Kviksølv(II)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. februar 2020; checks kræver 9 redigeringer .| Kviksølvoxid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kviksølvoxid (II). |
| Chem. formel | HgO _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solide orange/røde krystaller |
| Molar masse | 216,59 g/mol g/ mol |
| Massefylde | cirka 10 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 500°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | 90,458 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | uopløselige |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | [21908-53-2] |
| PubChem | 30856 |
| Reg. EINECS nummer | 244-654-7 |
| SMIL | O=[Hg] |
| InChI | InChI=1S/Hg.OUKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N, QYZBCWXZSYTIOY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OW8750000 |
| CHEBI | 81882 |
| FN nummer | 1641 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,0003 mg/m3 (udtrykt som Hg) |
| LD 50 | 18 mg/kg |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
fire
2 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kviksølv(II)oxid er en binær forbindelse af kviksølv og oxygen med formlen HgO . Dette faste, ustabile stof under normale forhold , afhængigt af spredningen af rød eller orange (gul) farve, er den vigtigste og vigtigste oxid af kviksølv og findes praktisk talt ikke i naturen, med undtagelse af det sjældne mineral montroidit . Meget giftig.
Historie
I 1774 opdagede Joseph Priestley ved hjælp af kviksølv(II)oxid et nyt kemisk grundstof - oxygen .
Henter
Rødt kviksølvoxid fremstilles ved at opvarme kviksølv til 300 °C eller ved pyrolyse af kviksølvnitrat.
Gul oxid opnås ved udfældning af kviksølv (II) salte med alkalier, for eksempel:
Forskellen i farve skyldes partikelstørrelsen, begge former har den samme struktur - en kæde af lineære enheder af sammensætningen O-Hg-O forbundet i en vinkel på 108 °. Partikelstørrelsen af gult kviksølvoxid er op til 4 mikron, rød - mere end 8 mikron.
Egenskaber
Gul HgO er mere reaktiv, nedbrydes ved 332 o C, bliver rød ved opvarmning. Rød HgO nedbrydes ved 500 o C, og ved opvarmning ændres farven reversibelt til sort.
Kviksølv(II)oxid er let opløseligt i vand, dens mættede vandige opløsning har en koncentration på 2,6⋅10 -4 mol/l for den gule form og 2,4⋅10 -4 mol/l for den røde form. Viser svage grundegenskaber.
Det opløses i koncentrerede alkaliopløsninger, og der dannes hydroxokomplekser. Gul HgO reagerer med NH 3 for at danne en Millon base:
![{\displaystyle {\mathsf {2HgO+NH_{3}+H_{2}O\højrepil [Hg_{2}N]OH\cdot 2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6dc2ff561e9f46c4cc33a2e1c4178c49ba603cd)
Dette stof reagerer med syrer og danner de tilsvarende salte [Hg 2 N]X•H 2 O (X = NO 3 - , ClO 3 - , Cl 3 - , Br 3 - , I 3 - ).
Det bruges til at opnå kviksølv, såvel som i nogle typer galvaniske celler.
Det har en stærk toksisk virkning.
Toksikologi
Som alle kviksølvforbindelser er kviksølv(II)oxid meget giftigt. Utilsigtet indtagelse af dette stof er dødelig. Dødelig dosis (LD50) - 18 mg/kg.
Rødt kviksølv og HgO
I 90'erne blev kviksølvoxid ofte udgivet som ikke-eksisterende rødt kviksølv, da det er virkelig rødt, ret lysende rødt i farven og indeholder kviksølv . Under "rød kviksølvfeber" var der mange tilfælde af tyveri og salg af dette stof under dække af "rødt kviksølv".
.
Se også
Litteratur
- Zefirov N.S. et al. v.4 Half-Three // Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1995. - 639 s. — 20.000 eksemplarer. - ISBN 5-85270-092-4 .