Iridium(IV)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 24. juli 2016; checks kræver 4 redigeringer .| Iridiumoxid (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
iridiumoxid (IV). |
| Traditionelle navne | iridiumoxid, iridiumdioxid |
| Chem. formel | IrO 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | sorte krystaller |
| Molar masse | 224,2 g/ mol |
| Massefylde | 11.655; hydrat 3,15 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | dec. 1100°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -240 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12030-49-8 |
| PubChem | 82821 |
| Reg. EINECS nummer | 234-743-9 |
| SMIL | [Ir+4].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/Ir.2OHTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74736 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Iridium (IV) oxid ( iridium dioxid , iridium dioxide ) er en uorganisk forbindelse, iridium metaloxid med formlen IrO 2 , sorte krystaller, uopløselige i vand, danner hydrater .
Henter
- Opvarmning af iridiumtrichlorid i oxygenflow ved 600°C:
- Kalcinering af kaliumhexachloriridat (IV) med natriumcarbonat :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f828e20133a9d09bc743a43efbf63437102a05f)
- Dehydrering af den hydrerede form ved opvarmning i en inert atmosfære:
Fysiske egenskaber
Iridium(IV)oxid danner sorte krystaller af tetragonalt krystalsystem (som rutil ), rumgruppe P 4 / mmm , celleparametre a = 0,449 nm, c = 0,314 nm, Z = 2.
Uopløseligt i vand, ethanol og syrer .
Der er et hydrat IrO 2 2H 2 O - et blåt (eller, afhængigt af nedbørsforholdene, indigoblåt, violet, mørkeblåt eller sort) præcipitat, der krystalliserer fra en opløsning af natriumhexachloriridat Na 3 [IrCl 6 ] med en opløsning af KOH under passage af ilt. I dette tilfælde dannes først violette og blå kolloide opløsninger , hvorfra et hydrat udfældes efter et stykke tid; dets tørring med svovlsyre fører til et produkt med formlen IrO 2 2H 2 O. I alkalier er selv frisk udfældet IrO 2 -hydrat næsten uopløseligt, men opløses ret let i syrer, undtagen svovlsyre.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
- Genvundet med brint :
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Remy G. Kursus i uorganisk kemi. - M .: Kemi, 1966. - T. 2. - 833 s.