Tin(IV)bromid
| Tinbromid (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tinbromid |
| Traditionelle navne | tinbromid |
| Chem. formel | SnBr 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller |
| Molar masse | 438,33 g/ mol |
| Massefylde | 3.340 35 ; 3,35 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 30-33; 31°C |
| • kogning | 202; 206°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -405,8 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7789-67-5 |
| PubChem | 24616 |
| Reg. EINECS nummer | 232-184-5 |
| SMIL | Br[Sn](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4LTSUHJWLSNQKIP-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | XP8300000 |
| ChemSpider | 23018 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Tin(IV)bromid er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af tin og brombrintesyre med formlen SnBr4 , farveløse (hvide) hygroskopiske krystaller, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
- Ved at opvarme brom med metallisk tin:
- eller med tindibromid :
Fysiske egenskaber
Tin(IV)bromid danner farveløst, let rygende i luftkrystaller i det monokliniske system , rumgruppe P 2 1 /c , celleparametre a = 1,059 nm, b = 0,710 nm, c = 1,066 nm, β = 103,9°, Z = 103,9°. fire.
Det opløses i vand, det frigives fra opløsningen i form af SnBr 4 •4H 2 O krystallinsk hydrat.
Langsomt oxideret af atmosfærisk oxygen , derfor opbevares tinbromid i forseglede ampuller.
Med ammoniak og ether danner det addukter af formen SnBr 4 • 2NH 3 og SnBr 4 • 2 (C 2 H 5 ) 2 O.
Kemiske egenskaber
- Langsomt oxideret af atmosfærisk oxygen:
- Vandige opløsninger under langvarig henstand eller kogning hydrolyseres delvist :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b0ebf83502fdfdfc11dfd357b3b168689076f5d)
- Fra vandige opløsninger mættet med HBr frigives hexabromtinsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{4}+2HBr\ \rightleftarrows \ H_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/192a472f7089a0744bd068bceebbd6151117c6af)
- Med alkalimetalbromider danner de hexabromostanater :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+2NaBr\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/948c68ed4652fb7ff0e550178306f59f228b7c27)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.