Molybdæn(VI)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 30. oktober 2018; checks kræver 8 redigeringer .| molybdæntrioxid | |
|---|---|
| Mo 6+ O2− _ β-form | |
| Generel | |
| Systematisk navn |
Molybdænoxid (VI). |
| Traditionelle navne | trioxomolybdæn, molybdit |
| Chem. formel | MoO 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | gult pulver |
| Molar masse | 143,94 g/ mol |
| Massefylde | (fast, ved 20 °C) 4,69 [1] |
| Hårdhed | 1 - 2 [1] |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 801°C |
| • kogning | 1155°C |
| Mol. Varmekapacitet | 75,02 [1] J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -745,17 kJ/mol |
| Damptryk |
(734 °C) 1 [1] |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand |
(18°C) 0,1066 g/100 ml |
| Struktur | |
| Krystal struktur | ortorombisk |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1313-27-5 |
| PubChem | 14802 |
| Reg. EINECS nummer | 215-204-7 |
| SMIL | O=[Mo](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Mo.3OJKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30627 |
| ChemSpider | 14118 |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | (rotter, oral) 125 mg/kg |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Molybdæn(VI)oxid ( molybdæntrioxid , trioxomolybdæn, molybdit ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af oxygen med molybdæn . Kemisk formel . Denne forbindelse fremstilles i stor skala af enhver molybdænforbindelse. Denne forbindelse bruges som råmateriale til fremstilling af molybdænmetal.
Oxidationstilstanden for molybdæn i denne forbindelse er +6.
Struktur
I gasfasen er tre oxygenatomer bundet sammen til det centrale molybdænatom. I fast tilstand består vandfri af lag af forvrængede oktaeder i rombisk form af krystaller. Oktaedrenes kanter danner kæder, der er forbundet med iltatomer, som danner lagene. Oktaeder har en kort O-Mo-binding med ukombineret oxygen [2] .
Egenskaber og få
Svagt paramagnetiske dobbeltbrydende hvide ortorhombiske krystaller af en lagdelt struktur, der bliver gule ved opvarmning [3] . Reagerer med syrer, baser, ammoniakopløsning og natriumsulfid [1] . Det er opløseligt i overskydende opløsninger af alkalier eller alkalimetalcarbonater, let opløseligt i vand (1,3 gram pr. liter ved 25 grader). [4] Molybdæntrioxid fremstilles ved den industrielle metode til ristning af molybdændisulfid, hovedmalmen af molybdæn:
Opnået ved kalcinering af molybdæn i luft ved høj temperatur:
Laboratoriesyntese involverer forsuring af en vandig opløsning af natriummolybdat med perchlorsyre [5] . Dette producerer diaquamolybdæntrioxid og natriumperchlorat :
Diaqua-molybdæntrioxid mister let vand, hvilket giver et monohydrat. Begge er lyse gule stoffer. Molybdinsyreanhydrid opløses i vand og danner "molybdinsyre" (MoO 3 · (2) H 2 O).
Ansøgning
Molybdænanhydrid bruges til fremstilling af molybdænmetal, der fungerer som et additiv i stål og korrosionsbestandige legeringer.
Det medfører de tilsvarende transformationer fra MoO 3 i reaktioner med brint ved forhøjede temperaturer:
Derudover er det en co-katalysator til brug i industriel produktion af acrylonitril ved oxidation af propylen og ammoniak .
På grund af dets lagdelte struktur og på grund af egenskaben af Mo VI / Mo V ionparret er dette oxid af interesse til brug i elektrokemiske apparater og skærme [6] .
Se også
- molybdit
Noter
- ↑ 1 2 3 4 _ _ _
- ↑ Wells, A. F. Strukturel uorganisk kemi. - Oxford: Clarendon Press, 1984. - ISBN 0-19-855370-6 .
- ↑ De vigtigste forbindelser af molybdæn (utilgængeligt link) . Dato for adgang: 14. maj 2010. Arkiveret fra originalen den 7. juli 2011.
- ↑ Tretyakov. .
- ↑ Heynes, JBB; Cruywagen, JJ Gul molybdæn(VI)oxiddihydrat. - 1986. - S. 191. - (Uorganiske synteser). - ISBN 0-471-83441-6 .
- ↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, TG; Fantini, MCA; Tabacniks, MH; de Castro, SC; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. - 2000. - S. 136-137, 357.