Lithiumoxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. maj 2020; checks kræver 7 redigeringer .| lithiumoxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
lithiumoxid |
| Traditionelle navne | lithiumoxid |
| Chem. formel | Li2O _ _ |
| Rotte. formel | Li2O _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 29,8774 g/ mol |
| Massefylde | 2,013 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1570 [1] |
| • kogning | 2600 [1] °C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -595,8 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 6,67 (0°C) |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12057-24-8 |
| PubChem | 166630 |
| Reg. EINECS nummer | 235-019-5 |
| SMIL | [Li+].[Li+].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OJ6360000 |
| ChemSpider | 145811 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Lithiumoxid ( lithiumoxid ) er et binært uorganisk farveløst stof med den kemiske formel Li 2 O. Det tilhører klassen af basiske oxider .
Beskrivelse
Lithiumoxid under standardbetingelser er farveløse hygroskopiske krystaller med et kubisk gitter. Rumgruppe F m3m, a = 0,4628 nm, Z = 4.
Ved temperaturer over 1000 °C sublimerer den; i nærvær af vanddamp accelereres sublimeringen . I gasform ved temperaturer over 1500 °C dissocieres lithiumoxid delvist til Li og O 2 . Diamagnetisk. Det interagerer ikke med brint , oxygen , kulstof og kulilte , selv når det opvarmes. Ved høje temperaturer reagerer det med de fleste metaller undtagen guld , platin og nikkel . Under påvirkning af magnesium , aluminium eller mangan ved temperaturer over 1000°C reduceres lithiumoxid til metallisk lithium . Med oxider af en række metaller giver det oxometalater , dobbelt- og ternære oxider . Lithiumoxid er den eneste blandt alkalimetallernes oxider , som dannes som hovedprodukt, når metallet opvarmes til over 200°C i luft (kun spor af lithiumperoxid er til stede ). [2]
Henter
- Nedbrydning af lithiumperoxid ved 195 ° C:
Kemiske egenskaber
- Reagerer med vand og danner alkali :
- med syrer:
- lithiumoxid fortrænges af nogle metaller og ikke-metaller:
- danner salte med syredannende oxider:
Ansøgning
Lithiumoxid bruges som tilsætningsstof til blandinger af reagenser i fastfasesyntesen af binære og ternære oxider for at sænke procestemperaturen ; som en komponent i produktionen af specielle glas (især med en lille temperaturkoefficient for lineær ekspansion og gennemsigtig for røntgenstråler ), glasurer og emaljer , hvilket øger deres kemiske og termiske modstand, styrke og reducerer viskositeten af smelter . Bruges også i termiske barrierebelægninger sammen med yttrium- og zirconiumoxider for at forbedre holdbarheden.
Lithiumoxid har fundet sin vigtigste anvendelse i produktionen af lithium-ion-batterier , som en kilde til katodeioner.
Se også
Noter
- ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/spravochnik/611.html Lithiumoxid på XuMuK.Ru]
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2352.html Beskrivelse af lithiumoxid på XuMuK.Ru]