Antimon(V)oxid
| Antimonoxid (V). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
antimonoxid |
| Traditionelle navne | Antimonpentoxid; antimonanhydrid |
| Chem. formel | Sb2O5 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lysegule krystaller |
| Molar masse | 323,50 g/ mol |
| Massefylde | 3,78 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | dec. 350°C |
| Mol. Varmekapacitet | 117,69 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -1008,18 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,3 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1314-60-9 |
| PubChem | 14813 |
| Reg. EINECS nummer | 215-237-7 |
| SMIL | O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/5O.2SbLJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 14129 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Antimon (V) oxid er en binær uorganisk forbindelse af antimon metal og oxygen med formlen Sb 2 O 5 , lysegule krystaller, let opløselige i vand, danner krystallinske hydrater .
Henter
- Oxidation af antimonmetal med varm koncentreret salpetersyre :
- Varmtvandsnedbrydning af pentavalente antimonsalte:
- Syrenedbrydning af hexahydroxoantibater :
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +2KNO_{3}+5H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a16b2cb473cefbdd30200cfa734421910dc3284b)
Fysiske egenskaber
Antimon(V)oxid danner lysegule krystaller af det monokliniske system , celleparametre a = 1,274 nm, b = 0,479 nm, c = 0,545 nm, β = 105,05°, Z = 4.
En amorf blanding af krystallinske hydrater af formen Sb 2 O 5 • n H 2 O dannes ud fra vandige opløsninger, hvor n = 1÷6. Efter annealing ved 380°C dannes et krystallinsk hydrat af Sb 2 O 5 • 4H 2 O (farveløse krystaller af det kubiske system , rumgruppe Fd3m , celleparametre a = 1,0384 nm, Z = 8, d = 4,27).
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes, nedbrydes det langsomt:
- Reagerer med syrer:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Reagerer med alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2NaOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e724cd90918a453c23f7d8d748d45ce8e549ed)
- Når det smelter sammen med alkalier, danner det metastibater :
- Molekylært hydrogen reduceres til metal:
Ansøgning
- Inkluderet i sammensætningen af fosfor i dagslyslamper.
- Komponent af optiske briller og emaljer.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.