Nitrogenoxid (V)
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. maj 2021; checks kræver 8 redigeringer .| Nitrogenoxid (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Nitrogenoxid (V). | ||
| Chem. formel | |||
| Rotte. formel | |||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløse krystaller | ||
| Massefylde | 1,642 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | +32,3°C | ||
| • kogning | antændes ved 47°C | ||
| • nedbrydning | +10°C | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 10102-03-1 | ||
| PubChem | 66242 | ||
| Reg. EINECS nummer | 233-264-2 | ||
| SMIL | [N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-] | ||
| InChI | InChI=1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29802 | ||
| ChemSpider | 59627 | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |
0
3
0OKSE |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Nitrogenoxid (V) ( nitrogenpentoxid , dinitrogenpentoxid , nitritnitrat , nitroniumnitrat , salpetersyreanhydrid ), kemisk formel - højere nitrogenoxid.
Det er farveløse, meget flygtige krystaller. Nedbrydes ved stuetemperatur, stabil ved temperaturer under +10 °C. Ved denne temperatur falder dens flygtighed også betydeligt.
Det interagerer med organiske stoffer og polymerer, så det opbevares i glasvarer.
I den gasformige tilstand består salpetersyreanhydrid af individuelle molekyler, hvis struktur svarer til formlen og har en ikke-plan struktur. Krystaller dannes af og ioner .
Det blev først opnået af den franske fysiske kemiker Saint-Clair Deville i 1849 ved påvirkning af gasformigt klor på sølvnitrat [1] [2] .
Henter
Ved dehydrering af salpetersyre med phosphor(V)oxid :
.
Ved at føre tørt klor over tørt sølvnitrat :
,
(Ifølge andre kilder vil denne reaktion danne sølvklorid og kloridnitrat).
Gennem vekselvirkningen mellem nitrogenoxid (IV) og ozon :
.
Siden 1983 er industriel produktion hovedsageligt blevet udført ved elektrolyse af salpetersyre i nærvær af dinitrogentetroxid [3] :
.
Kemiske egenskaber
Det er et typisk syreoxid . Stoffet sublimerer let og er ekstremt ustabilt. Nedbrydning kan ske med en eksplosion , ofte uden åbenlyse motiver:
.
Reagerer voldsomt med vand og danner salpetersyre :
Interagerer med alkalier for at danne de tilsvarende nitrater :
.
Det er et stærkt oxidationsmiddel :
, .
Når det interagerer med klorhemioxid , danner det klornitrat ved afkøling med flydende luft :
.
Ansøgning
Opløsninger af salpetersyreanhydrid i ikke-polære opløsningsmidler, for eksempel i carbontetrachlorid , bruges som et mildt nitreringsmiddel , som i nogle tilfælde kan erstattes af mere bekvemt nitroniumtetrafluorborat .
Fysiologiske virkninger og sikkerhedsforanstaltninger
Som andre nitrogenoxider er nitrogenoxid (V) giftig i høje koncentrationer. Det er et kraftigt oxidationsmiddel.
At arbejde med kræver forsigtighed, da reaktionen med dens deltagelse under normale forhold kan forløbe ret hurtigt med en stor frigivelse af gasformige stoffer.
Eksplosiv ved blanding med organiske stoffer . Derudover giver det, når det nedbrydes, giftigt nitrogenoxid (IV) .
Noter
- ↑ Deville H.E. Note sur la production de l'acid nitrique anhydre (neopr.) // Compt. Rend.. - 1849. - T. 28 . - S. 257-260 .
- ↑ https://www.britannica.com/biography/Henri-Etienne-Sainte-Claire-Deville Arkiveret 10. oktober 2018 på Wayback Machine Henri-Étienne Sainte-Claire Deville. // "Brinannica".
- ↑ Thomas M. Klapötke. Chemie der hochenergetischen Materialien. - ISBN 978-3-11-021487-1 .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl - Dar). - 623. s.
 Ordbøger og encyklopædier |
|---|
| nitrogenoxider | |
|---|---|