Wolfram(VI)oxytetrachlorid

Wolfram oxytetrachlorid (VI).

Generel
Systematisk navn	Wolfram oxytetrachlorid (VI).
Traditionelle navne	wolframoxychlorid
Chem. formel	WOCl 4
Fysiske egenskaber
Stat	mørkerøde krystaller
Molar masse	341,66 g/ mol
Massefylde	3,95; 11,92 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	204; 209°C
• kogning	224; 230; 232; 233°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13520-78-0
PubChem	19596810
Reg. EINECS nummer	236-863-7
SMIL	O=[W].Cl.Cl.Cl.Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.OW/h4*1H;;/q;;;;;+4/p-4LQNAFXBTXJHEAX-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21171360
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Wolfram (VI)oxytetrachlorid er en uorganisk forbindelse, oxosalt af wolframmetal og saltsyre med formlen WOCl 4 , mørkerøde krystaller, reagerer med vand.

Henter

Virkningen af klor på wolfram, når den opvarmes i nærvær af luft:

{\displaystyle {\mathsf {2W+O_{2}+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WOCl_{4))))

Virkningen af klor på wolfram, når den opvarmes i nærvær af vanddamp:

{\mathsf {W+3Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T))\ WOCl_{4}+2HCl))

Hydrolyse af wolfram(VI)chlorid i varmt vand:

{\mathsf {WCl_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ WOCl_{4}+2HCl))

Oxidation af wolfram(VI)chlorid med atmosfærisk oxygen:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WOCl_{4}+2Cl_{2))))

Reaktion af wolfram(VI )oxid med thionylchlorid ved forhøjet temperatur:

{\mathsf {WO_{3}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ WOCl_{4}+2SO_{2}\uparrow }}

Fysiske egenskaber

Wolfram(VI)oxytetrachlorid danner mørkerøde krystaller, der let renses ved sublimering .

Reagerer med vand. Opløses i kulstofdisulfid .

Kemiske egenskaber

Reagerer med vand:

{\mathsf {WOCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow[{-HCl}]{ }}\ WO_{3}}}

Reduceret af brint ved opvarmning:

{\mathsf {WOCl_{4}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ W+H_{2}O+4HCl))

Reagerer med kulstof ved opvarmning:

{\mathsf {3WOCl_{4}+3C\ {\xrightarrow {T))\ 2WCl_{6}+W+3CO))

Når det opvarmes, reagerer det med siliciumoxid :

{\displaystyle {\mathsf {2WOCl_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WO_{2}Cl_{2}+SiCl_{4))))

Reduceret med aluminium ved forhøjet temperatur til wolframoxytrichlorid:

{\displaystyle {\mathsf {3WOCl_{4}+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C))\ 3WOCl_{3}+AlCl_{3))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

Se også

Wolframforbindelser Wolframforbindelser alfabetisk Tungsten borider Tungstater Tungsten intermetallider Wolframkarbider Wolframcarbonylkomplekser Wolfram mineraler Wolframnitrider Wolframoxider Tungsten silicider Wolfram salte Wolframfosfider Wolframarsenid Ferrotungsten

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr