Indium(III)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. maj 2021; checks kræver 5 redigeringer .| Indiumoxid (III). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
indiumoxid |
| Chem. formel | I 2 O 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lysegule krystaller |
| Molar masse | 277,64 g/ mol |
| Massefylde | 7,179 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1910°C |
| • kogning | ≈3300 °C |
| Mol. Varmekapacitet | 92 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -926 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1312-43-2 |
| PubChem | 150905 |
| Reg. EINECS nummer | 215-193-9 |
| SMIL | O=[In]O[In]=O |
| InChI | InChI=1S/2In.3O/q2*+3;3*-2PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 133007 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
en
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Indiumoxid er en binær uorganisk forbindelse af indiummetal og oxygen med formlen I 2 O 3 , lysegule krystaller, halvleder .
Henter
- Ved opvarmning brænder indium med en violet flamme:
- Termisk nedbrydning af indiumhydroxid :
![{\displaystyle {\ce {4In(NO3)3 ->[t> 800] 2In2O3 + 12NO2 +3O2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd1301144e0aaba42a742c737f767985001b21dc)
![{\displaystyle {\ce {2In2(SO4) ->[600] 2In2O3 + 6SO2 ^ + 3O2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/233476ab2c189e194f63c251976449600b9d46f6)
- Oxidation af indiumsulfid :
Fysiske egenskaber
Indiumoxid er et amorft stof eller lysegule krystaller (rød-brune ved opvarmning), danner kubiske krystaller , rumgruppe I a3 , celleparametre a = 1,01194 nm, Z = 16. Ved et tryk på 6,5 GPa og en temperatur på 300 - 400°C går ind i en fase med et sekskantet gitter , som er stabilt under normale forhold. Krystallerne tilhører rumgruppen R3c , celleparametre a = 0,5487 nm, c = 1,4510 nm, Z = 6, tæthed 7,3 g/cm³.
Under overskydende ilttryk smelter det ved 1910°C, og under normale forhold sublimeres det let og begynder at nedbrydes ved 850°C.
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes, sublimeres det med nedbrydning:
![{\displaystyle {\ce {In2O3 <=>[1000 C^0] In2O +O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14a2b1c0f55ca47436ece5ce22244e8cd4478fda)
- Reagerer med koncentrerede syrer:
- og alkalier under fusion:
- Reduceret af brint og kulstof til metal:
![{\displaystyle {\ce {In2O3 + C ->[700-800] 3CO^ + 2In))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2c64ec5a7f89494943c0daeff458253b9fbda8bf)
- Når det brændes i en strøm af ammoniak, danner det indiumnitrid :
- Reagerer med svovlbrinte :
- Reaktion med natriumcarbonat og svovl for at danne natriumdisulfidoindat(III), carbonmonoxid(IV) og svovloxid(IV)
![{\displaystyle {\ce {In2O3 + Na2CO3 + 6 S ->[t> 700 C^0] 2Na[InS2] + CO2 ^ + 2SO2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cc932b3390934e6ef65e6a13234ee5198d893a8)
- Med alkaliske opløsninger:
![{\displaystyle {\ce {In2O3 + OH- + H2O -> [In(OH)6]^3-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cddf8eaddd9838af6b4cfbaa3dd6af8ca1babbe1)
![{\displaystyle {\ce {In2O3 + 6KOH + 3H2O -> 2K3[In(OH)6]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a313522f1c2a0f753b7696281fa6622b9a454072)
Ansøgning
- For at opnå gennemsigtige ledende film.
- Blandet med Ag 2 O som materiale til elektriske kontakter.
- Komponent af specielle briller, neutronabsorbere .
- halvledermateriale.
Se også
Indium danner også andre oxider:
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.