Natriumcyanat
| natriumcyanat | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | NaOCN |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | krystal |
| Molar masse | 65,01 [1] g/ mol |
| Massefylde | 1.893 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 550°C |
| • nedbrydning | 600°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -400 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 11,6 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 917-61-3 |
| PubChem | 517096 |
| Reg. EINECS nummer | 213-030-6 |
| SMIL | C(#N)[O-].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/CHNO.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1ZVCDLGYNFYZZOK-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 38906 |
| ChemSpider | 12922 |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | (rotter, oral) 1500 mg/kg |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Natriumcyanat ( natriumcyanat ) er en uorganisk binær forbindelse , natriumsaltet af cyansyre med formlen NaNCO . Ikke-flygtig, lugtfri. Repræsenterer farveløse krystaller af trigonal syngoni med en tæthed på 1,893 g/cm 3 . Smeltepunkt for natriumcyanat 550 °C, over 700 °C nedbrydes det. Lad os godt opløse i vand — 11,6 g/100 g ved 25 °C.
Natriumcyanat bruges ofte i organisk syntese .
Henter
Natriumcyanat kan syntetiseres på flere måder, en af dem er ved at fusionere urinstof med natriumcarbonat . Denne metode er den enkleste og billigste.
Ved 140 °C nedbrydes urinstof til cyansyre og ammoniak:
Cyansyren reagerer derefter med resten af urinstoffet og danner en biuret :
Når urinstof smeltes sammen med natriumcarbonat Na 2 CO 3 , dannes natriumcyanat NaNCO, carbondioxid CO 2 , ammoniak NH 3 og vand H 2 O:
Da natriumcyanat hydrolyseres i nærværelse af H 2 O, som dannes under reaktionen, skal der tilsættes en overskydende mængde urea, mens cyansyre, som dannes ved nedbrydning af urea, reagerer med vand og danner CO 2 og NH3 . _
Derfor, hvis det er nødvendigt at udelukke vand fra reaktionsprodukterne og derved øge udbyttet af det endelige cyanat, skal beregningen af andelen udføres i henhold til følgende ligning:
Dette er grundlaget for en af metoderne til syntese af natriumcyanat.
En anden syntesemekanisme er mulig, men fører til den samme endelige ligning: pyrolyse af urinstof med dannelse af cyanursyre og ammoniak, inversion af cyanursyre til dens isomer - cyansyretrimer , efterfulgt af depolymerisering og derefter interaktion af cyanursyre med natrium karbonat.
Fysiske egenskaber
Natriumcyanat er moderat opløseligt i vand (10,4 vægtprocent ved 25 °C), dårligt opløseligt i ethanol (0,5 % ved 78,4 °C), benzen og flydende ammoniak , uopløseligt i diethylether .
Kemiske egenskaber
I nærvær af jern eller nikkel ved 500-600 °C nedbrydes det delvist til natriumcyanid , natriumcarbonat , kulilte og molekylært nitrogen [2] :
.
Som alle alkalimetal (og ammonium ) cyanater hydrolyserer natriumcyanat , i fugtig luft og i vandige opløsninger, gradvist til natriumcarbonat , kuldioxid og ammoniak :
.
Når natriumcyanat udsættes for opløsninger af stærke syrer, nedbrydes det f.eks.
.
Reduceret med carbonmonoxid til natriumcyanid :
,
og kulstof:
.
Med mineralsyrer danner den cyansyre HNCO og dens trimercyanursyre ( HNCO) 3 .
Ansøgning
Natriumcyanat bruges hovedsageligt i organisk syntese. Organiske isocyanater syntetiseres fra det.
Toksikologi
Cyanater er meget mindre giftige end cyanider , som bruges til at afgasse sidstnævnte. For eksempel er den dødelige dosis af NaNCO for mennesker omkring 13 gram.
I Rusland , fareklasse III, MPC i luften i arbejdsområdet 1 mg/m³ (ifølge cyanatanioner), irriterende (1998).
Noter
- ↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html Uorganiske cyanater - Khimik.Ru]
Litteratur
- Chemical Encyclopedic Dictionary / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1983. - 792 s.