Natriumoxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 21. december 2020; checks kræver 26 redigeringer .| natriumoxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Traditionelle navne | natriumoxid, natrium |
| Chem. formel | Na2O _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 61,979 g/ mol |
| Massefylde | 2,27 (20°C) |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1132°C |
| • kogning | 1950°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -416 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| Reg. EINECS nummer | 215-208-9 |
| SMIL | [O-2].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N |
| FN nummer | 1825 |
| ChemSpider | 66599 |
| Sikkerhed | |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
3
3W |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumoxid ( natriumoxid ) er et binært uorganisk farveløst stof med den kemiske formel Na 2 O. En typisk repræsentant for basiske oxider . Reagerer voldsomt med vand .
Beskrivelse
Natriumoxid er farveløse kubiske krystaller [ 1] . Natriumoxid Na 2 O opbevares bedst i vandfri benzen .
Henter
1. Interaktion mellem metallisk natrium og oxygen :
Rent natriumoxid kan ikke opnås ved direkte oxidation af natrium , da der dannes en blanding bestående af 80% natriumoxid og 20% natriumperoxid :
2. Interaktion mellem metallisk natrium og natriumnitrat :
3. Kalcinering af natriumperoxid med overskydende natrium :
4. Ved at kalcinere natriumcarbonat ved 1000 °C, opnået igen ved at kalcinere natriumbicarbonat ved 200 °C.
![{\displaystyle {\ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{ CO_{2}}]Na_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8745afe18b26884d2274af7ff87d73943dfbabd)
5. Nedbrydning af natriumnitrit.
Kemiske egenskaber
1. Interaktion med vand med dannelse af alkali :
Denne reaktion er meget eksoterm , vand koger , når den reagerer med natriumoxid .
2. Interaktion med syreoxider for at danne et salt :
3. Interaktion med syrer for at danne salt og vand :
Ansøgning
Natriumoxid bruges hovedsageligt som reagens til forskellige synteser, til fremstilling af natriumhydroxid , natriumdineptunat (VI) og andre stoffer [1] .
Noter
- Zumdahl, Steven S. (2009). Kemiske principper 6. udg . Houghton Mifflin Company. s. A23. ISBN978-0-618-94690-7.
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .