Curium(IV)oxid
| Curiumoxid (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Curiumoxid (IV). |
| Traditionelle navne | Curiumdioxid |
| Chem. formel | CmO2 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | sorte krystaller |
| Molar masse | 279,069 g/ mol |
| Massefylde | 12 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 380 °C [1] |
| Entalpi | |
| • uddannelse | −912(7) [2] kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | uopløselige |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12016-67-0 |
| Reg. EINECS nummer | 234-612-6 |
| Sikkerhed | |
| Toksicitet | radiotoksisk |
| NFPA 704 |
0
fire
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Curium(IV)oxid ( curiumdioxid , curiumdioxid ) er en binær uorganisk forbindelse af curium og oxygen med formlen CmO 2 , sorte krystaller, uopløselige i vand [3] . Molekylvægt 279,069 a.u. m.u. (for 247 Cm, den længstlevende isotop af curium ; for andre isotoper kan molekylvægten variere).
Henter
- Nedbrydning ved kalcinering af curium(IV) hydroxid eller oxalat med langsom afkøling i luft ved temperaturer under 350 °C [3] :
- Det kan opnås direkte ved at oxidere curium med oxygen ved at opvarme metallet i luften:
Ved forhøjede temperaturer er overfladen af metallisk curium i luft dækket af en oxidfilm, der hovedsageligt består af curium(IV)oxid [3] .
- Oxidation af curium(III)oxid under opvarmning og langsom (adskillige dage) afkøling i oxygen [3] :
Fysiske egenskaber
Curium(IV)oxid danner sorte krystaller af kubisk system , rumgruppe F m 3 m , celleparametre a = 0,5357(1) nm , Z = 4 , struktur af fluorittype . Krystallografisk densitet er ca. 12,0 g/ cm3 . På grund af curiums radioaktive henfald opstår der en gradvis "hævelse" af gitteret [3] .
Uopløseligt i vand og organiske opløsningsmidler.
Kemiske egenskaber
Reagerer med mineralsyrer og danner opløsninger af curium(III)-salte. Nedbrydes ved temperaturer over 380 °C til CmO 1,95 ; over 450 °C sker der en hurtig nedbrydning til Cm 2 O 3 gennem en række mellemliggende oxider (CmO 1,81 med en fluorit-type struktur og Cm 7 O 12 med et romboedrisk gitter) [3] .
Ansøgning
- Produktion af isotopiske strømkilder.
- Mål for opnåelse af transcurium-elementer.
Toksicitet
Som alle curiumforbindelser udviser den stærk radiotoksicitet .
Noter
- ↑ Mosley W.C. Faser og Transformationer i Curium-Oxygen System. J. Inorg. Nucl. Chem. , 1972 , 34 (2), s. 539-555 ( doi : 10.1016/0022-1902(72)80434-2 ).
- ↑ Konings RJM Termokemiske og termofysiske egenskaber af curium og dets oxider. J. Nucl. mater. , 2001, 298 (3), s. 255-268 ( doi : 10.1016/S0022-3115(01)00652-3 ).
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Lumetta GJ, Thompson MC, Penneman RA, Eller PG Curium Arkiveret 17. juli 2010 på Wayback Machine , i: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (red.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , P. 1397-1443 ( doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 ).
Litteratur
- Myasoedov B. F. Curium // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 560. - 671 s. — 100.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Chemical Encyclopedic Dictionary / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1983. - S. 294 . — 792 s.
| Curiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |