Tin(IV)iodid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 7 redigeringer .| Tinjodid (IV) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Tinjodid | ||
| Traditionelle navne | Jod dåse | ||
| Chem. formel | SNI 4 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | gule krystaller | ||
| Molar masse | 626,31 g/ mol | ||
| Massefylde | 4,5; 4.696 11 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | 143,5; 144,5; 145°C | ||
| • kogning | 341; 346; 364,5°C | ||
| Mol. Varmekapacitet | 85,0 J/(mol K) | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7790-47-8 | ||
| PubChem | 24631 | ||
| Reg. EINECS nummer | 232-208-4 | ||
| SMIL | [Sn](I)(I)(I)I | ||
| InChI | InChI=1S/4HI.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4QPBYLOWPSRZOFX-UHFFFAOYSA-J | ||
| ChemSpider | 23033 | ||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Tin(IV)iodid ( tintetraiodid , tetraiodstannan , tintetraiodid ) er en binær uorganisk forbindelse, et metalsalt af tin og hydroiodsyre med formlen SnI 4 . Det kan også betragtes som et iod-substitueret stannanderivat . Under normale forhold - gule krystaller. Nedbrydes af vand. Ifølge ydre tegn kan tin(IV)iodid forveksles med dichromater .
Henter
- Interaktion mellem joddamp og metallisk tin:
- Virkning af kaliumiodid på tin-tetrachlorid :
- Jodoxidation af tindichlorid :
Fysiske egenskaber
Tin(IV)iodid danner gule krystaller af kubisk system , rumgruppe Pa 3, celleparametre a = 1,225 nm , Z = 8 .
Nedbrydes af vand, opløseligt i kulstofdisulfid , chloroform , ethanol , benzen .
Med ammoniak danner det addukter af formen SnI4nNH3 , hvor n = 3 , 4 , 6 , 8.
Kemiske egenskaber
- Hydrolyseret med vand til dannelse af hydrogeniodid og hexahydroxootinsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9e3f9f3768f5fd8959e333155e3779d61b58e102)
- Nedbrydes ustabilt og gradvist reversibelt til tindiiodid og elementært jod:
- Med alkalimetaliodider danner det hexaiodostannater :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+2NaI\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnI_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af20dd6537849d69bc2efa3cc1fe43cdbfd5fbf6)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.