Tin(II)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. oktober 2013; checks kræver 12 redigeringer .| Tinoxid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
tinoxid (II). |
| Traditionelle navne | tinmonoxid; tin(II)oxid; tinoxid; tinmonoxid |
| Chem. formel | SNO |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | sort pulver |
| Molar masse | 134,71 g/ mol |
| Massefylde | 6,45 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | (ved 80 kPa) 1080 °C |
| • kogning | 1425°C |
| • nedbrydning | 1976±1℉ [1] |
| • blinker | ikke brændbar °C |
| Mol. Varmekapacitet | 47,8 J/(mol K) |
| Varmeledningsevne | 47,8 W/(m K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -285,98 kJ/mol |
| Damptryk | 0 ± 1 mmHg [en] |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | uopløselige |
| Struktur | |
| Krystal struktur | tetragonal |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 21651-19-4 |
| PubChem | 88989 |
| Reg. EINECS nummer | 244-499-5 |
| SMIL | O=[Sn] |
| InChI | InChI=1S/O.SnQHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | XQ3700000 |
| ChemSpider | 80298 |
| Sikkerhed | |
| Toksicitet | forårsager hoste ved indånding [2] |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Tin(II)oxid er en uorganisk binær kemisk forbindelse af tin og oxygen , kemisk formel SnO , sort -blå krystaller (ifølge andre kilder brunlig-sort [2] ).
Fysiske egenskaber
Mørkeblå (næsten sorte) krystaller, tetragonalt system , PbO-type struktur ( a = 0,3802 nm, c = 0,4837 nm, Z = 2 , rumgruppe P42/nmm). Ved tryk over 90 GPa (900 tusind atm) omdannes det til en rombisk modifikation ( a = 0,382 nm, b = 0,361 nm, c = 0,430 nm, Z = 2, rumgruppe Рm2n).
Tinoxid er en halvleder, hvis ledningsevne afhænger af urenheder og fremstillingsmetoden.
Henter
Tinoxid fremstilles ved omhyggelig nedbrydning af tinhydroxid i en inert atmosfære :
Fra tindioxid :
I laboratoriet fremstilles tinoxid ofte ved forsigtigt at opvarme tin(II)oxalat i en inert atmosfære:
Ved hjælp af en faststofreaktion fra tin(II)chlorid :
Kemiske egenskaber
Tin(II)oxid er stabilt i luft, amfotert med en overvægt af grundlæggende egenskaber. Lidt opløseligt i vand og fortyndede alkaliske opløsninger. Opløseligt i fortyndede syrer:
og koncentrerede syrer:
![{\displaystyle {\mathsf {SnO+3HCl{\xrightarrow {}}H[SnCl_{3}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/059d7d03c6ff325996d446406274f27e6fd7c062)
Det opløses også i stærke syrer, hvilket giver ioniske komplekser, for eksempel Sn (OH 2 ) 3 2+ eller Sn (OH) (OH 2 ) 2+ , også i mindre sure opløsninger - Sn 3 (OH) 4 2+ .
Det opløses i koncentrerede opløsninger af alkalier og deres smelter:
![{\displaystyle {\mathsf {SnO+NaOH+H_{2}O{\stackrel {20^{o}C}{\rightleftarrows }}Na[Sn(OH)_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f688b12f2b6bf42052132b651220c678be32fcdc)
Andre vandfri tinholdige forbindelser er også kendte , for eksempel K2Sn203 , K2SnO2 .
Uforholdsmæssigt ved opvarmning:
Oxideret af atmosfærisk oxygen:
Det reduceres til metallisk tin med brint, kulstof, silicium, bor og ethylalkoholdamp. [3] :
Sn og O kan danne ikke-støkiometriske forbindelser .
Ansøgning
Tin(II)oxid anvendes i overvejende grad som et udgangsprodukt til fremstilling af andre, sædvanligvis divalente, tinforbindelser . Det kan også bruges som et reduktionsmiddel og til fremstilling af rubinglas . Det bruges i mindre mængder som en esterificeringskatalysator .
Cerium(III) oxid med tin(II)oxid anvendes i belysningsarmaturer som fosfor .
Noter
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0615.html
- ↑ 1 2 Informationskilde nr. 1 . Hentet: 29. marts 2010.
- ↑ Websted www.onx.distant.ru (utilgængeligt link) . Hentet 29. marts 2010. Arkiveret fra originalen 13. december 2007.