Natriumperklorat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. juni 2018; checks kræver 7 redigeringer .
Natriumperklorat
Generel
Systematisk
navn		 Natriumperklorat, natriumperklorat
Forkortelser PCN
Chem. formel NaClO4 _
Fysiske egenskaber
Molar masse 122,45 g/ mol
Massefylde vandfrit salt: 2,4994 g/cm3 monohydrat
: 2,02 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning monohydrat: 130 °C
 • nedbrydning vandfrit salt: 468 °C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 211 25 ; 330 100  g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks 1,4617 ( nD )
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7601-89-0
PubChem 522606
Reg. EINECS nummer 231-511-9
SMIL   [O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
InChI   InChI=1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
RTECS SC9800000
CHEBI 132103
FN nummer 1502
ChemSpider 22668
Sikkerhed
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 2 enOKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumperchlorat (også PCN ) er en kemisk forbindelse Na Cl O 4 , natriumsalt af perchlorsyre. Stærkt oxidationsmiddel . Under krystallisation fra vandige opløsninger ved temperaturer over 51 grader Celsius udfældes et vandfrit salt, under 51 grader Celsius NaClO 4 H 2 O monohydrat og under -13 grader - dihydrat. Både vandfrit salt og krystallinske hydrater er meget hygroskopiske, så natriumperchlorat bruges hovedsageligt som råmateriale til fremstilling af andre perchlorater ved udvekslingsreaktioner.

Generel information

Farveløst krystallinsk stof med en orthorhombisk struktur. Molekylvægt 122,45 a.u. e. m. Meget godt opløseligt i vand - mere end 209,6 g pr. 100 g vand ved 25 grader Celsius [1] . Lad os også godt opløse i ethylalkohol.

Ved opvarmning til 482 °C nedbrydes det.

Kemiske egenskaber

Natriumperchlorat som et oxidationsmiddel kan interagere med en lang række brændbare stoffer, for eksempel med glukose :

Henter

Natriumperchlorat kan fremstilles på flere forskellige måder, herunder:

I industrien anvendes den anden metode nu næsten udelukkende.

Ansøgning

Tidligere blev natriumperchlorat brugt som herbicid . Selv en lille blanding af det i chilensk salpeter forårsagede døden af ​​hvede og nogle andre dyrkede planter. Nu finder natriumperchlorat praktisk talt ikke uafhængig brug, men dets fremragende opløselighed i vand gør det muligt at opnå perchlorater af alle metaller, ammonium fra det:

Ved at behandle natriumperchlorat med svovlsyre kan der desuden opnås fri perchlorsyre.

Toksicitet

Oplysninger om toksiciteten af ​​natriumperchlorat hos dyr er modstridende. Samtidig er det indlysende, at perchlorater på grund af den større stabilitet af den tetraedriske anion er mindre giftige end chlorater, chloritter og hypochloritter. Men når det indtages, forstyrrer natriumperchlorat i høj grad natrium-kalium balancen, da kaliumperchlorat er næsten uopløseligt i vand (og i biologiske væsker) ved almindelige temperaturer.

Hos gnavere (rotter, mus, marsvin) forårsager natriumperchlorat en stigning i refleksexcitabilitet, kramper og stivkrampe, ofte med opisthotonus. Disse symptomer blev observeret inden for 10 minutter efter subkutan administration af 0,1 g natriumperchlorat til rotter, og efter administration af 0,22 g døde rotterne efter 10 timer.

Noter

  1. ↑ Reagenser - NATRIUMPERKLORAT (utilgængeligt link) . www.russian-chemistry.ru. Hentet 7. februar 2019. Arkiveret fra originalen 13. januar 2018.