Tin(II)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 9. april 2020; checks kræver 8 redigeringer .| Tinchlorid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tinchlorid (II). |
| Traditionelle navne | stannochlorid, stannochlorid |
| Chem. formel | SnCl2 _ |
| Rotte. formel | SnCl2 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 189,60 g/ mol |
| Massefylde | 3,95 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 247°C |
| • kogning | 623°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 83,9 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7772-99-8 |
| PubChem | 24479 |
| Reg. EINECS nummer | 231-868-0 |
| SMIL | Cl[Sn]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E512 |
| CHEBI | 78067 |
| FN nummer | 3260 |
| ChemSpider | 22887 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
en
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Tin(II) chlorid ( tindichlorid , tindichlorid ) er en binær kemisk forbindelse af tin og klor med formlen Sn Cl 2 , tinhydrochloridsalt .
Under normale forhold er det et hvidt pulver. Det smelter og nedbrydes, når det koges. Når den står i luften , hydrolyseres den gradvist med fugt og oxideres med O 2 . Det opløses godt i en lille mængde vand og udfældes, når opløsningen fortyndes. Det danner en krystallinsk SnCl 2 ∙2H 2 O, som har strukturen [Sn(H 2 O)Cl 2 ]∙H 2 O ("tinsalt"). Reagerer med alkalier , ammoniakhydrat . Stærkt reduktionsmiddel, svagt oxidationsmiddel.
Fysiske egenskaber
- Smeltepunkt 247 °C [1] (krystalhydrat 40,5 °C)
- Kogepunkt 652 °C.
Henter
- Opløsning af tin i saltsyre [1] [2] ;
- Opvarmning af tin i en strøm af hydrogenchlorid [1] - sådan opnås et vandfrit salt.
Ansøgning
- Registreret i fødevareindustrien som fødevaretilsætning E512 .
- Anvendes til farvning af bejdsemidler [1] .
- Til kemisk fortinning af metaller.
Noter
- ↑ 1 2 3 4 Remy G. Kursus i uorganisk kemi . - M . : Forlag for udenlandsk litteratur, 1963. - S. 581 .
- ↑ Glinka N. L. Generel kemi. - 24. - L. : Chemistry, 1985. - S. 505-509.