Kaliumoxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. maj 2021; checks kræver 4 redigeringer .| kaliumoxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Traditionelle navne | kaliumoxid |
| Chem. formel | K2O _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 94,20 g/ mol |
| Massefylde | 2,32 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 740°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -362,3 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12136-45-7 |
| PubChem | 9989219 |
| Reg. EINECS nummer | 235-227-6 |
| SMIL | [O-2].[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 88321 |
| FN nummer | 2033 |
| ChemSpider | 8164801 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumoxid ( kaliumoxid ) er et binært uorganisk lysegult, nogle gange farveløst stof med den kemiske formel K 2 O. Det tilhører klassen af basiske oxider . Indeholdt i nogle typer gødning og cement.
Kemiske egenskaber
kemisk aktivt stof. Det spredes i luften, absorberer CO 2 og danner kaliumcarbonat :
Reagerer voldsomt med vand og danner kaliumhydroxid :
Reagerer med alkohol, med ether. Interagerer kraftigt med halogener , smeltet svovl , fortyndede syrer og danner forskellige kaliumforbindelser [1] .
Henter
Kaliumoxid dannes ved at reagere ilt og kalium til kaliumperoxid , K 2 O 2 . Ved at berige peroxid med kalium opnås et oxid [2] :
En mere bekvem måde er at opvarme kaliumnitrat med kaliummetal:
Kaliumhydroxid kan ikke dehydreres til oxid.
Se også
Noter
- ↑ Kaliumoxid -artikel fra Great Soviet Encyclopedia .
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .