Kobber(II)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. marts 2022; checks kræver 4 redigeringer .| Kobberoxid (II). | |
|---|---|
| | |
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kobberoxid (II). |
| Chem. formel | CuO |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | sort pulver |
| Molar masse | 79,545 g/ mol |
| Massefylde | 6,31 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1447 [1] |
| • kogning | 2000°C |
| Damptryk | 0 ± 1 mmHg [2] |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | uopløselige |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | [1317-38-0] |
| PubChem | 164827 |
| Reg. EINECS nummer | 215-269-1 |
| SMIL | O=[Cu] |
| InChI | InChI=1S/Cu.OQPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL7900000 |
| ChemSpider | 144499 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
2
en |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kobber (II) oxid (kobberoxid) CuO - divalent kobberoxid . Sorte krystaller, under normale forhold ret stabile, praktisk talt uopløselige i vand. I naturen forekommer det i form af mineralet tenorit ( melaconit ) af sort farve.
Krystalgitteret af kobberoxid er karakteriseret ved følgende parametre: monoklinisk system , rumgruppe C 2h , celleparametre a = 0,46837(5) nm , b = 0,34226(5) nm , c = 0,51288(6) nm , α = 90 ° , β = 99,54(1)° , y = 90° . Kobberatomet er omgivet af fire oxygenatomer og har en forvrænget plan konfiguration.
Henter
Du kan få kobber(II)oxid:
- opvarmning af metallisk kobber i luft (i temperaturområdet 200-375 °C [3] ):
- opvarmning af kobber(II)hydroxid , dets nitrat eller carbonat :
- opvarmning af malakit :
Kemiske egenskaber
Kobber(II)oxid reagerer med syrer og danner de tilsvarende salte af kobber(II) og vand:
Når CuO er fusioneret med alkalier, dannes cuprater:
Når det opvarmes til 1100 °C, nedbrydes det til kobberoxid I og oxygen.
Kobber(II)oxid svarer til kobber(II) hydroxid Cu(OH) 2 , som er en meget svag base . Det er i stand til at opløses i koncentrerede alkaliopløsninger med dannelse af komplekser (det vil sige, det har svage amfotere egenskaber ):
( natriumtetrahydroxocuprat(II) ).![{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/043401178266f2e43a235415cc6748657efc6629)
Kobber(II)oxid reduceres til metallisk kobber med ammoniak , carbonmonoxid , brint , kul :
Fysiske egenskaber
Kobber(II)oxid tilhører det monokliniske krystalsystem.
Arbejdsfunktionen af en elektron fra en CuO-krystal er 5,3 eV.
Kobber(II)oxid er en p-type halvleder med et smalbåndsgab på 1,2 eV.
Kobberoxid kan bruges til at lave tørre celler.
Ansøgning
CuO bruges til fremstilling af glas og emaljer for at give dem en grøn og blå farve. Derudover bruges kobberoxid til fremstilling af rubin-kobberglas.
I laboratorier bruges det til at påvise stoffers reducerende egenskaber. Stoffet reducerer oxidet til metallisk kobber , mens den sorte farve af kobberoxid bliver til en lyserød farve af kobber.
Noter
- ↑ under tryk O 2
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0151.html
- ↑ Glinka N. L. Generel kemi: lærebog. godtgørelse for ikke-ham. specialist. universiteter / udg. V. A. Rabinovich. - L. : Chemistry, 1985. - S. 553. - 702 s.
Litteratur
- Remy G. "Kursus i uorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963
- Effekten af hydrostatisk tryk på den omgivende temperaturstruktur af CuO, Forsyth JB, Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261