Nikkel(II)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 6 redigeringer .| Nikkeloxid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Nikkeloxid (II); nikkeloxid (2+). |
| Traditionelle navne | nikkeloxid, nikkeloxid, bunsenit |
| Chem. formel | NiO |
| Rotte. formel | NiO |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 74,69 g/ mol |
| Massefylde |
α-NiO 6,67 g/cm³ β-NiO 7,45 [1] |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1682°C |
| • nedbrydning | 1230°C |
| Mol. Varmekapacitet | 44,3 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -239,7 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| Reg. EINECS nummer | 215-215-7 |
| SMIL | O=[Ni] |
| InChI | InChI=1S/Ni.OGNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | QR8400000 |
| ChemSpider | 14121 |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | 100-149,2 mg/kg |
| Toksicitet | Giftig, kræftfremkaldende |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Nikkel(II)oxid er en uorganisk binær forbindelse af divalent nikkel med oxygen . Kemisk formel for NiO . Opstår naturligt som det sjældne mineral bunsenit .
Fysiske egenskaber
Nikkel(II)oxid er et krystallinsk stof, afhængigt af fremstillingsmetoden og varmebehandlingen har det en farve fra lys til mørkegrøn eller sort. Den har to krystalmodifikationer:
- α-NiO op til Т<252 °C, antiferromagnet , trigonal syngoni , enhedscelleparametre a = 0,29549 nm, c = 0,7228 nm, d = 6,67 g/cm³;
- β-NiO ved Т>252 °C, kubisk syngoni , rumgruppe F m3m, a = 0,41768 nm, Z = 4, NaCl-type struktur, d = 7,45 [1] g/cm³.
Henter
I naturen forekommer nikkeloxid i form af mineralet bunsenit - oktaedriske krystaller, farve fra mørkegrøn til brunlig sort, afhængig af urenheder. Den kemiske sammensætning er ikke-støkiometrisk NiO x , hvor x = ~1 med Bi, Co, As urenheder. Meget sjælden, fundet i Johangeorgenstadt, i Sachsen.
Små mængder nikkel(II)oxid kan opnås ved nedbrydning af nikkelcarbonyl i luft til dannelse af kuldioxid.
Nikkeloxid kan syntetiseres direkte fra grundstofferne ved oxidation af Ni, når det opvarmes i luft eller oxygen:
Nikkel(II)oxid kan opnås ved termisk nedbrydning af nikkel(II)hydroxid eller nogle divalente nikkelsalte ( carbonat , nitrat osv.) [2] :
Kemiske egenskaber
Termisk nikkeloxid er meget stabilt. Kun ved temperaturer over 1230 °C bliver dens reversible dissociation mærkbar:
Det udviser amfotere egenskaber (de vigtigste dominerer), det er praktisk talt uopløseligt i vand:
p PR = 15,77![{\displaystyle {\mathsf {NiO+7H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2OH^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51a3d3a15d3990d98595038a2719fe70373e6828)
Reagerer med syrer:
Under sintring interagerer det med alkalier og oxider af typiske metaller:
Danner aminokomplekser med koncentreret ammoniakopløsning:
_{ 2}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c4124a0b5275649d1e3618a241cd1d14e0fd358)
Reduceret med brint eller andre reduktionsmidler (C, Mg, Al) til metal:
Når det smelter sammen med sure oxider, danner det salte:
Ansøgning
Den vigtigste anvendelse af nikkeloxid er et mellemprodukt til fremstilling af nikkel(II)-salte, nikkelholdige katalysatorer og ferriter. NiO anvendes som grønt pigment til glas, glasurer og keramik. Produktionsvolumen af nikkeloxid er omkring 4000 tons/år [3] .
Sikkerhed
Som de fleste nikkelforbindelser er dets oxid også giftigt og kræftfremkaldende . MPC i luften for arbejdsområdet er 0,005 mg/cm³ (udtrykt i Ni 2+ ).
LD50 - 100 mg/kg. Fareklasse - 2.
Noter
- ↑ 1 2 Modstridende data. Ifølge enhedscelleparametrene er d = 6,80 g/cm³.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 144-145. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ K. Lascelles, L.G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann "Nikkel Compounds" i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia: I 5 bind: v. 3: Redaktion: Knunyants I. L. et al. - M., Great Russian Encyclopedia, 1992, 639 s.
- Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L., Kemiske egenskaber af uorganiske stoffer, Moskva, Kemi, 2000.
- Ripan R., Chetyanu I., Inorganic Chemistry, v.2 Chemistry of Metals, M., Mir, 1972.