Natriumorthofosfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. oktober 2020; checks kræver 8 redigeringer .
Natriumorthofosfat
Generel
Systematisk
navn		 natriumorthofosfat
Traditionelle navne Trinatriumphosphat; natriumfosfat neutral
Chem. formel Na3PO4 _ _ _
Rotte. formel Na3PO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat fast krystallinsk stof
urenheder vand, er en del af de krystallinske hydrater af natriumorthophosphater
Molar masse 163,94067 g/ mol
Massefylde vandfri - 2,536; krystallinsk hydrat - 1,62 g / cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning vandfri - 1340; krystallinsk hydrat - 73,3÷76,7 °C
Entalpi
 •  uddannelse vandfri -1922,8; krystallinsk hydrat -4471,6 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand udtrykt som vandfri 12,1 (0°C); 94,6(100°С)
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7601-54-9
PubChem 24243
Reg. EINECS nummer 231-509-8
SMIL   [O-]P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
Codex Alimentarius E339(iii)
RTECS TC9575000
CHEBI 37583
ChemSpider 22665
Sikkerhed
Begræns koncentrationen 10 mg/dm³ (for fosfationer)
Toksicitet 5660 mg/kg -1
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 2 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumorthophosphat (natriumfosfat, i daglig tale - trinatriumfosfat, neutralt natriumfosfat; natriumfosfat) er en uorganisk forbindelse , natriumsaltet af orthophosphorsyre med den kemiske formel Na3PO4 . Det danner et krystallinsk hydrat af sammensætningen Na 3 PO 4 12H 2 O. Det er inkluderet i Codex Alimentarius som et fødevaretilsætningsstof E339 (iii), også brugt som et blødgøringsmiddel.

Beskrivelse

Trinatriumphosphat ser ud som et hvidt pulver. Smelter uden nedbrydning ved 1340 °C, termisk stabil. Meget opløseligt i vand - 12,1 g / 100 ml. Med vand danner det et krystallinsk hydrat med den almene formel Na 3 PO 4 ·12H 2 O [1] .

Henter

1. Interaktion af H 3 PO 4 med Na 2 CO 3 :

2. Interaktion af H3PO4 med NaOH : _

3. Fusion med alkali, oxid, carbonat, peroxid og andre salte:

Ansøgning

Bruges til at reducere vandets hårdhed . Når natriumorthophosphat interagerer med calcium- og magnesiumforbindelser, sker der en ionbytterreaktion med dannelse af opløselige natriumsalte og uopløselige calcium- og magnesiumphosphater, som udfældes [2] .

Brugen af ​​natriumphosphat i vaskemidler er forbudt eller begrænset i mange lande for at reducere eutrofiering af vandområder.

Registreret som et fødevaretilsætningsstof E339 (det er en blanding af forskellige natriumphosphater, herunder orthophosphat E339iii). Det bruges som et bagepulver til dejen (når det interagerer med natron ) og en emulgator til smelteost , pølse , kondenseret mælk .

Det bruges til misfarvning af glas under dets smeltning.

Sikkerhed

Natriumorthophosphat er ikke-giftigt under normale forhold. LD50 i mus er omkring 5660 mg/kg.

MPC - 10 mg / dm³ (obligatorisk kontrol af polyphosphater). Fareklasse IV i henhold til hygiejniske standarder [3] .

Noter

  1. ↑ Komissarov, 1992 .
  2. ↑ Ved en pH i det behandlede vand > 10,5 bliver calciumcarbonat basisk ... - Chemist's Handbook 21 . Hentet 15. juli 2019. Arkiveret fra originalen 15. juli 2019.
  3. ↑ navn= https://studwork.org_Sodium Phosphate Na3PO4

Litteratur

Links