Technetium(IV)oxid

Technetiumoxid (IV).
Generel
Systematisk navn	Technetiumoxid (IV).
Traditionelle navne	Technetium(IV)oxid
Chem. formel	TcO2 _
Fysiske egenskaber
Stat	brun-sorte krystaller
Molar masse	129,91 g/ mol
Massefylde	6,9 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• kogning	vozg. 900-1100°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	12036-16-7
PubChem	6857437
SMIL	O=[Tc]=O
InChI	InChI=1S/2O.TcCVKJXWOUXWRRJT-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	26864
ChemSpider	5256775
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Technetium (IV) oxid er en uorganisk forbindelse, technetium metaloxid med formlen TcO 2 , brun-sorte krystaller, uopløselige i vand, danner hydrater .

Henter

Nedbrydning ved opvarmning af technetium(VII)oxid :

{\displaystyle {\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2))))

Nedbrydning ved opvarmning af ammoniumpertechnetat :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C))\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O))

Hydrolyse af technetium(IV)chlorid :

{\mathsf {TcCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TcO_{2}\downarrow +4HCl}}

Fysiske egenskaber

Technetium(IV)oxid danner brunsorte krystaller af monoklinisk system , rumgruppe P 2 1 /c , celleparametre a = 0,553 nm, b = 0,479 nm, c = 0,553 nm, β = 120°, Z = 4.

Det opløses ikke i vand, det udfælder fra opløsninger i form af TcO 2 • n H 2 O-hydrat, hvorfra der, når det tørres under visse betingelser, kan opnås Tc(OH) 4 .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {TcO_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Tc+O_{2}}}

Fra hydratet under tørring kan du få forskellige produkter:

{\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vakuum}}\ Tc(OH)_{4}+(n-2)H_{ 2}O}}

{\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,N_{2))}\ TcO_{2}+nH_{2}O))

Reagerer med koncentrerede syrer :

{\mathsf {TcO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TcCl_{6}]+2H_{2}O))

Oxideret med koncentreret varm salpetersyre :

{\mathsf {TcO_{2}+3HNO_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ HTcO_{4}+3NO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Oxideret med hydrogenperoxid i et alkalisk medium:

{\mathsf {2TcO_{2}+3H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+4H_{2}O}}

Når det opvarmes, oxideres det af atmosfærisk oxygen :

{\displaystyle {\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Tc_{2}O_{7))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr

Teknetiumforbindelser _

Kaliumhexachlortechnetat (K 2 [TcCl 6 ])
Teknetium(IV)hydroxid (Tc(OH) 4 )
Ammoniumpertechnetat (NH 4 TcO 4 )
Teknetium(IV)oxid (TcO 2 )
Teknetium(VII)oxid (Tc 2 O 7 )
Technetium (VII) sulfid ( Tc2S7 )
Technetic syre (HTcO 4 )
Technetiumtrioxyfluorid (TcO 3 F)
Technetiumtrioxychlorid ( TcO 3 Cl)
Technetium(V)fluorid (TcF 5 )
Technetium(VI)fluorid (TcF 6 )
Technetium(IV)chlorid (TcCl 4 )