Natrium metagermanat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. april 2020; checks kræver 3 redigeringer .| natrium metagermanat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
natriumgermanat; natrium metagermanat |
| Traditionelle navne | Natriumgermanat |
| Chem. formel | Na 2 GeO 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 166,59 g/ mol |
| Massefylde | 3,31 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1060; 1070; 1083°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 23,6 20 ; 49.250 ; _ 132 80 g/100 ml |
| Optiske egenskaber | |
| Brydningsindeks | 1,59 |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12025-19-3 |
| PubChem | 13783481 |
| Reg. EINECS nummer | 234-703-0 |
| SMIL | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11214192 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Natriumgermanat er en uorganisk forbindelse, et alkalimetalsalt af natrium og metagermansyre med formlen Na 2 GeO 3 , farveløse krystaller, opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
- Sammensmeltning af germaniumoxid og natriumoxid eller carbonat :
- Opløsning af germaniumoxid i varm natriumhydroxidopløsning :
- Oxidation af germanium med hydrogenperoxid i et alkalisk medium:
Fysiske egenskaber
Natriumgermanat danner farveløse hygroskopiske ortorhombiske krystaller , celleparametre a = 0,622 nm, b = 1,087 nm, c = 0,492 nm, Z = 4.
Lad os godt opløse i vand, danner Na 2 GeO 3 •7H 2 O krystallohydrat, som smelter ved 83 °C i eget krystallisationsvand.
Kemiske egenskaber
- Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat:
- Reagerer med koncentreret saltsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ca98cb88f4b646ea946789ef500a4b63e7bb10f)
- Nedbrydes af fortyndede syrer:
- Koncentrerede alkalier ændrer anionen:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dccd71467ddd580f03a67e26e33127ddc84ee8c)
Ansøgning
- Til syntese af andre germaniumforbindelser.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Tanaev I. V., Shpirt M. Ya. Kemi af germanium. - M . : Kemi, 1967. - 452 s.
| Germaniumforbindelsesklasser germanium forbindelser |