Vanadium(III)oxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. september 2013; checks kræver 12 redigeringer .

Vanadiumoxid (III).
Generel
Chem. formel	V2O3 _ _ _
Rotte. formel	O 3 V 2
Fysiske egenskaber
Stat	mørke krystaller
Molar masse	149,88 g/ mol
Massefylde	4,87 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1967°C
Struktur
Krystal struktur	sekskantet (а=4,933 Å, c=13,940 Å) trigonal (karelianit)
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1314-34-7
PubChem	518710
Reg. EINECS nummer	215-230-9
SMIL	O=[V]O[V]=O
InChI	InChI=1S/3O.2VKFAFTZQGYMGWLU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YW3050000
ChemSpider	452511
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Vanadium(III)oxid ( vanadiumtrioxid) er en binær forbindelse af oxygen og vanadium, skinnende mørke krystaller. Den kemiske formel er V 2 O 3 .

Fysiske egenskaber

Vanadium(III)oxid eksisterer i to krystallinske modifikationer: ved 105 °C omdannes α-formen til β-formen (ΔH° overgang 1,8 kJ/mol) og gennemgår en faseovergang. α-formen er en antiferromagnet . Lad os ikke opløses i vand.

Kemiske egenskaber

Stærkt reduktionsmiddel. Termisk stabil, nedbrydes ikke ved hvid varme. Når det opvarmes i luft, oxideres det til højere oxider af vanadium:

${\mathsf {2V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 4VO_{2}}}$
${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ V_{2}O_{5))))$

Kan reduceres til metallisk vanadium med kulstof eller smeltet calcium ved forhøjede temperaturer:

${\mathsf {V_{2}O_{3}+3C\ {\xrightarrow {1300^{o}C))\ 2V+3CO))$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {900-1350^{o}C))\ 2V+3CaO))$

Vanadium(III)oxid udviser svag amfotericitet med en overvægt af grundlæggende egenskaber. Således opløses det i syrer for at danne grønne opløsninger af trivalente vanadiumsalte, men reagerer ikke med alkaliske opløsninger. Vanadium(III)oxid kan oxideres til den højeste grad af oxidation med vandige opløsninger af chlorater , iodater , periodater i sure og neutrale medier. Når det opvarmes, reagerer det med oxider af forskellige metaller og danner vanaditter (III) og blandede oxider:

${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+Li_{2}O\ {\xrightarrow {t))\ 2LiVO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+MgO\ {\xrightarrow {t))\ MgV_{2}O_{4))))$

Henter

Opnået ved reduktion af vanadium(V) oxid med carbonmonoxid (II) , brint , svovl osv. ved opvarmning:

${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{H}}_{2}\ {\xrightarrow {<1000^{o}C }}{\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{SO}}_{2}\ {\xrightarrow {t}}{\mbox{ V))_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{SO}}_{3}$

Ansøgning

Vanadium(III)oxid anvendes til fremstilling af vanadiumbronzer, der anvendes til fremstilling af anoder til kemiske strømkilder, elektrolysebadkatoder, som katalysatorer i organisk syntese, pigmenter til trykfarver, materialer til halvlederdioder og tryksensorer. [1] Anvendes som materiale til termistorer . Opstår naturligt som mineralet karelianit Arkiveret 9. januar 2018 på Wayback Machine .

Noter

↑ A - Darzana / Editorial Col.: Knunyants I.L. (chefredaktør) m.fl.. Kemisk encyklopædi: I 5 bind: v. 3 / Redaktion: Knunyants I.L. (chefredaktør) m.fl. - M . : Sov. Encycl., 1988. - 623 s.

Litteratur

Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr

Vanadiumforbindelser _

Vanadium(II)bromid ( VBr2 ) Vanadium(III)bromid ( VBr3 ) Jern(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyre (HVO 3 ) Vanadiumgallid (V 3 Ga) Hexacarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadium(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadium(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadiumdiborid (VB 2 ) Vanadiumdiselenid (VSe 2 ) Vanadiumdisilicid (VSi 2 ) Vanadiumdisulfid (VS 2 ) Vanadiumdiphosphid (VP 2 ) Vanadium(II)iodid (VI 2 ) Vanadium(III)iodid (VI 3 ) Vanadiumcarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Jern(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Cobalt(II)-metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Kobber(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiumnitrid (VN) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(II)oxid (VO) Vanadium(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadium(IV)oxid (VO 2 ) Vanadium(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadium(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadium(IV) oxidichlorid (VOCl 2 ) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadium(V)oxytribromid ( VOBr3 ) Vanadium(V)oxytrifluorid (VOF 3 ) Vanadiumtrichloridoxid (VOCl 3 ) Vanadium(III)oxychlorid (VOCl) Natriumorthovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyre (H 4 V 2 O 7 ) Vanadium(II)selenid (VSe) Vanadium(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadium silicid (V 2 Si) Trivanadium silicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadium(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadium(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadium(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadium(II)sulfid (VS) Vanadium(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadium(V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadiumtetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiumphosphide (VP) Divanadiumphosphid (V 2 P) Trivanadiumphosphid (V 3 P) Vanadium(II)fluorid (VF 2 ) Vanadium(III)fluorid (VF 3 ) Vanadium(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadium(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)chlorid ([V(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ) Vanadium(II)chlorid ( VC12 ) Vanadium(III)chlorid ( VC13 ) Vanadium(IV)chlorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)chlorid ((VO 2 )Cl)