Tellurdioxid
| Tellurdioxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tellurdioxid |
| Traditionelle navne | tellurit, tellurdioxid, tellur(IV)oxid |
| Chem. formel | Teo 2 |
| Rotte. formel | Teo 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller |
| Molar masse | 159,60 g/ mol |
| Massefylde | 5,67 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 733°C |
| • kogning | 1257°C |
| Mol. Varmekapacitet | 61,38 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -320,75 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,00067 g/100 ml |
| • i ethanol | 6,7 g/100 ml |
| Optiske egenskaber | |
| Brydningsindeks | nr : 2,26 ; n e : 2,41 (632 nm) [1] |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7446-07-3 |
| PubChem | 62638 |
| Reg. EINECS nummer | 231-193-1 |
| SMIL | O=[Te]=O |
| InChI | InChI=1S/O2Te/c1-3-2LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 56390 |
| Sikkerhed | |
| Toksicitet | meget giftig |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Tellurdioxid er en uorganisk forbindelse af tellur og oxygen med formlen TeO 2 , farveløse krystaller, opløses ikke i vand. Fortælleranhydrid . _
Henter
- Mineralerne tellurit (β-TeO 2 ) og paratellurit (α-TeO 2 ) findes i naturen.
- Tellur oxidation:
- Virkningen af overophedet damp på tellur:
- Telluroxidation med varm koncentreret salpetersyre :
- Telluroxidation med kaliumnitrat :
- Nedbrydning af telluritter med varme syrer :
- Nedbrydning af tellurtrioxid :
- Nedbrydning af tellursyre og orthotellursyre :
- Tellurtetrachloridhydrolyse : _
Fysiske egenskaber
Tellurdioxid danner farveløse ortorhombiske β -TeO 2 krystaller , rumgruppe P cab , celleparametre a = 0,550 nm , b = 1,175 nm , c = 0,559 nm , Z = 8 . Ved 485 ° C går den over i fasen α -TeO 2 - tetragonal syngony , rumgruppe P 4 1 2 1 2, celleparametre a \u003d 0,481 nm , c \u003d 0,762 nm , Z \u003d 4 .
I smeltet tilstand er det en rød væske.
Det opløses ikke i vand, p PR = 53,52.
Kemiske egenskaber
- Reagerer med syrer og danner oxosalte:
Når det interagerer med koncentrerede hydrogenhalogensyrer, danner det et kompleks [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {TeO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}[TeI_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8cdd79255338f4c04e59e8f03968e8e0e67fb98b)
- Reagerer med alkalimetalhydroxider og -oxider og danner telluritter :
- Nedbrydes reversibelt ved kraftig opvarmning:
- Genvundet med brint :
Ansøgning
- Briller med højt brydningsindeks.
- Som et akusto-optisk materiale [3] .
Biologisk rolle
Som mange andre tellurforbindelser er tellur(IV)oxid TeO 2 giftigt for mennesker i høje koncentrationer. Med hensyn til toksicitet er det noget ringere end selendioxid.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Noter
- ↑ Teo 2 optiske og mekaniske parametre . Hentet 27. juni 2013. Arkiveret fra originalen 17. juni 2013.
- ↑ N. S. Akhmetov. Generel og uorganisk kemi. - Sekund. - Moskva: Higher School, 1988. - S. 326. - 639 s.
- ↑ Akusto-optisk scanner baseret på tellurdioxid (utilgængeligt link) . Hentet 27. juni 2013. Arkiveret fra originalen 5. januar 2010.