Palladium(II)oxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 2 redigeringer .

Palladiumoxid (II).

Generel
Systematisk navn	palladiumoxid (II).
Traditionelle navne	palladiumoxid
Chem. formel	PdO
Fysiske egenskaber
Stat	sorte krystaller
Molar masse	122,42 g/ mol
Massefylde	8,31; 8,7 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	875°C
Mol. Varmekapacitet	31 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-15 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1314-08-5
PubChem	73974
Reg. EINECS nummer	215-218-3
SMIL	[Pd+2].[O-2]
InChI	InChI=1S/O.Pd/q-2;+2JQPTYAILLJKUCY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	66602
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Palladium(II)oxid er en uorganisk forbindelse, palladiummetaloxid med formlen PdO, sorte krystaller, uopløselige i vand.

Henter

I naturen findes mineralet palladinit - PdO med en blanding af kobber og andre metaller.

Oxidation af palladium sort i oxygen :

{\mathsf {2Pd+O_{2}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ 2PdO}}

Nedbrydning af palladium(II)hydroxid :

{\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ PdO+H_{2}O))

Nedbrydning af palladium(II)nitrat :

{\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}+O_{2))))

Fusion af palladium(II) chlorid med natriumnitrat :

{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+NaNO_{3}\ {\xrightarrow {270-370^{o}C))\ PdO+NaNO_{2}+Cl_{2))))

Fysiske egenskaber

Palladium(II)oxid danner sorte krystaller af tetragonal syngoni , rumgruppe P 4 / mmm eller P 4 / mcm , celleparametre a = 0,302 nm, c = 0,531 nm, Z = 2.

Det opløses ikke i vand, p PR = 32,92.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {2PdO\ {\xrightarrow {780-800^{o}C}}\ 2Pd+O_{2}}}

Opløseligt i koncentrerede hydrogenhalogenidsyrer :

{\mathsf {PdO+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+H_{2}O))

Reduceret med brint ved stuetemperatur:

{\mathsf {PdO+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+H_{2}O}}

Reagerer i en inert atmosfære med alkalimetaloxider :

{\mathsf {PdO+K_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C,Ar}}\ K_{2}PdO_{2}}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi , 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr

Palladiumforbindelser _

Palladium(II)bromid ( PdBr2 ) Kaliumhexachlorpalladat (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palladium(II)hydroxid (Pd(OH) 2 ) Palladium(IV)hydroxid (Pd(OH) 4 ) Dichlor - bis-( dipyridyl )palladium(IV)chlorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladium calcium (CaPd 2 ) Dichlordiaminpalladium ([Pd( NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palladium(II)iodid ( PdI2 ) Palladium(II)nitrat (Pd(NO 3 ) 2 ) Palladium(II)oxid (PdO) Palladium(III ) oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palladium(IV)oxid (PdO 2 ) Palladium(II) sulfat (PdSO4 ) Palladium(I)sulfid ( Pd2S ) Palladium(II)sulfid (PdS) Palladium(IV)sulfid (PdS 2 ) Kaliumtetrachlorpalladat(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palladium(II)fluorid (PdF 2 ) Palladium(II,IV) fluorid (PdF 3 ) Palladium(II)chlorid ( PdCl2 ) Palladium(II)cyanid (Pd(CN) 2 )