Natriumhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. oktober 2020; checks kræver 39 redigeringer .

Natriumhydroxid


Generel
Systematisk navn	Natriumhydroxid
Traditionelle navne	kaustisk soda, natriumhydroxid, kaustisk, ascarite, kaustisk soda, lud
Chem. formel	NaOH
Rotte. formel	NaOH
Fysiske egenskaber
Molar masse	39.997 g/ mol
Massefylde	2,13 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	323°C
• kogning	1403°C
Entalpi
• uddannelse	-425,6 kJ/mol
Damptryk	0 ± 1 mmHg
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	108,7 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1310-73-2
PubChem	14798
Reg. EINECS nummer	215-185-5
SMIL	[OH-].[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.H20/h; 1H2/q+1;/p-1HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E524
RTECS	WB4900000
CHEBI	32145
FN nummer	1823
ChemSpider	14114
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	149 mg/kg
Toksicitet	irriterende, meget giftig
GHS piktogrammer
NFPA 704	0 3 en ALK
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumhydroxid ( lat. Nátrii hydroxídum ; andre navne - kaustisk soda , kaustisk soda [1] , natriumhydroxid , kemisk formel - NaOH ) er en uorganisk kemisk forbindelse , som er den mest almindelige alkali . Omkring 57 millioner tons kaustisk soda produceres og forbruges årligt i verden.

Historie

Historien om de trivielle navne på både natriumhydroxid og andre alkalier er baseret på deres egenskaber. Navnet " ætsende alkali " skyldes stoffets egenskab til at tære på huden (forårsager alvorlige kemiske forbrændinger ) [2] , papir og andre organiske stoffer. Indtil 1600-tallet blev natrium- og kaliumcarbonater også kaldt for alkali ( fr. alkali ) . I 1736 påpegede den franske videnskabsmand Henri Duhamel du Monceau først forskellen mellem disse stoffer: natriumhydroxid blev kaldt " kaustisk soda ", natriumcarbonat - " sodaaske ", og kaliumcarbonat - " kali ".

I øjeblikket kaldes sodavand almindeligvis natriumsalte af kulsyre . På engelsk og fransk betyder natrium "natrium" og kalium betyder " kalium".

Fysiske egenskaber

Natriumhydroxid er et hvidt fast stof. Det er meget hygroskopisk , "spreder sig" i luften og absorberer aktivt vanddamp og kuldioxid fra luften. Det opløses godt i vand, mens der frigives en stor mængde varme. En opløsning af kaustisk soda sæbe til berøring.

Termodynamik af løsninger

Δ H 0 af opløsning for en uendeligt fortyndet vandig opløsning er -44,45 kJ/mol.

Fra vandige opløsninger ved +12,3 ... +61,8 ° C krystalliserer monohydratet (rhombic syngony), smeltepunkt +65,1 ° C; massefylde 1,829 g/ cm3 ; ΔH 0 arr -425,6 kJ/mol), i området fra -28 til -24 ° C - heptahydrat, fra -24 til -17,7 ° C - pentahydrat, fra -17,7 til -5,4 ° C - tetrahydrat (α-modifikation) . Opløselighed i methanol 23,6 g/l (t = +28 °C), i ethanol 14,7 g/l (t = +28 °C). NaOH 3,5H2O (smeltepunkt +15,5 °C).

Kemiske egenskaber

Natriumhydroxid (kaustisk alkali ) - en stærk kemisk base (stærke baser inkluderer hydroxider, hvis molekyler dissocierer fuldstændigt i vand), som inkluderer hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller fra undergrupperne IA og IIA i det periodiske system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev , KOH (kaustisk kalium), Ba (OH) 2 (kaustisk barit), LiOH , RbOH , CsOH samt monovalent thalliumhydroxid TlOH . Alkalinitet (basicitet) bestemmes af metallets valens , radius af den ydre elektronskal og elektrokemisk aktivitet: jo større radius af elektronskallen (stiger med serienummeret), jo lettere afgiver metallet elektroner, og højere dens elektrokemiske aktivitet, og jo længere til venstre elementet er placeret i den elektrokemiske række af metalaktivitet , hvor aktiviteten af brint tages som nul.

Vandige opløsninger af NaOH har en stærk alkalisk reaktion ( pH af en 1% opløsning = 13,4). De vigtigste metoder til bestemmelse af alkalier i opløsninger er reaktioner på hydroxidionen (OH - ), (med phenolphthalein - crimson farvning og methyl orange (methyl orange ) - gul farvning). Jo flere hydroxidioner i opløsningen, jo stærkere alkali og jo mere intens farven på indikatoren.

Natriumhydroxid indgår i følgende reaktioner:

med syrer, amfotere oxider og hydroxider

med syrer - med dannelse af salte og vand:

{\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O))

;

{\mathsf {NaOH+H_{2}S\højrepil NaHS+H_{2}O))

(syresalt, i et forhold på 1:1);

{\mathsf {2NaOH+H_{2}S\højrepil Na_{2}S+2H_{2}O))

(i overskud af NaOH).

Generel reaktion i ionform:

{\mathsf {OH^{-}+H^{+}\højrepil H_{2}O))

;

med amfotere oxider med både basiske og sure egenskaber og evnen til at reagere med alkalier, som med faste stoffer, når de er smeltet:

{\mathsf {2NaOH+ZnO\ {\xrightarrow[{}]{500-600^{o}C))\ Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O))

;

{\mathsf {2NaOH+ZnO+H_{2}O\højrepil Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}

- i opløsning; med amfotere hydroxider

{\mathsf {NaOH+Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ NaAlO_{2}+2H_{2}O))

- under fusion;

{\mathsf {3NaOH+Al(OH)_{3}\højrepil Na_{3}[Al(OH)_{6}]}}

- i opløsning; med salte i opløsning :

{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+CuSO_{4}\rightarrow Cu(OH)_{2}\!\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Natriumhydroxid bruges til at udfælde metalhydroxider. For eksempel opnås gel-lignende aluminiumhydroxid på denne måde ved at virke med natriumhydroxid på aluminiumsulfat i en vandig opløsning, mens man undgår overskydende alkali og opløser bundfaldet. Det bruges især til at rense vand fra fine suspensioner.

med ikke-metaller :

for eksempel med fosfor - med dannelsen af natriumhypophosphit :

{\displaystyle {\mathsf {4P+3NaOH+3H_{2}O\højrepil PH_{3}\!\uparrow +3NaH_{2}PO_{2))))

; med svovl

{\mathsf {3S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O))

; med halogener

{\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaClO+NaCl+H_{2}O))

(dismutation af klor i en fortyndet opløsning ved stuetemperatur);

{\mathsf {6NaOH+3Cl_{2}\rightarrow NaClO_{3}+5NaCl+3H_{2}O))

(dismutation af klor ved opvarmning i en koncentreret opløsning). med metaller

Natriumhydroxid reagerer med aluminium , zink , titanium . Det reagerer ikke med jern og kobber (metaller, der har et lavt elektrokemisk potentiale ). Aluminium opløses let i kaustisk alkali med dannelse af et meget opløseligt kompleks - natriumtetrahydroxoaluminat og hydrogen:

{\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\højrepil 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\!\uparrow )).

Denne reaktion blev brugt i første halvdel af det 20. århundrede inden for luftfart : til at fylde balloner og luftskibe med brint under feltforhold (inklusive kamp), da denne reaktion ikke kræver strømkilder, og de indledende reagenser til den let kan transporteres.

Natriumhydroxid bruges i salte til at omdanne fra en syrerest til en anden:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaOH\højrepil K_{2}CrO_{4}+Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O)).

med estere , amider og alkylhalogenider ( hydrolyse ):

med fedtstoffer ( forsæbning ) er en sådan reaktion irreversibel, da den resulterende syre med en alkali danner sæbe og glycerin . Glycerin ekstraheres efterfølgende fra sæbevæske ved vakuuminddampning og yderligere destillationsrensning af de opnåede produkter. Denne metode til fremstilling af sæbe har været kendt i Mellemøsten siden det 7. århundrede.

Som et resultat af vekselvirkningen mellem fedtstoffer og natriumhydroxid opnås faste sæber (de bruges til at fremstille stangsæbe), og med kaliumhydroxid, enten faste eller flydende sæber, afhængigt af fedtets sammensætning.

med polyvalente alkoholer - med dannelse af alkoholater :

{\mathsf {HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaOH\rightarrow NaOCH_{2}CH_{2}ONa+2H_{2}O)).

Kvalitativ bestemmelse af natriumioner

Alt efter farven på brænderflammen - natriumatomer giver flammen en gul farve.
Brug af specifikke reaktioner for natriumioner.

Reagens	ammoniumfluorid	Cæsium-kalium-bismutnitrit	magnesiumacetat	zinkacetat	Picro- lonsyre	Dioxy- vinsyre	brombenzen- sulfonsyre	Uranylzinkacetat
Sediment farve	hvid	Bleg gul	gul grøn	gul grøn	hvid	hvid	Bleg gul	grønlig gul

Hent metoder

Natriumhydroxid kan fremstilles industrielt ved kemiske og elektrokemiske metoder.

Kemiske metoder til opnåelse af natriumhydroxid

Kemiske metoder til fremstilling af natriumhydroxid omfatter pyrolytisk, kalkholdig og ferritisk.

Kemiske metoder til fremstilling af natriumhydroxid har betydelige ulemper: en stor mængde energi forbruges, og den resulterende kaustiske soda er stærkt forurenet med urenheder.

På nuværende tidspunkt er disse metoder næsten fuldstændigt afløst af elektrokemiske produktionsmetoder.

Pyrolytisk metode

Den pyrolytiske metode til fremstilling af natriumhydroxid er den ældste og begynder med produktionen af natriumoxid Na 2 O ved kalcinering af natriumcarbonat (for eksempel i en muffelovn ). Natriumbicarbonat kan også bruges som råmateriale , der nedbrydes, når det opvarmes til natriumcarbonat, kuldioxid og vand:

{\mathsf {2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\!\uparrow +\ H_{2}O} }

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Na_{2}O+CO_{2}\!\uparrow }}

Det resulterende natriumoxid afkøles og meget forsigtigt (reaktionen sker med frigivelse af en stor mængde varme) tilsættes vand:

{\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\højrepil 2NaOH))

Kalkmetode

Kalkmetoden til fremstilling af natriumhydroxid består i vekselvirkningen af en sodaopløsning med læsket kalk ved en temperatur på omkring 80 ° C. Denne proces kaldes kaustikation og følger reaktionen:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\højrepil 2NaOH+CaCO_{3}\!\downarrow ))

Reaktionen frembringer en opløsning af natriumhydroxid og et bundfald af calciumcarbonat . Calciumcarbonat separeres fra opløsningen ved filtrering, hvorefter opløsningen inddampes for at opnå et smeltet produkt indeholdende ca. 92% af massen. NaOH. NaOH smeltes derefter og hældes i jerntromler, hvor det krystalliserer.

Ferritmetode

Den ferritiske metode til fremstilling af natriumhydroxid består af to trin:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {850^{o}C}}2NaFeO_{2}+CO_{2}\!\uparrow } }

{\mathsf {2NaFeO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ 2NaOH+Fe_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\!\ pil ned }}

Den første reaktion er processen med sintring af soda med jernoxid ved en temperatur på 800-900 °C. I dette tilfælde dannes sinter - natriumferrit og kuldioxid frigives. Dernæst behandles (udvaskes) kagen med vand ifølge den anden reaktion; opnås en opløsning af natriumhydroxid og et bundfald af Fe 2 O 3 nH 2 O, som efter adskillelse fra opløsningen føres tilbage til processen. Den resulterende alkaliopløsning indeholder ca. 400 g/l NaOH. Det inddampes for at opnå et produkt indeholdende ca. 92% af massen. NaOH, og få derefter et fast produkt i form af granulat eller flager. $\cdot$

Elektrokemiske metoder til opnåelse af natriumhydroxid

Metoden er baseret på elektrolyse af opløsninger af halit (et mineral, der hovedsageligt består af bordsalt NaCl ) med samtidig produktion af brint og klor . Denne proces kan repræsenteres af opsummeringsformlen:

{\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow H_{2}\!\uparrow +Cl_{2}\!\uparrow +2NaOH))

Kaustisk alkali og klor fremstilles ved tre elektrokemiske metoder. To af dem er elektrolyse med en fast katode (membran- og membranmetoder), den tredje er elektrolyse med en flydende kviksølvkatode (kviksølvmetode).

Alle tre metoder til opnåelse af klor og kaustik anvendes i verdensproduktionspraksis med en klar tendens til en stigning i andelen af membranelektrolyse.

Indeks pr. 1 ton NaOH	kviksølv metode	diafragma metode	Membran metode
Klorudbytte, %	99	96	98,5
El, kWh	3150	3260	2520
NaOH koncentration, %	halvtreds	12	35
Renhed af klor, %	99,2	98	99,3
Brintrenhed, %	99,9	99,9	99,9
Massefraktion af O 2 i klor, %	0,1	1-2	0,3
Massefraktion af Cl - i NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

I Rusland produceres ca. 35 % af al produceret kaustik ved elektrolyse med en kviksølvkatode og 65 % ved elektrolyse med en fast katode.

Diafragma metode

Den enkleste af de elektrokemiske metoder med hensyn til organisering af processen og strukturelle materialer til elektrolysatoren er diafragmametoden til fremstilling af natriumhydroxid.

Saltopløsningen i membrancellen føres kontinuerligt ind i anoderummet og strømmer som regel gennem en asbestmembran påført stålkatodegitteret, hvortil der nogle gange tilsættes en lille mængde polymerfibre.

I mange design af elektrolysatorer er katoden helt nedsænket under anolytlaget (elektrolyt fra anoderummet), og brintet, der frigives på katodegitteret, fjernes fra under katoden ved hjælp af gasrør, uden at trænge gennem membranen ind i anoderummet. på grund af modstrøm.

Modstrøm er et meget vigtigt træk ved membrancellens design. Det er takket være den modstrøm, der ledes fra anoderummet til katoderummet gennem en porøs membran, at det bliver muligt separat at opnå lud og klor. Modstrømsstrømmen er designet til at modvirke diffusion og migration af OH - ioner ind i anoderummet. Hvis mængden af modstrøm er utilstrækkelig, begynder der at dannes hypoklorition (ClO - ) i anoderummet i store mængder, som så kan oxideres ved anoden til chlorationen ClO 3 - . Dannelsen af chloration reducerer den nuværende effektivitet af chlor alvorligt og er den vigtigste sideproces i denne metode til opnåelse af natriumhydroxid. Frigivelsen af ilt er også skadelig, hvilket desuden fører til ødelæggelse af anoderne og, hvis de er lavet af kulstofmaterialer, indtrængen af phosgenurenheder i klor .

ved anoden

{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\rightarrow Cl_{2}\!+2e^{-))))

- hovedprocessen;

{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow O_{2}+4H^{+}\!+4e^{-))))

;

{\mathsf {6ClO_{3}^{-}\!+3H_{2}O\højrepil 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}\!+1.5O_{2}\!\ op-pil \!+\ 6H^{+}\!+6e^{-}}}.

På katoden

{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O+2e^{-}\!\rightarrow H_{2}\!\uparrow +2OH^{-))))

- hovedprocessen;

{\displaystyle {\mathsf {ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}\!\højrepil Cl^{-}+2OH^{-))))

;

{\mathsf {ClO_{3}^{-}+3H_{2}O+6e^{-}\!\højrepil Cl^{-}+6OH^{-}}}.

Grafit- eller kulelektroder kan bruges som anode i membranelektrolysatorer. Til dato er de hovedsageligt blevet erstattet af titaniumanoder med ruthenium-titaniumoxidbelægning (ORTA-anoder) eller andre lavforbrugsanoder.

På næste trin inddampes den elektrolytiske væske, og indholdet af NaOH i den justeres til en kommerciel koncentration på 42-50 vægt%. i overensstemmelse med standarden.

Salt, natriumsulfat og andre urenheder, når deres koncentration i opløsning stiger over deres opløselighedsgrænse, udfældes. Den kaustiske opløsning dekanteres fra bundfaldet og overføres som et færdigt produkt til lageret, eller inddampningstrinnet fortsættes for at opnå et fast produkt, efterfulgt af smeltning, omdannelse til flager eller granulat.

Bordsaltet, der er udfældet i form af krystaller, returneres tilbage til processen, hvorfra den såkaldte omvendte saltlage fremstilles . Fra det, for at undgå akkumulering af urenheder i opløsninger, adskilles urenheder før forberedelse af returlage.

Tabet af anolyt genopbygges ved tilsætning af frisk saltlage opnået ved underjordisk udvaskning af saltlag, mineralske saltlage såsom bischofit , der tidligere er renset fra urenheder, eller ved at opløse halit. Frisk saltlage, før den blandes med omvendt saltlage, renses for mekaniske suspensioner og de fleste af calcium- og magnesiumioner.

Det resulterende klor separeres fra vanddamp, komprimeres af kompressorer og føres enten til produktion af klorholdige produkter eller til fortætning.

På grund af den relative enkelhed og lave omkostninger er diafragmametoden til fremstilling af natriumhydroxid stadig meget udbredt i industrien.

Membranmetode

Membranmetoden til fremstilling af natriumhydroxid er den mest energieffektive, men svær at organisere og betjene.

Fra et synspunkt af elektrokemiske processer ligner membranmetoden diafragmametoden, men anode- og katoderummene er fuldstændig adskilt af en anionuigennemtrængelig kationbyttermembran. Takket være denne egenskab bliver det muligt at opnå renere væsker end ved diafragmametoden. Derfor er der i en membranelektrolysator, i modsætning til en membrancelle, ikke én strøm, men to.

Som i diafragmametoden kommer en saltopløsningsstrøm ind i anoderummet. Og i katoden - deioniseret vand. En strøm af udtømt anolyt strømmer fra anoderummet, som også indeholder urenheder af hypochlorit og chlorationer og klor, og fra katoderummet, lud og brint, som praktisk talt ikke indeholder urenheder og er tæt på kommerciel koncentration, hvilket reducerer energiomkostningerne for deres fordampning og rensning.

Alkali opnået ved membranelektrolyse er praktisk talt ikke ringere i kvalitet i forhold til den, der opnås ved metoden ved anvendelse af en kviksølvkatode og erstatter gradvist den alkali, der opnås ved kviksølvmetoden.

Men fodringsopløsningen af salt (både frisk og genbrugt) og vand er på forhånd renset så meget som muligt for eventuelle urenheder. Denne grundige rengøring skyldes de høje omkostninger ved polymere kationbyttermembraner og deres sårbarhed over for urenheder i foderopløsningen.

Derudover bestemmer den begrænsede geometriske form, såvel som den lave mekaniske styrke og termiske stabilitet af ionbyttermembraner , i vid udstrækning de relativt komplekse designs af membranelektrolyseanlæg. Af samme grund kræver membrananlæg de mest komplekse automatiske kontrol- og styringssystemer.

Skema af en membranelektrolysator . Flydende katode kviksølv metode

Blandt de elektrokemiske metoder til fremstilling af alkalier er den mest effektive metode elektrolyse med en kviksølvkatode.

Alkalier opnået ved elektrolyse med en flydende kviksølvkatode er meget renere end dem, der opnås ved diafragmametoden (dette er kritisk for nogle industrier). For eksempel ved produktion af kunstige fibre kan der kun bruges kaustik med høj renhed), og i sammenligning med membranmetoden er organiseringen af processen til opnåelse af alkali ved kviksølvmetoden meget enklere.

Installationen til kviksølvelektrolyse består af en elektrolysator, en amalgamnedbryder og en kviksølvpumpe, forbundet med kviksølvrørledninger.

Elektrolysatorens katode er en strøm af kviksølv pumpet af en pumpe. Anoder - grafit , carbon eller lavt slid (ORTA, TDMA eller andre). Sammen med kviksølv strømmer en strøm af natriumchloridfødeopløsning kontinuerligt gennem elektrolysatoren.

Ved anoden oxideres klorioner fra elektrolytten , og klor frigives:

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

- hovedprocessen;

{\mathsf {2H_{2}O\højrepil O_{2}+4H^{+}+4e^{-}}}

;

{\mathsf {6ClO_{3}^{-}+3H_{2}O\højrepil 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+1,5O_{2}+6H^{+} + 6e^{-}}}.

Klor og anolyt fjernes fra elektrolysatoren. Anolytten, der forlader elektrolysatoren, er mættet med frisk halit, urenhederne introduceret med den, samt udvasket fra anoder og strukturelle materialer, fjernes fra den og returneres til elektrolyse. Før mætning ekstraheres kloren, der er opløst deri, fra anolytten.

Ved katoden reduceres natriumioner, som danner en lavkoncentrationsopløsning af natrium i kviksølv ( natriumamalgam ):

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}{\xrightarrow[{}]{Hg}}NaHg}}.

Amalgamet strømmer kontinuerligt fra elektrolysatoren til amalgamnedbryderen. Højrenset vand føres også kontinuerligt ind i nedbryderen. I det nedbrydes natriumamalgam, som et resultat af en spontan kemisk proces, næsten fuldstændigt af vand med dannelse af kviksølv, en kaustisk opløsning og brint:

{\mathsf {2NaHg+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-Hg}]{}}\ 2NaOH+H_{2}\uparrow )).

Den på denne måde opnåede kaustiske opløsning, som er et kommercielt produkt, indeholder praktisk talt ingen urenheder. Kviksølv er næsten fuldstændig befriet for metallisk natrium og returneres til elektrolysecellen . Hydrogen fjernes til oprensning.

Voksende krav til miljøsikkerhed ved produktion og de høje omkostninger ved metallisk kviksølv fører til en gradvis udskiftning af kviksølvmetoden med metoder til fremstilling af alkali med en fast katode, især membranmetoden.

Laboratoriemetoder til opnåelse af

I laboratoriet fremstilles natriumhydroxid undertiden med kemiske midler, men mere almindeligt bruges en lille membran- eller elektrolysator af membrantypen. .

Markedet for kaustisk soda

I Rusland fremstilles følgende kvaliteter af kaustisk soda ifølge GOST 2263-79:

TR - fast kviksølv (flageret);
TD - solid membran (smeltet);
RR - kviksølvopløsning;
РХ - kemisk opløsning;
RD - diafragmaopløsning.

Navn på indikator	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 klasse OKP 21 3221 0530	РХ 2 klasse OKP 21 3221 0540	RD Højeste karakter OKP 21 3212 0320	RD Første klasse OKP 21 3212 0330
Udseende	Skaleret masse af hvid farve. Svag farvning tilladt	Smeltet hvid masse. Svag farvning tilladt	Farveløs gennemsigtig væske	Farveløs eller farvet væske. Et krystalliseret bundfald tillades	Farveløs eller farvet væske. Et krystalliseret bundfald tillades	Farveløs eller farvet væske. Et krystalliseret bundfald tillades	Farveløs eller farvet væske. Et krystalliseret bundfald tillades
Massefraktion af natriumhydroxid, %, ikke mindre end	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Hovedapplikationer

Kaustisk soda bruges i mange industrier og til husholdningsbehov:

Kaustik bruges i papirmasse- og papirindustrien til delignificering ( sulfatproces ) af cellulose, til fremstilling af papir , pap , kunstige fibre, træfiberplader.
Til forsæbning af fedtstoffer ved fremstilling af sæbe , shampoo og andre rengøringsmidler . I oldtiden blev aske tilsat vandet under vask, og tilsyneladende bemærkede husmødrene, at hvis asken indeholder fedt, der kom ind i ilden under madlavningen, så er opvasken nemme at rengøre. Erhvervet som sæbemager (saponarius) blev første gang nævnt omkring 385 e.Kr. af Theodore Priscianus. Arabere har lavet sæbe af olier og sodavand siden det 7. århundrede , i dag fremstilles sæber på samme måde som for 10 århundreder siden. I øjeblikket bruges produkter baseret på natriumhydroxid (med tilsætning af kaliumhydroxid), opvarmet til +50 ... +60 ° C, inden for industriel vask til at rense rustfri stålprodukter fra fedt og andre olieholdige stoffer, samt som mekaniske bearbejdningsrester.
I kemiske industrier - til neutralisering af syrer og syreoxider, som reagens eller katalysator i kemiske reaktioner, i kemisk analyse til titrering , til ætsning af aluminium og til fremstilling af rene metaller , ved olieraffinering - til produktion af olier.
Til fremstilling af biodiesel brændstof - afledt af vegetabilske olier og bruges til at erstatte konventionelt dieselbrændstof. For at opnå biodiesel tilsættes en masseenhed alkohol til ni masseenheder vegetabilsk olie (dvs. et forhold på 9: 1 observeres) samt en alkalisk katalysator (NaOH). Den resulterende ester (hovedsageligt af linolsyre ) har god antændelighed på grund af dens høje cetantal . Cetantallet er en betinget kvantitativ egenskab for selvantændelse af dieselbrændstoffer i en motorcylinder (analogt med oktantallet for benzin ) . Hvis mineralsk diesel er karakteriseret ved en indikator på 50-52%, svarer methylether allerede til at begynde med 56-58% cetan. Råvaren til produktion af biodiesel kan være forskellige vegetabilske olier: rapsfrø , sojabønner og andre, bortset fra dem, der indeholder et højt indhold af palmitinsyre (palmeolie). Under sin produktion producerer esterificeringsprocessen også glycerin , som bruges i fødevare-, kosmetik- og papirindustrien eller forarbejdes til epichlorhydrin ved Solvay- metoden .
Som middel til opløsning af blokeringer i kloakrør, i form af tørre granulat eller formuleret i geler (sammen med kaliumhydroxid ). Natriumhydroxid disaggregerer blokeringen og letter dens lette bevægelse længere nede i røret.
I civilforsvaret, til afgasning og neutralisering af giftige stoffer, herunder sarin , i rebreathers (isoleret åndedrætsværn (IDA), til rensning af udåndingsluft fra kuldioxid.
I tekstilindustrien - til mercerisering af bomuld og uld. Ved kortvarig behandling med kaustisk soda, efterfulgt af vask, får fibrene styrke og en silkeagtig glans.
Natriumhydroxid bruges også til at rense dækforme.
I madlavning: til vask og skrælning af frugter og grøntsager, til fremstilling af chokolade og kakao, drikkevarer, is, karamelfarve, til at blødgøre oliven og give dem en sort farve, ved fremstilling af bageriprodukter. Registreret som fødevaretilsætningsstof E-524. Nogle retter tilberedes ved hjælp af kaustisk:
- lutefisk - en skandinavisk fiskeret - tørret torsk udblødes i 5-6 dage i kaustisk alkali og får en blød, geléagtig konsistens.
- kringler - tyske kringler - før bagning behandles de i en opløsning af kaustisk alkali, som bidrager til dannelsen af en unik sprød.
I kosmetologi til fjernelse af keratiniseret hud, vorter, papillomer.
Inden for fotografering - som accelererende middel i udviklere til højhastighedsbehandling af fotografiske materialer [3] [4] .

Forholdsregler for håndtering af natriumhydroxid

Natriumhydroxid (kaustisk soda) er et kaustisk og meget giftigt stof med udtalte alkaliske egenskaber . Ifølge GOST 12.1.005-76 hører kaustisk soda til farlige stoffer i 2. fareklasse [5] [6] . Derfor skal du være forsigtig , når du arbejder med det . Kontakt med hud, slimhinder og øjne forårsager alvorlige kemiske forbrændinger [7] . Kontakt med store mængder kaustisk soda i øjnene forårsager irreversible ændringer i synsnerven (atrofi) og som følge heraf tab af synet .

I tilfælde af kontakt af slimhindeoverflader med kaustisk alkali , er det nødvendigt at vaske det berørte område med en strøm af vand, og i tilfælde af kontakt med huden , med en svag opløsning af eddikesyre og borsyre . Hvis der kommer kaustisk soda i øjnene, skal du straks skylle dem først med en opløsning af borsyre og derefter med vand .

Den maksimalt tilladte koncentration af natriumhydroxid - NaOH - aerosol i luften i arbejdsområdet er 0,5 mg / m³ i overensstemmelse med GOST 12.1.007-76 [8] .

Natriumhydroxid er ikke brændbart; brand- og eksplosionssikker [9] .

Nature Conservancy

Kaustisk soda er et farligt stof for miljøet , hæmmer biokemiske processer og har en toksisk virkning [10] [11] .

Miljøbeskyttelse skal sikres ved overholdelse af kravene i de teknologiske forskrifter, regler for transport og opbevaring .

Den maksimalt tilladte koncentration ( MAC ) af kaustisk soda i vandet i vandområder til drikkevand og brugsvand (ifølge natriumkationer ) er 200 mg/dm 3 , fareklasse 2 i overensstemmelse med hygiejniske standarder [12] . Det er nødvendigt at kontrollere pH- værdien (pH 6,5-8,5 og ikke mere) [13] .

Cirka sikkert eksponeringsniveau (SHEL) af kaustisk soda i den atmosfæriske luft i befolkede områder er 0,01 mg/m 3 i overensstemmelse med hygiejniske standarder [14] .

Hvis en betydelig mængde natriumhydroxid lækker eller spildes , neutraliseres med en svag syreopløsning. Den neutraliserede opløsning sendes til neutralisering og bortskaffelse [2] .

Noter

↑ navn= https://www.mkmagna.ru_Natr kaustisk teknisk 46% rd (løsning)
↑ 1 2 navn= https: //www.safework.ru_Sodiumhydroxide
↑ Redko, 1999 , s. 129.
↑ Gurlev, 1988 , s. 294.
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 4328-77 reagenser. natriumhydroxid. Specifikationer (med ændringsforslag nr. 1, 2)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 2263-79 Reagenser. Teknisk kaustisk soda. Specifikationer (med ændringsforslag nr. 1, 2)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) R 55064-2012 Oprenset natriumhydroxid. specifikationer
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.007-76 Arbejdssikkerhedsstandarder (SSBT). Skadelige stoffer. Klassificering og generelle sikkerhedskrav (med ændringsforslag nr. 1, 2)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.004-91 Arbejdssikkerhedsstandarder (SSBT) Brandsikkerhed. Generelle krav (med ændringsforslag nr. 1)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 4328-66 reagenser. Natriumhydroxid (natriumhydroxid)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 2263-59 Teknisk kaustisk soda (kaustisk soda)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) P 55064-2012 Teknisk kaustisk soda. specifikationer
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 2263-71 Teknisk kaustisk soda (med ændring nr. 2)
↑ navn= https://www.chempack.ru_Natr kaustisk teknisk granulat

Litteratur

Generel kemisk teknologi. Ed. I. P. Mukhlenova. Lærebog for kemisk-teknologiske specialer ved universiteter. - M .: Højere skole.
Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, bind 3. - M .: Chemistry, 1970.
Furmer I. E., Zaitsev V. N. Generel kemisk teknologi. - M .: Højere skole, 1978.
Bekendtgørelse fra Sundhedsministeriet i Den Russiske Føderation af 28. marts 2003 nr. 126 "Om godkendelse af listen over skadelige produktionsfaktorer, under påvirkning af hvilken brugen af mælk eller andre tilsvarende fødevarer anbefales til forebyggende formål."
Dekret fra Chief State Sanitary Doctor of the Russian Federation dateret 4. april 2003 nr. 32 "Om vedtagelsen af de sanitære regler for organisering af godstransport i jernbanetransport. SP 2.5.1250-03".
Føderal lov af 21. juli 1997 nr. 116-FZ "Om industriel sikkerhed for farlige produktionsanlæg " (som ændret den 18. december 2006).
Bekendtgørelse fra Ministeriet for Naturressourcer i Den Russiske Føderation af 2. december 2002 nr. 786 "Om godkendelse af det føderale klassifikationskatalog over affald" (som ændret og suppleret den 30. juli 2003).
Dekret fra USSR State Labour Committee af 25. oktober 1974 nr. 298 / P-22 "Om godkendelse af listen over industrier, værksteder, erhverv og stillinger med skadelige arbejdsforhold, hvor arbejde giver ret til yderligere orlov og en kortere arbejdsdag” (som ændret den 29. maj 1991).
Dekret fra det russiske arbejdsministerium af 22. juli 1999 nr. 26 "Om godkendelse af standard industrinormer for gratis udstedelse af specielt tøj, specielt fodtøj og andet personligt beskyttelsesudstyr til arbejdere i kemisk industri."
Dekret fra Den Russiske Føderations chefstatslige sanitetslæge af 30. maj 2003 nr. 116 om ikrafttræden af GN 2.1.6.1339-03 "Vejledende sikre eksponeringsniveauer (SBUV) af forurenende stoffer i den atmosfæriske luft i befolkede områder" ( som ændret den 3. november 2005) .).
Gurlev D.S. Håndbog i fotografi (bearbejdning af fotografiske materialer). - K . : Technika, 1988.
Redko A. V. Grundlæggende om fotografiske processer. - 2. udg. - Sankt Petersborg. : "Lan", 1999. - 512 s. - (Lærebøger for universiteter. Speciallitteratur). - 3000 eksemplarer. — ISBN 5-8114-0146-9 .

Natriumforbindelser

uorganisk

Halogenider	Natriumfluorid (NaF) Natriumchlorid (NaCl) Natriumbromid (NaBr) Natriumiodid (NaI) Natriumastatid (NaAt)
Chalcogenider	Natriumsuperoxid (NaO 2 ) Natriumoxid ( Na2O ) Natriumperoxid (Na 2 O 2 ) Natriumhydroxid (NaOH) Natriumdeuteroxid (NaOD) Natriumsulfid ( Na2S ) Natriumhydrosulfid (NaSH) Natriumselenid ( Na2Se ) Natriumhydroselenid (NaSeH) Natriumtellurid ( Na2Te ) Natriumpolonid ( Na2Po )
Pnictogens	Natriumnitrid (Na 3 N) Natriumazid ( NaN3 ) Natriumamid ( NaNH2 ) Natriumphosphid ( Na3P ) Trinatriumarsenid ( Na3As )
Oxohalogenid	Natriumhydrosulfit (NaClO) Natriumchlorit (NaClO 2 ) Natriumchlorat (NaClO 3 ) Natriumperchlorat (NaClO 4 ) Natriumhypobromit (NaBrO) Natriumbromid (NaBrO 2 ) Natriumbromat (NaBrO 3 ) Natriumperbromat (NaBrO 4 ) Natriumiodat (NaIO 3 ) Natriumperjodat (NaIO 4 )
oxychalcogenid	Natriumhydrosulfit (NaHSO 3 ) Natriumhydrogensulfat (NaHSO 4 ) Natriumsulfat (Na 2 SO 4 ) Natriumthiosulfat (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfat (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoxodisulfat (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfit (Na 2 SO 3 ) Natriumdithionit (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfit (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumdithionat (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumselenit (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenat (Na 2 SeO 4 ) Natriumtellurit (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Natriumnitrit (NaNO 2 ) Natriumnitrat (NaNO 3 ) Natriumhyponitrit (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdihydrogenphosphat (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypophosphit (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorphosphat (Na 2 PO 3 F) Natriumorthophosphat (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfat (Na 5 P 3 O 10 ) Natriumpyrophosphat (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenat (Na 3 AsO 4 ) Natriumhydrogenarsenat (Na 2 HAsO 4 ) Natriumdihydroarsenat (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonat (NaSbO 3 )
Andet	Natriumtetrahydridoaluminat (NaAlH 4 ) Natriumaluminat (FaAlO 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumborhydrid (NaBH 4 ) Natriumcyanoborhydrid (NaBH 3 (CN)) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Natriummetabismuthat (NaBiO 3 ) Natriumcyanid (NaCN) NaCNO Natriumhydrid (NaH) Natriumbicarbonat (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganat (NaMnO 4 ) Natriumcyanat (NaOCN) Natriumperrhenat (NaReO 4 )) Natriumthiocyanat (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Natriumcarbonat (Na 2 CO 3 ) Natriumoxalat (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumchromat (Na 2 CrO 4 ) Natriumdichromat (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanat (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganat (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdat (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumwolframat (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroxozincat (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumorthovanadat (Na 3 VO 4 ) Natriumhexacyanoferrat(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumorthosilicat (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetrachlorpalladat(II) (Na 2 PdCl 4 )

økologisk

Natriumacetat (NaCH 3 COO))
Natriumbenzoat (NaC 6 H 5 CO 2 )
Natriumsalicylat (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Mononatriumglutamat (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoksin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Kemiske formler

Kosttilskud

Fødevarefarve E1xx
Konserveringsmidler E2xx
Antioxidanter og surhedsregulerende midler E3xx
Stabilisatorer , fortykningsmidler og emulgatorer E4xx
pH-regulatorer og antiklumpningsmidler E5xx
Smagsforstærkere, dufte E6xx
Antibiotika E7xx
Reserver E8xx
Andet E9xx
Yderligere stoffer E1xxx ---- Andet : Voks (E900-909)
Glasur (E910-919)
Reclaimer (E920-929)
Emballagegas (E930-949)
Sukkererstatninger (E950-969)
Skummer (E990-999)

Fotografiske reagenser

Udviklingsagenter

sort og hvid	Adurol ( Bromhydroquinon Chlorhydroquinon ) Amidol 2-aminophenol 4-aminophenol C-vitamin hydroquinon Glycin foto Methylphenidon Metol Oxyethylorthoaminophenol pyrogallol Pyrocatechin Phenidon p-phenylendiamin TsPV-1 Edinol
farvet	p-phenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-slør

pH- regulatorer

Udviklingsacceleratorer	Kaliumhydroxid Natriumhydroxid Kaliumcarbonat Natriumcarbonat natriummetaborat natriumsulfit Natriumtetraborat
Salpetersyre Borsyre

Konserverende stoffer

Vandblødgøringsmidler

Bleachers

Fixer komponenter

Farvedannende komponenter

Tonerkomponenter

uranylnitrat

Forstærker komponenter

Desensibilisatorer

Sensibilisatorer

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk Fantastisk catalansk Stor russer Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4171257-2 J9U : 987007553573705171 LCCN : sh85124265 LNB : 000314574