Ruthenium(VIII)oxid
| Rutheniumoxid (VIII). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Rutheniumoxid (VIII). |
| Traditionelle navne | Rutheniumtetroxid |
| Chem. formel | RuO 4 |
| Rotte. formel | RuO 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | gul-orange krystaller |
| Molar masse | 165,07 g/ mol |
| Massefylde | 3,29 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 25,4; 25,5; 27°C |
| • kogning | dec. ≈100 °C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -305,2 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 1.710 ; _ 2,0320 ; _ 2,25 74 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| Reg. EINECS nummer | 243-813-8 |
| SMIL | O=[Ru](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/4O.RuGJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 106401 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,2 mg/m³ |
| LD 50 | 14,1 mg/kg |
| Toksicitet | Ekstremt giftig |
| GHS piktogrammer |
     |
| NFPA 704 |
0
fire
enOKSE |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Ruthenium(VIII) oxid er en uorganisk forbindelse, rutheniummetaloxid med formlen RuO4 , gul - orange krystaller, tungtopløselige i vand, danner hydrater .
Henter
- Oxidation af ruthenium med luftilt ved opvarmning:
- Oxidation af ruthenium med kaliumbromat :
- Nedbrydning af ruthenium(IV)oxid ved opvarmning:
- Oxidation af ruthenium(IV)oxid med oxygen :
- Oxidation af kaliumtetraoxoruthenat(VI) med klor :
Fysiske egenskaber
Ruthenium(VIII)oxid danner gul-orange krystaller.
Rutheniumtetroxid er en flygtig forbindelse og sublimerer let [1] .
Når det opvarmes til over 100°C, nedbrydes det ved en eksplosion.
Stærkt oxidationsmiddel, lugter af ozon , reagerer eksplosivt med alkohol.
Moderat opløselige i vand, vandige opløsninger er en svag syre pK 1 = 11,0 .
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
- Det er et stærkt oxidationsmiddel. Reagerer med fortyndet saltsyreopløsning:
![{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80e216134af91f9dc3d7aebf64760310536ab7fa)
![{\displaystyle {\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93dcea741dbb765d62d25da1acd765e7602ad6ba)
- Interagerer med alkalier:
Noter
- ↑ Hvor kunne ruthenium-106 komme fra Arkivkopi dateret 2. december 2017 på Wayback Machine , artikel dateret 24. november 2017 med et interview med lederen af laboratoriet for Instituttet for Nuklear Forskning ved Det Russiske Videnskabsakademi B. Zhuikov . Avis " Trinity option - Science ". N. Demina.
Fysiologisk virkning
Rutheniumtetroxid er meget giftigt, flygtigt og et stærkt oxidationsmiddel, så det skal opbevares i forseglede ampuller.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 400 s.