Dysprosium(III)oxid

Dysprosiumoxid (III)

Generel
Systematisk navn	Dysprosiumoxid (III)
Traditionelle navne	Dysprosiumoxid, didysprosiumtrioxid [1]
Chem. formel	Dy2O3 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller
Molar masse	372.998 [1] g/ mol
Massefylde	7,81; 8,16 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	2228; 2408 [1]
Mol. Varmekapacitet	116,3 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1868 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	opløses ikke
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1308-87-8
PubChem	159370
Reg. EINECS nummer	215-164-0
SMIL	O=[Dy]O[Dy]=O
InChI	InChI=1S/2Dy.3O/q2+3;3-2GEZAXHSNIQTPMM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	3296880
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Dysprosium(III)oxid er en binær uorganisk forbindelse af dysprosium og oxygen med formlen Dy 2 O 3 , hvide krystaller, uopløselige i vand.

Henter

Nedbrydning af oxalat eller dysprosium(III)nitrat :

{\mathsf {Dy_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Dy_{2}O_{3}+3CO_{ 2}+3CO}}

{\mathsf {4Dy(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Dy_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Fysiske egenskaber

Dysprosium(III)oxid danner hvide (nogle gange gullige), let hygroskopiske krystaller af to modifikationer:

a-Dy2O3 , kubisk system , rumgruppe Ia3 , celleparametre a = 1,0665 nm, Z = 16;
β-Dy 2 O 3 , monoklinisk system , rumgruppe C 2/m , celleparametre a = 1,397 nm, b = 0,3519 nm, c = 0,8661 nm, β = 100°, Z = 4.

Opløses ikke i vand.

Ansøgning

Prisen på dysprosiumoxid er ≈1500$/kg.
Det bruges i kontrolstænger i atomreaktorer som et neutronabsorberende materiale.
Dysprosiumoxid bruges til fremstilling af kraftige magneter.

Noter

↑ 1 2 3 Dysprosiumforbindelser : didysprosiumtrioxid . WebElements. Hentet 2. juni 2013. Arkiveret fra originalen 21. oktober 2009.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Vejledning til uorganisk syntese: I 6 bind / Udg. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 4. - 447 s.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr

Dysprosiumforbindelser _

Dysprosium(III)acetat (Dy(CH 3 COO) 3 )
Dysprosium borid (DyB 4 )
Dysprosium(III)bromat (Dy( BrO3 ) 3 )
Dysprosium(II)bromid ( DyBr2 )
Dysprosium(III)bromid (DyBr 3 )
Dysprosium(III) wolframat (Dy 2 (WO 4 ) 3 )
Dysprosium(III)hydrid (DyH 3 )
Dysprosium(III)hydroxid (Dy(OH) 3 )
Dysprosium(III)sulfiddioxid (Dy 2 O 2 S)
Dysprosium(II)iodid ( DyI2 )
Dysprosium(III)iodid ( DyI3 )
Dysprosium(III)carbonat (Dy 2 (CO 3 ) 3 )
Dysprosium(III)nitrat (Dy(NO 3 ) 3 )
Dysprosium(III)nitrid (DyN)
Dysprosium(III)nitrit (Dy(NO 2 ) 3 )
Dysprosium(III)oxalat (Dy 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Dysprosium (III) oxid ( Dy2O3 )
Dysprosium(III) oxidbromid (DyOBr)
Dysprosium(III)oxid-iodid (DyOI)
Dysprosium(III)oxid-chlorid (DyOCl)
Dysprosium(III)orthosilicat (Dy 4 (SiO 4 ) 3 )
Dysprosium(III) orthophosphat (DyPO 4 )
Dysprosium(III) selenat (Dy 2 (SeO 4 ) 3 )
Dysprosium(III)silicat (Dy 2 (SiO 3 ) 3 )
Dysprosium silicid (DySi 2 )
Dysprosium(III)sulfat (Dy 2 (SO 4 ) 3 )
Dysprosium (III) sulfid ( Dy2S2 )
Dysprosium(III)sulfit (Dy 2 (SO 3 ) 3 )
Dysprosium(II)tellurid (DyTe)
Dysprosium(III) tellurid (Dy 2 Te 3 )
Dysprosium(III)titanat ( Dy2 ( TiO3 ) 3 )
Dysprosium(III)-formiat (Dy(COOH) 3 )
Dysprosium(III)phosphat (DyPO 4 )
Dysprosium(III)phosphid (DyP)
Dysprosium(III)fluorid (DyF 3 )
Dysprosium(II)chlorid (DyCl 2 )
Dysprosium(III)chlorid (DyCl 3 )
Dysprosium(III)chromat ( Dy2 ( CrO4 ) 3 )