Kalk

Navnet på grundstoffet kommer fra lat. calx (i genitiv-tilfældet calcis ) - "kalk", "blød sten". Det blev foreslået af den engelske kemiker Humphry Davy , som i 1808 isolerede calciummetal ved den elektrolytiske metode . Davy elektrolyserede en blanding af vådlæsket kalk med kviksølvoxid HgO på en platinplade , som var anoden . Katoden var en platintråd nedsænket i flydende kviksølv . Som et resultat af elektrolyse blev calciumamalgam opnået . Efter at have drevet kviksølv fra det, modtog Davy et metal kaldet calcium.

Calciumforbindelser - kalksten , marmor , gips (såvel som kalk - et produkt af brændende kalksten) er blevet brugt i byggeriet for flere årtusinder siden. Indtil slutningen af det 18. århundrede anså kemikere kalk for at være en simpel krop. I 1789 foreslog A. Lavoisier , at kalk, magnesia , baryt , aluminiumoxid og silica er komplekse stoffer.

At være i naturen

På grund af den høje kemiske aktivitet af calcium i den frie form i naturen findes ikke.

Calcium tegner sig for 3,38% af massen af jordskorpen ( 5. plads i overflod efter ilt , silicium , aluminium og jern ). Indholdet af grundstoffet i havvand er 400 mg/l [4] .

Isotoper

Calcium forekommer i naturen i form af en blanding af seks isotoper : 40Ca , 42Ca , 43Ca , 44Ca , 46Ca og 48Ca , blandt hvilke den mest almindelige - 40Ca - er 96,97%. Calciumkerner indeholder det magiske antal protoner: Z = 20 . isotoper40
20Catyve
og48
20Ca28
er to af de fem dobbeltmagiske kerner , der findes i naturen .

Af de seks naturligt forekommende calciumisotoper er fem stabile. Den sjette isotop 48Ca , den tungeste af de seks og meget sjældne (dens isotopoverflod er kun 0,187%), gennemgår dobbelt beta-henfald med en halveringstid på (4,39 ± 0,58)⋅10 19 år [5] [6] [7 ] .

I bjergarter og mineraler

Calcium, som vandrer kraftigt i jordskorpen og ophobes i forskellige geokemiske systemer, danner 385 mineraler (det fjerde målt i antallet af mineraler).

Det meste calcium er indeholdt i sammensætningen af silikater og aluminosilikater af forskellige bjergarter ( granitter , gnejser osv.), især i feldspat - anortit Ca[Al 2 Si 2 O 8 ].

Calciummineraler såsom calcit CaCO 3 , anhydrit CaSO 4 , alabaster CaSO 4 0,5H 2 O og gips CaSO 4 2H 2 O, fluorit CaF 2 , apatitter Ca 5 (PO 4 ) 3 (F, Cl, OH ) , dolomit MgCO CaCO3 . _ Tilstedeværelsen af calcium- og magnesiumsalte i naturligt vand bestemmer dets hårdhed .

Sedimentær bjergart, der hovedsageligt består af kryptokrystallinsk calcit - kalksten (en af dens sorter er kridt ). Under påvirkning af regional metamorfose omdannes kalksten til marmor .

Migration i jordskorpen

I den naturlige migration af calcium spilles en væsentlig rolle af "carbonatligevægten", der er forbundet med den reversible reaktion af interaktionen mellem calciumcarbonat og vand og kuldioxid med dannelsen af opløseligt bicarbonat:

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}\rightleftarrows Ca^{{2+}}+2HCO_{3}^{{ -}}}}

(ligevægten skifter til venstre eller højre afhængig af koncentrationen af kuldioxid).

Biogen migration spiller en vigtig rolle.

I biosfæren

Calciumforbindelser findes i næsten alt dyre- og plantevæv ( se nedenfor ). En betydelig mængde calcium er en del af levende organismer. Så hydroxyapatit Ca 5 (PO 4 ) 3 OH, eller, i en anden post, 3Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca (OH) 2 - grundlaget for knoglevævet hos hvirveldyr, herunder mennesker; skaller og skaller fra mange hvirvelløse dyr, æggeskaller osv. er sammensat af calciumcarbonat CaCO 3. I levende væv hos mennesker og dyr, 1,4-2% Ca (i massefraktion); i en menneskelig krop, der vejer 70 kg , er calciumindholdet omkring 1,7 kg (hovedsageligt i sammensætningen af det intercellulære stof i knoglevæv).

Fysiske egenskaber

Calciummetallet findes i to allotrope modifikationer . Op til 443 °C er α -Ca med et kubisk fladecentreret gitter stabilt (parameter a \ u003d 0,558 nm ), β -Ca er stabilt ovenfor med et kubisk kropscentreret gitter af α -Fe-typen (parameter a \ u003d 0,448 nm ). Standardentalpien for α → β- overgangen er 0,93 kJ/mol . $\Delta H^{0}$

Med en gradvis stigning i trykket begynder den at vise egenskaberne af en halvleder , men bliver ikke en halvleder i ordets fulde betydning (det er heller ikke længere et metal). Med en yderligere stigning i trykket vender det tilbage til den metalliske tilstand og begynder at udvise superledende egenskaber (superledningstemperaturen er seks gange højere end kviksølvs og overstiger langt alle andre elementer i ledningsevnen). Calciums unikke adfærd ligner på mange måder strontium (det vil sige, at parallellerne i det periodiske system er bevaret) [8] .

Kemiske egenskaber

Calcium er et typisk jordalkalimetal . Calciums reaktivitet er høj, men lavere end de tungere jordalkalimetallers. Det reagerer let med ilt, kuldioxid og fugt i luften, hvorfor overfladen af calciummetal normalt er mat grå, så calcium opbevares normalt i laboratoriet ligesom andre jordalkalimetaller i en tæt lukket krukke under et lag petroleum eller flydende paraffin .

I rækken af standardpotentialer er calcium placeret til venstre for brint . Standardelektrodepotentialet for parret Ca 2+ / Ca 0 −2,84 V , således at calcium aktivt reagerer med vand, men uden antændelse:

\mathsf{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow}

Med aktive ikke-metaller ( ilt , klor , brom , jod ) reagerer calcium under normale forhold:

\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}

{\displaystyle {\mathsf {Ca+Br_{2}\rightarrow CaBr_{2))))

Som for alle andre metaller er calcium også karakteriseret ved fortrængning af mindre aktive metaller fra deres salte:

{\ce {Ca + FeCl2 -> CaCl2 + Fe}}

Når det opvarmes i luft eller ilt, antændes calcium og brænder med en rød flamme med en orange farvetone ("murstensrød"). Med mindre aktive ikke-metaller ( brint , bor , kulstof , silicium , nitrogen , fosfor og andre), interagerer calcium, når det opvarmes, for eksempel:

{\displaystyle {\mathsf {Ca+H_{2}\rightarrow CaH_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca+6B\rightarrow CaB_{6))))

{\displaystyle {\mathsf {3Ca+N_{2}\rightarrow Ca_{3}N_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca+2C\rightarrow CaC_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {3Ca+2P\rightarrow Ca_{3}P_{2))))

{\mathsf {2Ca+Si\rightarrow Ca_{2}Si))

Ud over calciumphosphid Ca3P2 og calciumsilicid Ca2Si opnået i disse reaktioner kendes også calciumphosphider af CaP- og CaP5- sammensætninger og calciumsilicider af CaSi-, Ca3Si4- og CaSi2 - sammensætninger .

Forløbet af ovenstående reaktioner ledsages som regel af frigivelse af en stor mængde varme. I alle forbindelser med ikke-metaller er oxidationstilstanden for calcium +2. De fleste af calciumforbindelserne med ikke-metaller nedbrydes let af vand, for eksempel:

{\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\højrepil Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {Ca_{3}N_{2}+6H_{2}O\højrepil 3Ca(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow ))

Ca 2+ ionen er farveløs. Når opløselige calciumsalte tilsættes til flammen, bliver flammen murstensrød.

Calciumsalte såsom CaCl 2 chlorid , CaBr 2 bromid , CaI 2 iodid og Ca(NO 3 ) 2 nitrat er meget opløselige i vand. CaF 2 fluorid , CaCO 3 carbonat , CaSO 4 sulfat , Ca 3 ( PO 4 ) 2 orthophosphat , CaC 2 O 4 oxalat og nogle andre er uopløselige i vand .

Vigtigt er det faktum, at i modsætning til calciumcarbonat CaCO 3 er surt calciumcarbonat (hydrocarbonat) Ca (HCO 3 ) 2 opløseligt i vand. I naturen fører dette til følgende processer. Når kold regn eller flodvand, mættet med kuldioxid , trænger ned i jorden og falder på kalksten , observeres deres opløsning, og de steder, hvor vand mættet med calciumbicarbonat kommer til jordens overflade og opvarmes af solens stråler, omvendt reaktion opstår

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2))))

Så i naturen sker der en overførsel af store masser af stoffer. Som følge heraf kan enorme karsthulrum og dyk dannes under jorden , og smukke sten " istapper " - drypsten og stalagmitter - dannes i hulerne .

Tilstedeværelsen af opløst calciumbicarbonat i vand bestemmer i høj grad vandets midlertidige hårdhed. Det kaldes midlertidigt, fordi når vandet koges, nedbrydes bikarbonatet, og CaCO 3 udfældes . Dette fænomen fører f.eks. til, at der med tiden dannes kalk i elkedlen .

Henter

Frit metallisk calcium opnås ved elektrolyse af en smelte bestående af CaCl 2 (75-80%) og KCl eller fra CaCl 2 og CaF 2 , samt aluminotermisk reduktion af CaO ved 1170-1200 ° C ${\mathsf {4CaO+2Al\rightarrow CaAl_{2}O_{4}+3Ca))$

Ansøgning

Den primære anvendelse af calciummetal er som et reduktionsmiddel ved fremstilling af metaller, især nikkel, kobber og rustfrit stål. Calcium og dets hydrid bruges også til at fremstille metaller, der er svære at reducere, såsom chrom , thorium og uran . Calcium-blylegeringer bruges i nogle typer batterier og til fremstilling af lejer. Calciumgranulat bruges også til at fjerne spor af luft fra elektrovakuumapparater. Ren metallisk calcium bruges i vid udstrækning i metallotermi til fremstilling af sjældne jordarters grundstoffer [9] .

Calcium er meget brugt i metallurgi til at deoxidere stål sammen med aluminium eller i kombination med det. Forarbejdning udenfor ovnen med calciumholdige tråde indtager en førende position på grund af den multifaktorielle virkning af calcium på smeltens fysisk-kemiske tilstand, metallets makro- og mikrostruktur, kvaliteten og egenskaberne af metalprodukter og er en integreret del af stålproduktionsteknologien [10] . I moderne metallurgi bruges injektionstråd til at indføre calcium i smelten, som er calcium (nogle gange silicocalcium eller aluminiumcalcium) i form af et pulver eller presset metal i en stålskal. Sammen med deoxidation (fjernelse af oxygen opløst i stål) gør brugen af calcium det muligt at opnå ikke-metalliske indeslutninger, der er gunstige i natur, sammensætning og form, som ikke kollapser under yderligere teknologiske operationer [11] .

48 Ca isotopen er et af de mest effektive og nyttige materialer til fremstilling af supertunge grundstoffer og opdagelsen af nye grundstoffer i det periodiske system . Dette skyldes, at calcium-48 er en dobbelt magisk kerne [12] , så dens stabilitet gør, at den er tilstrækkelig neutronrig til en let kerne; syntesen af supertunge kerner kræver et overskud af neutroner.

Biologisk rolle

Calcium er et almindeligt makronæringsstof i kroppen hos planter, dyr og mennesker. Hos mennesker og andre hvirveldyr findes det meste af det i skelettet og tænderne . Calcium findes i knogler i form af hydroxyapatit [ 13 ] . De fleste grupper af hvirvelløse dyrs "skeletter" (svampe, koralpolypper, bløddyr osv.) består af forskellige former for calciumcarbonat (kalk). Calciumioner er involveret i blodkoagulationsprocesser og fungerer også som en af de universelle sekundære budbringere inde i celler og regulerer en række intracellulære processer - muskelsammentrækning , eksocytose , herunder udskillelsen af hormoner og neurotransmittere . Koncentrationen af calcium i cytoplasmaet i humane celler er omkring 10-4 mmol /l , i intercellulære væsker omkring 2,5 mmol/l .

Behovet for calcium afhænger af alder. For voksne i alderen 19-50 år og børn i alderen 4-8 år inklusive er det daglige behov (RDA) 1000 mg [14] og for børn i alderen 9 til 18 år inklusive 1300 mg per dag [14] . I ungdomsårene er tilstrækkeligt calciumindtag meget vigtigt på grund af skelettets intensive vækst. Ifølge undersøgelser i USA opfylder kun 11 % af pigerne og 31 % af drengene i alderen 12-19 deres behov [15] . I en afbalanceret kost kommer det meste af calcium (ca. 80%) ind i barnets krop med mælkeprodukter . Det resterende calcium kommer fra korn (inklusive fuldkornsbrød og boghvede), bælgfrugter, appelsiner , greens , nødder. Calciumabsorption i tarmen sker på to måder: gennem tarmcellerne (transcellulært) og intercellulært (paracellulært). Den første mekanisme er medieret af virkningen af den aktive form af vitamin D ( calcitriol ) og dets tarmreceptorer. Det spiller en stor rolle ved lavt til moderat calciumindtag. Med et højere calciumindhold i kosten begynder intercellulær absorption at spille hovedrollen, hvilket er forbundet med en stor calciumkoncentrationsgradient. På grund af den transcellulære mekanisme optages calcium i højere grad i duodenum (på grund af den højeste koncentration af receptorer i calcitriol der). På grund af intercellulær passiv overførsel er calciumabsorptionen mest aktiv i alle tre sektioner af tyndtarmen. Calciumabsorption fremmes paracellulært af laktose (mælkesukker).

Calciumabsorption hæmmes af nogle animalske fedtstoffer [16] (inklusive komælksfedt og oksetalg, men ikke svinefedt ) og palmeolie . De palmitin- og stearin- fedtsyrer, der er indeholdt i sådanne fedtstoffer , spaltes under fordøjelsen i tarmene og binder i den frie form calcium fast og danner calciumpalmitat og calciumstearat (uopløselige sæber ) [17] . I form af denne sæbe med stol tabes både calcium og fedt. Denne mekanisme er ansvarlig for reduceret calciumabsorption [18] [19] [20] , nedsat knoglemineralisering [21] og reducerede indirekte mål for knoglestyrke [22] [23] hos spædbørn med palmeolie (palmeolein) baseret modermælkserstatning . Hos disse børn er dannelsen af calciumsæber i tarmene forbundet med hærdning af afføringen [24] [25] , et fald i dens hyppighed [24] samt hyppigere opstød [26] og kolik [23] .

Koncentrationen af calcium i blodet er på grund af dens betydning for en lang række vitale processer præcist reguleret, og med korrekt ernæring og tilstrækkeligt indtag af fedtfattige mejeriprodukter og D-vitamin opstår der ikke mangel. Langvarig mangel på calcium og/eller D-vitamin i kosten fører til en øget risiko for osteoporose og forårsager rakitis i spædbarnsalderen .

For store doser af calcium og D-vitamin kan forårsage hypercalcæmi . Den maksimale sikre dosis for voksne i alderen 19 til og med 50 år er 2500 mg dagligt [27] (ca. 340 g Edammerost [ 28] ).

Vigtigste kilder til calcium i fødevarer

Calciumindholdet i produkter bestemmes ud fra den gennemsnitlige portion for hver type fødevare. Ud over selve calciumindholdet er dets biotilgængelighed også vigtig . Generelt indeholder animalske fødevarer mere calcium end vegetabilske fødevarer. Den største mængde calcium findes i mejeriprodukter (men kun 27-30 % af calcium absorberes fra dem), fisk på dåse (på grund af spiselige ben), nødder og frø (biotilgængeligheden af calcium er i gennemsnit 20 % ), bælgfrugter ( bønner ). , kikærter , linser , mungbønner ). , ærter , sojabønner , edamame , som også indeholder stoffer, der hæmmer optagelsen af calcium, og for at øge dets biotilgængelighed, er det bedre at opvarme dem), nogle grøntsager ( brøndkarse , bok choy , salat , broccoli ), nogle frugter og bær [29] :

Fødevarer med det højeste calciumindhold [30]

Produkt	Standard portion	Calciumindhold, mg	Andel af det daglige calciumindtag, %
fedtfattig yoghurt uden tilsætningsstoffer	227 g (8 vægt oz )	415	32
appelsinjuice beriget med calcium	200 ml (1 kop)	349	27
fedtfattig frugtyoghurt	227 g	344	27
mozzarella ost	42,5 g (1,5 oz)	333	26
udbenede sardiner på dåse	85 g (3 oz)	325	25
skummetmælk og sojamælk	200 ml	299	23
sojamælk beriget med calcium	200 ml	299	23
sødmælk 3,25 % fedt	200 ml	276	21
hård tofu kogt i calciumsulfatopløsning	100 ml	253	19
lyserød dåse laks med ben	85 g	181	fjorten
hytteost med et fedtindhold på 1 %	200 ml	138	elleve
blød tofu kogt i calciumsulfatopløsning	100 ml	138	elleve
kogte sojabønner	100 ml	131	ti
kogt spinat	100 ml	123	9
blød frossen yoghurt (vanilje)	100 ml	103	otte
kogt frisk grøn majroe	100 ml	99	otte
frisk kål efter tilberedning	200 ml	94	7
Chia frø	1 spiseskefuld	76	6
frisk kinakål bok choy (hakket)	100 ml	74	6
dåsebønner (ingen væske)	100 ml	54	fire
majstortilla med en diameter på 15 cm		46	fire
fedtfattig creme fraiche	2 spsk	31	2
fuldkornsbrød	1 skive	tredive	2
hakket rå kål	200 ml	24	2
rå broccoli	100 ml	21	2
gyldent æble	mellemstor frugt	ti	0

Indholdet af calcium i mælk afhænger stærkt af dets fedtindhold - i fedtmælk er koncentrationen af calcium lavere [30] .

Noter

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundstoffernes atomvægte 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Bd. 85 , nr. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Redaktionel: Knunyants I. L. (chefredaktør). Chemical Encyclopedia: i 5 bind - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 s. — 100.000 eksemplarer.
↑ Brinell hårdhed 200-300 MPa
↑ Riley JP og Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
↑ Pritychenko B. Systematics of Evaluated Halverings of Double-beta Decay // Nuclear Data Sheets. - 2014. - Juni ( bind 120 ). - S. 102-105 . — ISSN 0090-3752 . - doi : 10.1016/j.nds.2014.07.018 .
↑ Pritychenko B. Liste over adopterede dobbeltbeta (ββ) henfaldsværdier . National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Hentet 6. december 2015. Arkiveret fra originalen 28. april 2017. (ubestemt)
↑ Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udgave, rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Avis. Ru: Elementer under tryk . Hentet 9. april 2010. Arkiveret fra originalen 9. april 2010. (ubestemt)
↑ Calcium // Great Soviet Encyclopedia : [i 30 bind] / kap. udg. A. M. Prokhorov . - 3. udg. - M . : Sovjetisk encyklopædi, 1969-1978.
↑ Dyudkin D. A., Kisilenko V. V. Indflydelse af forskellige faktorer på assimilering af calcium fra en flux-kernet tråd med et komplekst fyldstof SK40 // Elektrometallurgi: journal. - 2009. - Maj ( nr. 5 ). - S. 2-6 . Arkiveret fra originalen den 2. marts 2016. (Russisk)
↑ Mikhailov G. G., Chernova L. A. Termodynamisk analyse af processerne til deoxidation af stål med calcium og aluminium // Elektrometallurgi: tidsskrift. - 2008. - Marts ( nr. 3 ). - S. 6-8 . Arkiveret fra originalen den 2. marts 2016. (Russisk)
↑ Skalmodel af kerne . Hentet 22. marts 2013. Arkiveret fra originalen 10. september 2018. (ubestemt)
↑ Institute of Medicine (US) komité til at gennemgå diætreferenceindtag for vitamin D og calcium; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, redaktører. Diætreferenceindtag for calcium og D-vitamin (engelsk) : tidsskrift. - National Academies Press (US), 2011. - S. 35 . — PMID 21796828 .
↑ 12 USA _ Department of Agriculture og US Department of Health and Human Services. Kostvejledning for amerikanere, 2010 (ubestemt) . — 7. - Washington, DC: US Government Printing Office, 2010. - S. 76.
↑ Greer FR, Krebs NF; American Academy of Pediatrics Committee on Nutrition. Optimering af knoglesundhed og calciumindtag hos spædbørn, børn og unge (engelsk) // Pædiatri : journal. — American Academy of Pediatrics, 2006. - februar ( bd. 117 , nr. 2 ). - S. 578-585 . — PMID 16452385 .
↑ Southgate DA, Widdowson EM, Smits BJ, Cooke WT, Walker CH, Mathers NP Absorption og udskillelse af calcium og fedt af små spædbørn // The Lancet : journal. - Elsevier , 1969. - Vol. 293 , nr. 7593 . - S. 487-489 . — PMID 4179570 .
↑ Holt LE, Tidwell HC, Kirk CM, Cross DM, Neale S. Studies in fat metabolism: I. Fat absorption in normale spædbørn // J Pediatr : journal. - 1935. - Bd. 6 , nr. 4 . - S. 427-480 .
↑ Nelson SE, Frantz JA, Ziegler EE Absorption af fedt og calcium af spædbørn fodret med en mælkebaseret formel indeholdende palmeolein // J Am Coll Nutr : journal. - 1998. - Bd. 17 , nr. 4 . - s. 327-332 . — PMID 9710840 . (utilgængeligt link)
↑ Nelson SE, Rogers RR, Frantz JA, Ziegler EE Palmeolein i modermælkserstatning: absorption af fedt og mineraler af normale spædbørn // Am J Clin Nutr : journal. - 1996. - Bd. 64 , nr. 3 . - S. 291-296 . — PMID 8780336 .
↑ Ostrom KM, Borschel MW, Westcott JE, Richardson KS, Krebs NF Lavere calciumabsorption hos spædbørn fodret med kaseinhydrolysat- og sojaproteinbaserede modermælkserstatninger indeholdende palmeolein versus modermælkserstatninger uden palmeolein // J Am Coll Nutr : journal. - 2002. - Bd. 21 , nr. 6 . - S. 564-569 . — PMID 12480803 . (utilgængeligt link)
↑ Koo WW, Hammami M., Margeson DP, Nwaesei C., Montalto MB, Lasekan JB Reduceret knoglemineralisering hos spædbørn fodret med palmeolein-holdig formel: et randomiseret, dobbeltblindet, prospektivt forsøg (engelsk) // Pediatrics : journal. — American Academy of Pediatrics, 2003. - Vol. 111 , nr. 5 Pt 1 . - S. 1017-1023 . — PMID 12728082 .
↑ Litmanovitz I., Davidson K., Eliakim A., Regev RH, Dolfin T., Arnon S., Bar-Yoseph F., Goren A., Lifshitz Y., Nemet D. High Beta-Palmitate Formula and Bone Strength in Terminspædbørn: Et randomiseret, dobbeltblindt, kontrolleret forsøg // Calcified Tissue International : journal. - 2012. - Bd. 92 , nr. 1 . - S. 35-41 . — ISSN 0171-967X . - doi : 10.1007/s00223-012-9664-8 .
↑ 1 2 Litmanovitz I., Davidson K., Eliakim A., Regev R., Dolfin T., Bar-Yoseph F., et al. Virkningerne af modermælkserstatning beta-palmitat strukturelle position på knoglehastighed af lyd, antropometri og infantil kolik: Et dobbeltblindt, randomiseret kontrolforsøg (engelsk) // Journal of Pediatric Gastroenterology and Nutrition [Internet] : tidsskrift. - 2011. - Bd. 52 . - P. E215-6 .
↑ 1 2 Lloyd B., Halter RJ, Kuchan MJ, Baggs GE, Ryan AS, Masor ML Formeltolerance hos spædbørn efter amning og udelukkende modermælkserstatning // Pædiatri : journal. — American Academy of Pediatrics, 1999. - Vol. 103 , nr. 1 . —P.E7 . _ — PMID 9917487 .
↑ Carnielli VP, Luijendijk IH, Van Goudoever JB, Sulkers EJ, Boerlage AA, Degenhart HJ, Sauer PJ Strukturel position og mængde af palmitinsyre i modermælkserstatninger: virkninger på fedt, fedtsyrer og mineralbalance // J Pediatric Gastroenterol Nutr : journal. - 1996. - Bd. 23 , nr. 5 . - S. 553-560 . — PMID 8985844 .
↑ Vandenplas Y., Gutierrez-Castrellon P., Velasco-Benitez C., Palacios J., Jaen D., Ribeiro H et al. Praktiske algoritmer til håndtering af almindelige gastrointestinale symptomer hos spædbørn // Nutrition : journal. - 2013. - Bd. 29 , nr. 1 . - S. 184-194 . — PMID 23137717 .
↑ Institute of Medicine (US) komité til at gennemgå diætreferenceindtag for vitamin D og calcium; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, redaktører. Diætreferenceindtag for calcium og D-vitamin (engelsk) : tidsskrift. - National Academies Press (US), 2011. - S. 419 . — PMID 21796828 .
↑ US Department of Agriculture National Nutrient Database for Standard Reference . Dato for adgang: 29. december 2012. Arkiveret fra originalen 5. januar 2013. (ubestemt)
↑ Vishnyakova, V. 6 fødevarer rige på calcium : [ arch. 14. maj 2022 ] // Tinkoff magazine. - 2022. - 12. maj.
↑ 1 2 Tabel 2: Calciumindhold i udvalgte fødevarer. // Calcium : Faktablad for sundhedsprofessionelle. : [ engelsk ] ] : [ bue. 13. maj 2022 ] / Kontoret for kosttilskud ved National Institutes of Health . - NHS, 2021. - 17. november.

Litteratur

Doronin N. A. Calcium. - M .: Goshimizdat, 1962. - 191 s.

Links

Ordbøger og encyklopædier

I bibliografiske kataloger
BNE : XX531346 BNF : 11976285h GND : 4069806-3 J9U : 987007293780405171 LCCN : sh85018768 NDL : 00565069 NKC : ph116664

Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev

Han

Som

jeg

Om eftermiddagen

D y

Vedr

På

jfr

ingen

alkalimetaller	jordalkalimetaller	Lanthanider	Aktinider	overgangsmetaller
letmetaller _	Halvmetaller	ikke-metaller	Halogener	ædelgasser

Elektrokemisk aktivitet serie af metaller
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _