning var, at resten af kullet var blevet til et usynligt stof, som han kaldte gas eller spiritus sylvestre ("skovånd") [10] .

Kuldioxidens egenskaber blev undersøgt mere grundigt af den skotske læge Joseph Black . I 1754 opdagede han, at når calciumcarbonatopløsninger blandes med syrer, frigives en gas, som han kaldte stille luft [11] . Han indså, at det er tungere end luft og ikke understøtter forbrændingsprocesser. Når denne gas blev indført i en calciumhydroxidopløsning , kunne den danne et bundfald. Med dette fænomen viste han, at kuldioxid er indeholdt i pattedyrs respiration og frigives som følge af mikrobiologisk gæring. Hans arbejde beviste, at gasser kan deltage i kemiske reaktioner og bidrog til teorien om phlogiston [12] .

Det lykkedes Joseph Priestley at skabe det første kulsyreholdige vand i 1772 ved at omdanne svovlsyre til en opløsning af kalk og opløse den resulterende kuldioxid i et glas vand [13] . Men William Brownrigg opdagede forholdet mellem kuldioxid og kulsyre meget tidligere. I 1823 forvandlede Humphry Davy og Michael Faraday kuldioxid ved at øge trykket [14] . Den første beskrivelse af fast kuldioxid tilhører Adrien Tilorier , som i 1834 opdagede en forseglet beholder med flydende kuldioxid og fandt ud af, at afkøling sker under spontan fordampning, hvilket resulterer i dannelsen af fast CO 2 [15] .

At være i naturen

Kuldioxid findes i atmosfæren , hydrosfæren , lithosfæren og biosfæren . Udvekslingen af kulstof mellem dem sker hovedsageligt på grund af kuldioxid. I 2015 indeholdt atmosfæren cirka 830 gigaton (830 milliarder tons) kulstof i form af kuldioxid [16] . Hydrosfæren indeholder omkring 38 teraton kulstof i form af fysisk opløst kuldioxid samt opløste bikarbonater og karbonater. Lithosfæren indeholder den største andel af kemisk bundet kuldioxid. Karbonatbjergarter som calcit og dolomit indeholder omkring 60 petatons kulstof [17] . Derudover lagres store mængder kulstof i permafrostområder såsom tundraerne i de arktiske og polare antarktiske områder, i boreale nåleskove eller høje bjerge og i sumpe [18] [19] [20] .

Egenskaber

Fysisk

Kuldioxid (IV) ( kuldioxid ) er en farveløs gas, ved lave koncentrationer i luften er den lugtfri, ved høje koncentrationer har den en karakteristisk sur lugt af brusende vand . Det er cirka 1,5 gange tungere end luft.

Kuldioxidmolekylet er lineært, afstanden fra midten af det centrale kulstofatom til centrum af to oxygenatomer er 116,3 pm.

Ved en temperatur på -78,3 ° C krystalliserer den i form af en hvid snelignende masse - " tøris ". Tøris smelter ikke ved atmosfærisk tryk, men fordamper uden at blive til en flydende tilstand, sublimationstemperaturen er -78 °C. Flydende kuldioxid kan fremstilles ved tryk . Så ved en temperatur på 20 ° C og et tryk på over 6 MPa (~ 60 atm ), kondenserer gassen til en farveløs væske. I en glødende elektrisk udladning lyser den med et karakteristisk hvidgrønt lys.

Ikke-brændbart, men i dens atmosfære kan forbrændingen af aktive metaller, for eksempel alkalimetaller og jordalkalimetaler - magnesium , calcium , barium , opretholdes .

Kuldioxid dannes under nedbrydning og forbrænding af organisk stof. Indeholdt i luften og mineralske kilder , frigivet under respiration af dyr og planter. Lad os opløse i vand (0,738 volumener kuldioxid i et volumen vand ved 15 °C).

Kemisk

Ifølge dets kemiske egenskaber hører kuldioxid til sure oxider . Når det opløses i vand, danner det ustabil kulsyre . Det reagerer med alkalier og danner dets salte - carbonater og bikarbonater . Går ind i reaktioner med elektrofil substitution (for eksempel med phenol ) og nukleofil addition (for eksempel med organomagnesiumforbindelser ).

Kulilte (IV) stopper forbrændingen ved at fortrænge ilt fra reaktionszonen. Kun nogle aktive metaller brænder i det [21] :

{\ce {2Mg + CO2 -> 2MgO + C))

Interaktion med aktivt metaloxid:

{\ce {CaO + CO2 -> CaCO3}}

Når det opløses i vand, danner det en ligevægtsblanding af en opløsning af kuldioxid og kulsyre , og ligevægten forskydes kraftigt mod nedbrydning af syren:

{\ce {CO2\uparrow +H2O\rightleftarrows H2CO3}}

Reagerer med alkalier og danner carbonater og bikarbonater:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

(kvalitativ reaktion på kuldioxid),

{\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}

Biologisk

Den menneskelige krop udleder cirka 1 kg kuldioxid om dagen [22] .

Denne kuldioxid transporteres fra vævene, hvor den dannes som et af slutprodukterne af stofskiftet , gennem venesystemet og udskilles derefter i udåndingsluften gennem lungerne . Således er indholdet af kuldioxid i blodet højt i venesystemet, fald i lungernes kapillærnetværk og lavt i arterieblodet . Indholdet af kuldioxid i en blodprøve udtrykkes ofte i form af partialtryk , det vil sige det tryk, som kuldioxid indeholdt i en blodprøve i en given mængde ville have, hvis kun kuldioxid optog hele volumen af blodprøven [ 23] .

Mængden af kuldioxid i humant blod er omtrent som følger:

Referenceværdier eller gennemsnitsværdier for partialtrykket af kuldioxid i blodet (pCO 2 )

Enheder	Venøs blodgas	Alveolær lungegas	arteriel blodgas
kPa	5,5 [24] -6,8 [24]	4.8	4,7 [24] -6,0 [24]
mmHg Kunst.	41-51	36	35 [25] -45 [25]

Kuldioxid transporteres i blodet på tre forskellige måder (det nøjagtige forhold mellem hver af disse tre transportformer afhænger af, om blodet er arterielt eller venøst ).

Det meste af kuldioxiden (fra 70% til 80%) omdannes af enzymet kulsyreanhydrase fra erytrocytter til bikarbonationer [ 26] ved hjælp af reaktionen . ${\ce {CO2 + H2O -> H2CO3 -> H^+ + HCO3^-}}$
Omkring 5-10% af kuldioxid er opløst i blodplasma [26] .
Omkring 5-10 % af kuldioxid er bundet til hæmoglobin i form af carbaminforbindelser (carbohæmoglobin) [26] .

Hæmoglobin , det vigtigste ilttransporterende protein i røde blodlegemer, er i stand til at transportere både ilt og kuldioxid. Kuldioxid binder sig dog til hæmoglobin på et andet sted end oxygen. Det binder til de N-terminale ender af globinkæderne , ikke til hæmen . Men på grund af allosteriske virkninger, som fører til en ændring i hæmoglobinmolekylets konfiguration ved binding, reducerer bindingen af kuldioxid oxygenets evne til at binde sig til det ved et givet partialtryk af oxygen, og omvendt - binding af oxygen til hæmoglobin reducerer kuldioxidens evne til at binde sig til det ved et givet partialtryk af kuldioxid. Desuden afhænger hæmoglobins evne til fortrinsvis at binde til oxygen eller kuldioxid også af mediets pH . Disse egenskaber er meget vigtige for den vellykkede opsamling og transport af ilt fra lungerne til vævene og dens vellykkede frigivelse i vævene, såvel som for den vellykkede opsamling og transport af kuldioxid fra vævene til lungerne og dets frigivelse der.

Kuldioxid er en af de vigtigste mediatorer for autoregulering af blodgennemstrømningen . Det er en kraftig vasodilator . Derfor, hvis niveauet af kuldioxid i vævet eller i blodet stiger (for eksempel på grund af intensivt stofskifte - forårsaget af f.eks. træning , betændelse , vævsskade eller på grund af obstruktion af blodgennemstrømningen, vævsiskæmi ), så kapillærerne udvider sig, hvilket fører til en stigning i blodgennemstrømningen og henholdsvis en stigning i leveringen af ilt til vævene og transporten af ophobet kuldioxid fra vævene. Derudover har kuldioxid i visse koncentrationer (øgede, men endnu ikke nået toksiske værdier) en positiv inotrop og kronotrop effekt på myokardiet og øger dets følsomhed over for adrenalin , hvilket fører til en stigning i styrken og hyppigheden af hjertesammentrækninger . størrelsen af hjertevolumen og, som et resultat, slagtilfælde og minutblodvolumen . Det bidrager også til korrektion af vævshypoksi og hypercapni (forhøjede niveauer af kuldioxid) .

Bikarbonationer er meget vigtige for at regulere blodets pH og opretholde normal syre-base balance . Respirationsfrekvensen påvirker mængden af kuldioxid i blodet. Svag eller langsom vejrtrækning forårsager respiratorisk acidose , mens hurtig og overdrevent dyb vejrtrækning fører til hyperventilation og udvikling af respiratorisk alkalose .

Derudover er kuldioxid også vigtig i reguleringen af åndedrættet. Selvom den menneskelige krop kræver ilt til stofskiftet, stimulerer lave iltniveauer i blodet eller væv normalt ikke respirationen (eller rettere sagt, den stimulerende effekt af iltmangel på respirationen er for svag og "tænder" sent, ved meget lavt blodilt niveauer, hvor en person ofte allerede er ved at miste bevidstheden ). Normalt stimuleres respirationen af en stigning i niveauet af kuldioxid i blodet. Åndedrætscentret er meget mere følsomt over for en stigning i kuldioxid end over for mangel på ilt. Som en konsekvens heraf kan indånding af meget forkælet luft (med et lavt partialtryk af ilt) eller en gasblanding, der slet ikke indeholder ilt (f.eks. 100 % nitrogen eller 100 % lattergas) hurtigt føre til bevidsthedstab uden at forårsage en følelse af mangel på luft (fordi niveauet af kuldioxid ikke stiger i blodet, fordi intet forhindrer dets udånding). Dette er især farligt for piloter af militærfly, der flyver i store højder (i tilfælde af en nødaflastning af cockpittet, kan piloter hurtigt miste bevidstheden). Denne egenskab ved åndedrætsreguleringssystemet er også grunden til, at stewardesser i fly instruerer passagererne i tilfælde af trykaflastning i flykabinen om først selv at tage en iltmaske på , før de forsøger at hjælpe en anden - ved at gøre dette, hjælper risikerer hurtigt selv at miste bevidstheden, og endda uden at føle ubehag og behov for ilt indtil sidste øjeblik [26] .

Kuldioxid ophobes indendørs, når der ikke er tilstrækkelig ventilation . Når dets indhold i luften er over 1000 ppm, det vil sige 0,1% efter volumenkoncentration, føler en person sløvhed, åndenød ("tilstoppethed"). Et niveau på over 1400 ppm betragtes som et overskud i henhold til sanitære standarder. Med denne indikator er det allerede svært at arbejde, det er svært at falde i søvn normalt. Ved et niveau på mere end 3000 ppm (0,3%) oplever en person kvalme, og pulsen bliver hurtigere [27] . Kuldioxid i en koncentration på 7-10% (70.000-100.000 ppm) i luft kan forårsage kvælning og bevidsthedstab selv i nærværelse af tilstrækkelig ilt [28] .

Det menneskelige respirationscenter forsøger at opretholde et partialtryk af kuldioxid i det arterielle blod, der ikke er højere end 50 mm Hg. Ved bevidst hyperventilering kan indholdet af kuldioxid i arterieblodet falde til 10-20 mm Hg, mens iltindholdet i blodet praktisk talt ikke vil ændre sig eller stige lidt, og behovet for at tage endnu et åndedrag vil falde som følge af et fald i den stimulerende effekt af kuldioxid på aktiviteten af åndedrætscentret. Dette er grunden til, at det efter en periode med bevidst hyperventilation er lettere at holde vejret i længere tid end uden forudgående hyperventilering. Sådan bevidst hyperventilering efterfulgt af at holde vejret kan resultere i tab af bevidsthed, før personen føler behov for at trække vejret. I et sikkert miljø truer et sådant bevidsthedstab ikke noget særligt (efter at have mistet bevidstheden, vil en person miste kontrollen over sig selv, holde op med at holde vejret og trække vejret, trække vejret, og med det vil ilttilførslen til hjernen blive genoprettet, og så vil bevidstheden blive genoprettet). Men i andre situationer, såsom før dykning , kan det være farligt (tab af bevidsthed og behovet for at trække vejret vil komme i en dybde, og i mangel af bevidst kontrol, vil vand komme ind i luftvejene, hvilket kan føre til drukning ) . Derfor er hyperventilering før dykning farlig og ikke anbefalelsesværdig.

Henter

I industrielle mængder udledes kuldioxid fra røggasser , eller som et biprodukt af kemiske processer, for eksempel under nedbrydning af naturlige karbonater [29] ( kalksten , dolomit ) eller ved fremstilling af alkohol ( alkoholisk gæring ). Den opnåede blanding af gasser vaskes med en opløsning af kaliumcarbonat, som absorberer kuldioxid og bliver til hydrocarbonat. En opløsning af bikarbonat, når den opvarmes eller under reduceret tryk, nedbrydes og frigiver kuldioxid. I moderne installationer til produktion af kuldioxid, i stedet for bikarbonat, bruges oftere en vandig opløsning af monoethanolamin , som under visse betingelser er i stand til at absorbere indeholdt i røggassen og give den væk, når den opvarmes; dermed adskille det færdige produkt fra andre stoffer. ${\ce {CO2}}$

Kuldioxid produceres også i luftseparationsanlæg som et biprodukt ved at opnå ren oxygen, nitrogen og argon .

Under laboratorieforhold opnås små mængder ved at omsætte karbonater og bikarbonater med syrer, såsom marmor , kridt eller sodavand med saltsyre , ved hjælp af for eksempel Kipp-apparatet [29] :

{\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}}

Brug af svovlsyres reaktion med kridt eller marmor resulterer i dannelsen af uopløseligt calciumsulfat, som bremser reaktionen, og som fjernes med et betydeligt overskud af syre til dannelse af calciumhydrogensulfat .

Til fremstilling af tørre drikke kan reaktionen af bagepulver med citronsyre eller sur citronsaft bruges. Det var i denne form, at de første kulsyreholdige drikke dukkede op . Farmaceuter var engageret i deres fremstilling og salg .

For at opnå kuldioxid anvendes en eksoterm reaktion af kulstofforbrænding i oxygen [ 29] :

{\ce {C + O2 -> CO2 ^ + 394 kJ))

Ansøgning

Tankvogn til transport af flydende kuldioxid
Kulsyre ildslukker i Moskva metro bil
Sovjetisk salgsautomat til sodavand
Husholdningsflaske med flydende kuldioxid
Luftpistol ved hjælp af en beholder med flydende kuldioxid

I fødevareindustrien bruges kuldioxid som konserveringsmiddel og hævemiddel , angivet på emballagen med koden E290 .

I kryokirurgi bruges det som et af hovedstofferne til kryoablation af neoplasmer .

Flydende kuldioxid er meget udbredt i brandslukningssystemer og i brandslukkere . Automatiske kuldioxid-brandslukningssystemer er kendetegnet ved startsystemer, som er pneumatiske, mekaniske eller elektriske.

Under opførelsen af Moskva-metroen i det 20. århundrede blev flydende kuldioxid brugt til at fryse jorden.

En anordning til at levere kuldioxid til et akvarium kan omfatte en gastank. Den enkleste og mest almindelige metode til at opnå kuldioxid er baseret på designet til fremstilling af en alkoholholdig drikmos . Under gæringen kan den frigivne kuldioxid godt give topdressing til akvarieplanter [30] .

Kuldioxid bruges til at kulsyreholde limonade , sodavand og andre drikkevarer. Kuldioxid bruges også som et beskyttende medium ved trådsvejsning , men ved høje temperaturer nedbrydes det med frigivelse af ilt. Den frigivne ilt oxiderer metallet . I denne henseende er det nødvendigt at indføre deoxidationsmidler i svejsetråden, såsom mangan og silicium . En anden konsekvens af påvirkningen af ilt, også forbundet med oxidation, er et kraftigt fald i overfladespændingen, som blandt andet fører til mere intense metalsprøjt end ved svejsning i en inert atmosfære.

Kuldioxid i patroner bruges i pneumatiske våben (i gascylinder pneumatik ) og som en strømkilde til motorer i flymodellering .

Opbevaring af kuldioxid i en stålcylinder i flydende tilstand er mere rentabelt end i form af en gas. Kuldioxid har en relativt lav kritisk temperatur på +31 °C. Cirka 20 kg flydende kuldioxid hældes i en standard 40-liters cylinder, og ved stuetemperatur vil der være en flydende fase i cylinderen, og trykket vil være cirka 6 MPa (60 kgf/cm 2 ). Hvis temperaturen er over +31 °C, vil kuldioxid gå i en superkritisk tilstand med et tryk over 7,36 MPa. Standarddriftstrykket for en typisk 40 liters cylinder er 15 MPa (150 kgf/cm 2 ), dog skal den sikkert modstå tryk 1,5 gange højere, altså 22,5 MPa - derfor kan arbejde med sådanne cylindere betragtes som ganske sikkert.

Fast kuldioxid - "tøris" - bruges som kølemiddel i laboratorieforskning , i detailhandelen , ved reparation af udstyr (for eksempel: afkøling af en af de sammenkoblende dele, når de er tætte) og så videre. Kuldioxidplanter bruges til at gøre kuldioxid flydende og producere tøris .

Registreringsmetoder

Måling af partialtrykket af kuldioxid er påkrævet i teknologiske processer, i medicinske applikationer - analyse af luftvejsblandinger under kunstig lungeventilation og i lukkede livsstøttesystemer. Analysen af koncentrationen af CO 2 i atmosfæren bruges til miljø- og videnskabelig forskning for at studere drivhuseffekten . Kuldioxid registreres ved hjælp af gasanalysatorer baseret på princippet om infrarød spektroskopi og andre gasmålesystemer . En medicinsk gasanalysator til registrering af indholdet af kuldioxid i udåndingsluften kaldes en kapnograf . For at måle lave koncentrationer af CO 2 (og også CO ) i procesgasser eller i atmosfærisk luft kan man bruge den gaskromatografiske metode med en methanator og registrering på en flammeioniseringsdetektor [31] .

Årlige udsving i koncentrationen af atmosfærisk kuldioxid på planeten bestemmes hovedsageligt af vegetationen på de midterste (40-70°) breddegrader på den nordlige halvkugle.

Vegetation i troperne afhænger praktisk talt ikke af årstiden , det tørre bælte af ørkener 20-30 ° (begge halvkugler) yder et lille bidrag til kuldioxidkredsløbet, og landstrimlerne , de mest dækkede med vegetation, er placeret asymmetrisk på Jorden (på den sydlige halvkugle på de mellemste breddegrader er der et hav ).
Derfor falder indholdet af CO 2 i atmosfæren fra marts til september på grund af fotosyntese , og fra oktober til februar stiger det. Både træoxidation (heterotrofisk respiration af planter , råd , humusnedbrydning , skovbrande ) og afbrænding af fossile brændstoffer ( kul , olie , gas ), som øges mærkbart i vintersæsonen , bidrager til vinterens vækst [32] .

En stor mængde kuldioxid er opløst i havet.

Kuldioxid udgør en betydelig del af atmosfæren på nogle planeter i solsystemet : Venus , Mars .

Fysiologisk virkning

Kuldioxid [33] er ikke-giftigt , men når det indåndes i forhøjede koncentrationer i luften, klassificeres det som en kvælende gas i henhold til dens virkning på luftåndende levende organismer..

I overensstemmelse med GOST 12.1.007-76 hører kuldioxid til farlige stoffer i fareklasse IV [34] [35] .

Kuldioxid opløst i blodet aktiverer hjernens respirationscenter i fysiologiske og noget forhøjede koncentrationer. Let stigning i koncentrationen, op til 0,2-0,4% (2000-4000 ppm), indendørs fører til udvikling af døsighed og svaghed hos mennesker. Ved meget højere koncentrationer fører det til et fald eller eliminering af den refleksrespiratoriske stimulus, først til respirationsdepression og til sidst til respirationsstop [36] . Fra 5 % kuldioxid i indåndingsluften opstår hovedpine og svimmelhed, ved højere koncentrationer, hjertebanken ( takykardi ), forhøjet blodtryk, åndenød og bevidsthedstab, den såkaldte kulsyrebedøvelse . Koncentrationen af kuldioxid over 8% fører til forgiftning med efterfølgende død inden for 30-60 minutter [ 37] [38] . Ophobningen af kuldioxid i blodet kaldes hyperkapni .

I indendørs miljøer er CO 2 -niveauer på omkring 600 ppm (parts per million) normale. Forhøjede koncentrationer af kuldioxid reducerer menneskers kognitive evner . Allerede ved 1200 ppm udvider blodkarrene i hjernen sig, neuronaktiviteten falder og mængden af kommunikation mellem hjerneregionerne falder [39] . I skoleklasser er koncentrationer på 2000-2500 typiske, og det samlede værdiinterval er fra 1000 til 6000, dette er bekymrende for forskere [40], da der blev fundet et fald i resultaterne af elever, der udfører test i indelukkede rum. [41] .

Effekter på raske voksne	Kuldioxidkoncentration, ppm
Normalt udendørs niveau	350-450
Acceptable niveauer	<600
Klager over dårlig luft	>1200
Generel sløvhed	1000-2500
Den maksimalt tilladte koncentration i løbet af den 8 timers arbejdsdag	5000
Mild forgiftning, øget hjertefrekvens og åndedrætsfrekvens, kvalme og opkastning	30.000
Tilføjet hovedpine og let svækkelse af bevidstheden	50.000
Bevidsthedstab, senere - forgiftning med efterfølgende død	100.000

Indånding af luft med en øget koncentration af denne gas fører ikke til langsigtede helbredsproblemer . Efter fjernelse af offeret fra atmosfæren med en høj koncentration af kuldioxid sker der hurtigt en fuldstændig genopretning af sundhed og velvære [42] .

Den anbefalede MPC i luften i arbejdsområdet for kuldioxid er 9000 mg/m 3 [43] .

Se også

Noter

↑ Kuldioxid - termofysiske egenskaber . Hentet 23. november 2018. Arkiveret fra originalen 24. november 2018. (ubestemt)
↑ Kuldioxid: Umiddelbart farlig for liv eller helbredskoncentrationer (IDLH) . Hentet 7. marts 2020. Arkiveret fra originalen 20. april 2018. (ubestemt)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.007-76. System af arbejdssikkerhedsstandarder. Skadelige stoffer. Klassificering og generelle krav
↑ Rakov E. G. , Kuldioxid, 2016 .
↑ Tendenser i atmosfærisk kuldioxid . National Oceanic and Atmospheric Administration. Hentet 24. september 2013. Arkiveret fra originalen 5. februar 2018.
↑ Jochem Marotzke; Martin Stratmann. Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft (tysk) . - München: CH Beck, 2015. - S. 9-22. - ISBN 978-3-406-66968-2 , 3-406-66968-9.
↑ Eggleton, RA En kort introduktion til klimaændringer . - Cambridge: CUP , 2012. - 240 s. — ISBN 978-1-139-52435-3 , 1-139-52435-6, 978-1-139-62739-9, 1-139-62739-2, 978-1-283-94302-4, 283- 94302-6, 978-1-139-62794-8, 1-139-62794-5, 1-139-62705-8, 978-1-139-62705-4. Arkiveret 21. april 2020 på Wayback Machine
↑ Treibhausgas-Konzentration erreicht neuen Rekordwert (tysk) . klimareporter° . Hentet 22. september 2020. Arkiveret fra originalen 21. oktober 2020.
↑ Chen Zhou, Mark D. Zelinka & Stephen A. Klein. Indvirkning af årtiers skyvariationer på Jordens energibudget . naturgeovidenskab. Hentet 4. december 2019. Arkiveret fra originalen 13. oktober 2019.
↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 35. - XII, 472 S s. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 50. - XII, 472 S s. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 72. - XII, 472 S s. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
↑ Joseph Priestley. XIX. Observationer af forskellige slags luft. // Philosophical Transactions of the Royal Society of London. — 1772-01-01. - T. 62 . — S. 147–264 . - doi : 10.1098/rstl.1772.0021 . Arkiveret 12. oktober 2020.
↑ XVIII. Om anvendelse af væsker dannet ved kondensering af gasser som mekaniske midler (EN) // Philosophical Transactions of the Royal Society of London. - 1823-12-31. - T. 113 . — S. 199–205 . — ISSN 2053-9223 0261-0523, 2053-9223 . - doi : 10.1098/rstl.1823.0020 .
↑ Joost Mertens. Du côté d'un chimiste nommé Thilorier // L'Année balzacienne. - 2003. - Vol. 4 , nr. 1 . - S. 251 . — ISSN 0084-6473 . - doi : 10.3917/balz.004.0251 .
↑ Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft . - München: CH Beck, 2015. - S. 125. - 123-136 s. - ISBN 978-3-406-66968-2 , 3-406-66968-9.
↑ Kappas, M. (Martin). Klimatologie: Klimaforschung im 21. Jahrhundert - Herausforderung für Natur- und Sozialwissenschaften . - Heidelberg: Spektrum Akademischer Verlag, 2009. - S. 159. - 1 online ressource s. - ISBN 978-3-8274-2242-2 , 3-8274-2242-6.
↑ Permafrost - Auf dünnem Eis (tysk) . Deutschlandfunk . Hentet 22. september 2020. Arkiveret fra originalen 22. oktober 2020.
↑ International Permafrost Association landerapporter . International Permafrost Association . Hentet 22. september 2020. Arkiveret fra originalen 31. august 2020.
↑ NABU - Moore und Klimawandel (tysk) . NABU - Naturschutzbund Deutschland e.V. Hentet 22. september 2020. Arkiveret fra originalen 20. januar 2021.
↑ Egorov A. S. Kemivejleder - Rostov-ved-Don: "Phoenix", 2009.
↑ 7. Hvor meget kuldioxid bidrager mennesker med gennem vejrtrækningen? . Hyppige spørgsmål - Emissioner (engelsk) . USEPA . Hentet 4. december 2019. Arkiveret fra originalen 2. februar 2011.
↑ Charles Henrikson. Kemi (engelsk) . — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-7645-7419-1 .
↑ 1 2 3 4 Genberegnet fra værdier i mm. rt. Kunst. ved anvendelse af en konverteringsfaktor på 0,133322 kPa/mm. rt. Kunst.
↑ 1 2 Tabel over referenceværdier . Southwestern Medical Center ved University of Dallas.
↑ 1 2 3 4 Kuldioxid (utilgængeligt link) . solarnavigator.net . Hentet 12. oktober 2007. Arkiveret fra originalen 14. september 2008. (ubestemt)
↑ Tilladt CO2-indhold i lokalerne
↑ Kuldioxid som brandhæmmende middel: Undersøgelse af risici , US Environmental Protection Agency.
↑ 1 2 3 Glinka, Nikolaj Leonidovič (1882-1965). Obŝaâ himiâ . — Izd. 27. ster. - Leningrad: "Himiâ", 1988. - 702, [2] s. Med. — ISBN 5724500035 , 9785724500036.
↑ Great Encyclopedia of Oil and Gas.
↑ GOST 31371.6-2008 (ISO 6974-6:2002). Naturgas. Bestemmelse af sammensætning ved gaskromatografi med usikkerhedsvurdering. Del 6. Bestemmelse af brint, helium, oxygen, nitrogen, kuldioxid og kulbrinter C 1 - C 8 ved brug af tre kapillarsøjler . docs.cntd.ru _ — M .: Standartinform, 2009. . Dato for adgang: 4. december 2019. Arkiveret fra originalen 4. december 2019. (Russisk)
↑ Byalko A.V. Planter fremskynder vækst // Natur. - 1996. - Nr. 10. (ifølge Keeling CD, Whorf T.P., Wahlen M., van der Plicht J. // Nature. 1995. V. 375, No. 6533. P.666-670 )
↑ Kuldioxidforgiftning: en litteraturgennemgang af en ofte glemt årsag til forgiftning på skadestuen . Hentet 3. marts 2020. Arkiveret fra originalen 1. november 2020. (ubestemt)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.005-76. Arbejdsområde luft. Generelle sanitære og hygiejniske krav
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 8050-85 Kuldioxid
↑ Rauchvergiftungen/Vergiftungen durch Gase (TK) . web.archive.org (4. juni 2010). Dato for adgang: 22. september 2020. (ubestemt)
↑ Deutsches Rotes Kreuz. Vergiftungen und Hilfe bei Erbrechen - Erste Hilfe (tysk) . DRK eV (17. juni 2020). Hentet 22. september 2020. Arkiveret fra originalen 23. oktober 2020.
↑ Kuldioxid - liv og død . web.archive.org (22. maj 2013). Dato for adgang: 22. september 2020. (ubestemt)
↑ Greenwood, Veronica. Gør konferencelokaleluft dig dummere? : [ engelsk ] ] // The New York Times: gas. - 2019. - 6. maj.
↑ Ventilationshastigheder og kuldioxidkoncentrationer i skoler. - I: Ventilation med udendørsluft : [ eng. ] // Berkeley Lab : [hjemmeside]. – 2019.
↑ Sorokin, Andrey. "Global opvarmning er forvirrende. Skolebørn og kontoransatte lider allerede af dette” // Republic: [hjemmeside]. - 2020. - 7. januar.
↑ Glatte Jr HA, Motsay GJ, Welch BE Carbon Dioxide Tolerance Studies // Brooks AFB , TX School of Aerospace Medicine Technical Report. - 1967. - Bd. SAM-TR-67-77 . Arkiveret fra originalen den 9. maj 2008.
↑ navn= https://docs.cntd.ru_MAC (utilgængeligt link) af skadelige stoffer i luften i arbejdslokaler

Litteratur

Vukalovich MP, Altunin VV Termofysiske egenskaber af kuldioxid. — M .: Atomizdat , 1965. — 456 s.
Grodnik M. G., Velichansky A. Ya. Design og drift af kuldioxidanlæg . - M . : Fødevareindustrien , 1966. - 275 s.
Rakov E. G. Kuldioxid // Great Russian Encyclopedia . - M . : Great Russian Encyclopedia , 2016. - T. 32 . - S. 662-663 . (Russisk)
Tezikov AD Produktion og brug af tøris. - M . : Gostorgizdat , 1960. - 128 s.
Talyanker Yu.E. Funktioner ved opbevaring af cylindre med flydende gas // Svejseproduktion . - 1972. - Nr. 11.

Links

Foto

Produktionstank for flydende kuldioxid
Sættevognstank til transport af flydende kuldioxid
Cylindre med flydende kuldioxid
Husholdningstank med flydende kuldioxid
Emballering af husholdningsbeholdere med flydende kuldioxid
Hævert til mousserende vand ved hjælp af en flaske flydende kuldioxid

International Chemical Safety Card 0021 Arkiveret 13. februar 2008 på Wayback Machine
CID 280 Arkiveret 18. januar 2012 på Wayback Machine - PubChem
CO 2 kuldioxid, egenskaber, applikationer Arkiveret 13. februar 2021 på Wayback Machine
Fasediagram (tryk-temperatur) for kuldioxid
Kuldioxid i 3D
Tøris-oplysninger Arkiveret 3. april 2004 på Wayback Machine
Fasediagram af kuldioxid
Forsøg 071 - Trepunktsfaseovergang for kuldioxid
CO 2 som naturligt kølemiddel - ofte stillede spørgsmål
UK udvikler metode til at spare kuldioxid
Online beregner til CO 2 ejendomme Arkiveret 30. september 2011 på Wayback Machine

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk stor kinesisk Fantastisk norsk Stor russer Stor russer Brockhaus og Efron jorden rundt Lille Brockhaus og Efron Britannica (online) Treccani
I bibliografiske kataloger	GND : 4031648-8 J9U : 987007283486805171 LCCN : sh85020108 NDL : 00568539 NKC : ph123881

Ændring af klimaet
Basale koncepter	Klimatologi Paleoklimatologi Jordens varmebalance Varmeoverførsel Vandets kredsløb i naturen solklima Atmosfærisk cirkulation Generel cirkulation af atmosfæren passatvind Monsun Gletscher istid Glaciologi palæoglaciologi termisk høj istid mellemistid masseudryddelse global dæmpning Indeks for klimaændringseffektivitet
Mekanismer for klimaændringer	Variationer i solstråling Geokemisk kredsløb af kulstof Drivhuseffekt Milankovitch cykler Bindingscyklusser Heinrich begivenhed Dansgaard-Eschger svingninger
Global opvarmning	skovrydning Handling mod klimaændringer Tilpasning til globale klimaændringer El Niño Generel cirkulationsmodel Paleocæn-eocæn termisk maksimum Ozonhullet Drivhuseffekt Carbondioxid Drivhusgasser Mellemstatsligt panel om klimaændringer FN's rammekonvention om klimaændringer Kyoto-protokollen Paris-aftalen (2015) Peak Oil Vedvarende energi temperaturtendens havniveaustigning havforsuring Københavns konsensus varme ø Dole effekt
global afkøling	Huron-glaciation sneboldjord Sturt istid Proterozoisk istid Donau-glaciation Pokrovskoe istid Dnepr-glaciation næstsidste istid sidste istid Maksimum af den sidste istid Antarktisk kulde omvendt
Klimaændringer i den sene Pleistocæn - Holocæn	Tidlig dryas Boelling opvarmning Mellem Dryas Allerød opvarmning Yngre Dryas præboreal periode boreal periode Mezocco gynge Atlanterhavsperiode Subboreal periode Tørke for 5900 år siden , Piora vaklede , Tørke for 4200 år siden Subatlantisk periode : Afkøling fra middelbronzealderen Afkøling af jernalderen Romersk klima optimalt Klimatisk pessimum fra den tidlige middelalder Køling af 535-536 Middelalderligt klimaoptimum Lille istid

Oxider af kulstof
Almindelige oxider	CO2 _ CO
Eksotiske oxider	C2O2 _ _ _ C2O3 _ _ _ C2O4 _ _ _ C3O2 _ _ _ C4O2 _ _ _ C4O6 _ _ _ C5O2 _ _ _ C2O _ _ CO3 _ CO4 _ C12O9 _ _ _ C12O12 _ _ _
Polymerer	grafitoxid C3O2 _ _ _ CO CO2 _
Derivater af carbonoxider	Metalcarbonyler Kulsyre Bikarbonater Karbonater Dicarbonater Tricarbonater

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr