Fosfor(V)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 12. februar 2021; checks kræver 13 redigeringer .| Fosforoxid (V). | |
|---|---|
| | |
| Generel | |
| Systematisk navn |
Fosforoxid (V). |
| Traditionelle navne | Phosphorsyreanhydrid; phosphorpentoxid |
| Chem. formel | P2O5 _ _ _ |
| Rotte. formel | P2O5 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | Hvidt pulver |
| Molar masse | 141,94 g/ mol |
| Massefylde | 2,39 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 420 omkring C (H-form), 569 (O-form) |
| • kogning | sublimerer ved 359 (H-form) °C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -3010,1 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | reagerer |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer |
[1314-56-3] (P 2 O 5 ) [16752-60-6] (P 4 O 10 ) |
| PubChem | 14812 |
| Reg. EINECS nummer | 215-236-1 |
| SMIL | O=P12OP3(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3 |
| InChI | InChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13(3.6-11)10-14(4.7-11)9-12DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TH3945000 |
| CHEBI | 37376 |
| ChemSpider | 14128 og 21428497 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 1 mg/m 3 |
| LD 50 | 100-140 mg/kg |
| Toksicitet | Fareklasse 2 |
| NFPA 704 |
0
3
3W |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Phosphorpentoxid , også phosphor(V)oxid ( phosphorsyreanhydrid , phosphorpentoxid ) er en uorganisk kemisk forbindelse af syreoxidklassen med formlen P 2 O 5 . Hvidt krystallinsk pulver, reagerer med vand; giftig .
Bygning
Par af phosphor(V)oxid har sammensætningen P 2 O 5 . Fast oxid er tilbøjelig til polymorfi. Eksisterer i en amorf glasagtig tilstand og krystallinsk. For den krystallinske tilstand kendes to metastabile modifikationer af phosphorpentoxid: den hexagonale H-form (a = 0,744 nm, = 87°, rumgruppe R3C) og den ortorhombiske O-form (a = 0,923 nm, b = 0,718 nm, c = 0,494 nm, rumgruppegruppe Ppat), samt én stabil orthorhombisk O-form (a = 1,63 nm, b = 0,814 nm, c = 0,526 nm, rumgruppe Fdd2). Molekyler P 42 O 105 (H-form) er bygget af 4 PO 4-grupper i form af et tetraeder, hvis toppunkter er optaget af fosforatomer, 6 oxygenatomer er placeret langs kanterne, og 4 er placeret langs de trefoldige tetraederens akse. Denne modifikation sublimerer let (360°С) og interagerer aktivt med vand.
Andre modifikationer har en lagdelt polymerstruktur af PO 4 tetraedre kombineret i 10-leddede (O-form) og 6-leddede (O'-form) ringe. Disse modifikationer har en højere sublimationstemperatur (~580°C) og er mindre kemisk aktive. H-formen går over i O-formen ved 300-360 o C.
Egenskaber
P 2 O 5 interagerer meget aktivt med vand, når det opvarmes (H-formen absorberer vand selv ved en eksplosion), og danner blandinger af metaphosphorsyrer , hvis sammensætning afhænger af mængden af vand og andre forhold:
Ved yderligere opvarmning danner det pyrophosphorsyre: I kulden med vand danner metaphosphorsyre:
Når det opvarmes, nedbrydes det i:
Det er også i stand til at udvinde vand fra andre forbindelser, hvilket gør det til en kraftfuld dehydrator:
Fosfor(V)oxid er meget udbredt i organisk syntese. Det reagerer med amider og omdanner dem til nitriler :
Carboxylsyrer oversættes til de tilsvarende anhydrider :
Fosfor(V)oxid interagerer også med alkoholer , ethere, phenoler og andre organiske forbindelser. I dette tilfælde brydes P–O–P-bindingerne, og der dannes organophosphorforbindelser. Reagerer med NH 3 og med hydrogenhalogenider og danner ammoniumphosphater og phosphoroxyhalogenider:
Når P 4 O 10 fusioneres med basiske oxider , danner det forskellige faste fosfater, hvis natur afhænger af reaktionsbetingelserne.
Oxid interagerer aktivt med vand, så det bruges ofte som tørremiddel.
Henter
Fosfor(V)oxid opnås ved at brænde fosfor i overskydende ilt eller luft. Den teknologiske proces foregår i forbrændingskammeret og omfatter oxidation af elementært P med fortørret luft, udfældning af P 2 O 5 og rensning af udstødningsgasser. Det resulterende pentoxid renses ved sublimering.
Det tekniske produkt fremstår som en hvid snelignende masse, der består af en blanding af forskellige former for P 4 O 10 .
Vigtigste anvendelsesområder
P 2 O 5 anvendes som tørretumbler til gasser og væsker . Det er også et mellemprodukt i den termiske produktion af fosforsyre H 3 PO 4 .
Udbredt i organisk syntese i dehydrerings- og kondensationsreaktioner .
Fysiologisk betydning
Fosforpentoxid er særligt giftigt; tilhører den anden fareklasse og irriterer i høje koncentrationer hud og slimhinder i øjnene .
MPC i arbejdsområdet - 1 mg / m³ (i overensstemmelse med GOST 12.1.005-76).
Den orale LD50 hos rotter og hvide mus er 140 mg/kg.
Litteratur
- Akhmetov N. S. "Generel og uorganisk kemi" M .: Higher school, 2001
- Remy G. "Kursus i uorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963
- F. Cotton, J. Wilkinson "Moderne uorganisk kemi" M.: Mir, 1969
- Zefirov N.S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Kuzmenko, Eremin, Popkov Elements of Chemistry 1 bind s. 364
| Uorganiske fosforforbindelser | |
|---|---|
| oxider |
|
| Fosforsyrer |
|
| salt |
|
| Phosphoniumforbindelser |
|
| Andet |
|