Natriumiodid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. juni 2022; verifikation kræver 1 redigering .| natriumiodid | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | NaI |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | krystallinsk stof |
| Molar masse | 149,89424 g/ mol |
| Massefylde | 3,67 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 660°C |
| • kogning | 1304°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7681-82-5 |
| PubChem | 5238 |
| Reg. EINECS nummer | 231-679-3 |
| SMIL | [Na+].[I-] |
| InChI | InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | WB6475000 |
| CHEBI | 33167 |
| FN nummer | 3077 |
| ChemSpider | 5048 |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | 4340 mg/kg |
| NFPA 704 |
0
en
en |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumiodid , natriumiodid , NaI - natriumsalt af jodbrintesyre .
Fysiske egenskaber
Under normale forhold er det et hvidt hygroskopisk pulver eller gennemsigtige, lugtløse, farveløse krystaller. Salt i smagen. Det dæmper i luften med nedbrydning og frigivelse af elementært jod. Letopløseligt i vand, alkohol , glycerin og mange andre væsker.
Kemiske egenskaber
Reagerer med en blanding af kaliumpermanganat og kaliumhydroxid :
.
Reagerer også med en blanding af kaliumdichromat og svovlsyre :
.
Brug
Kemisk syntese
Natriumiodid bruges i polymerasekædereaktionen og i Finkelstein-reaktionen (opløsning i acetone ) til at omdanne chloralkyler til iodalkyler:
.
Kernefysik
Natriumiodid aktiveres med thallium for at forbedre lysudbyttet . NaI(Tl) -enkeltkrystaller opnået på denne måde bruges til fremstilling af scintillationsdetektorer af elementarpartikler , primært i kalorimetre til røntgen- og gammaspektrometri i kernefysik, nuklearmedicin, geofysik osv. Natriumiodid er hygroskopisk, så scintillator er placeret i et forseglet hus, hvilket forhindrer kontakt med fugt i luften. NaI(Tl) er en af de mest almindelige typer scintillatorer, hvilket forklares ved dets høje lysudbytte, gode energiopløsning, forholdsvis korte glødetid (ca. et mikrosekund) og høje effektive kerneladninger (derfor høje absorptionseffektivitet af gamma ). stråler ). Det maksimale emissionsspektrum er omkring 415 nm .
Lyskilder
Det bruges til at fylde metalhalogenlamper for at bringe deres emissionsspektrum tættere på hvidt [1] .
Opløselighed
Opløselighed af NaI i forskellige opløsningsmidler(gram NaI / 100 gram opløsningsmiddel ved 25 °C [2] )
Toksicitet
Natriumiodid er ugiftigt, LD50 = 4340 mg/kg. Men overskydende jodid i kroppen er ikke sikkert.
Litteratur
- Knunyants I. L. et al. bind 3 Med-Pol // Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1992. - 639 s. — 50.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .
Se også
Noter
- ↑ Flesch, Peter. Lys- og lyskilder: højintensive udladningslamper . - Springer, 2006. - S. 45-46. — ISBN 3-540-32684-7 .
- ↑ Burgess, J. "Metal Ions in Solution" (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7
 Ordbøger og encyklopædier |
|---|