Stannan

Stannan ( tintetrahydrid, tin(IV)hydrid, tinbrinte, monostannan, stannomethan ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af tin og brint . Kemisk formel . Ekstremt giftig. ${\ce {SnH4))$

Ligesom andre højere hydrider af grundstoffer fra den fjerde gruppe ( silan , tysk , plumbane ), er det en analog af metan . Det monovalente radikal kaldes stannyl . ${\ce {SiH4))$ ${\ce {GeH4))$ ${\ce {PbH4))$ ${\ce {CH4))$ ${\ce {-SnH3))$

Kemiske egenskaber

Meget ustabil. Fuldstændig nedbrudt af vand. Selvantænder i luft:

{\ce {SnH4 + 2 O2 -> 2 H2O + SnO2))

Udviser ikke sure eller alkaliske egenskaber.

Når man interagerer med halogener med en eksplosion med meget høj effekt, erstattes alle brintatomer med halogen.

Stannan er termodynamisk ustabil, under normale forhold nedbrydes den gradvist til et blikspejl:

{\ce {SnH4 -> Sn + 2 H2}}

Spontan henfald skyldes det faktum, at tin, produktet af nedbrydningsreaktionen, er dets katalysator , det vil sige, at nedbrydningsreaktionen af stannomethan (og andre tinhydrider) er autokatalytisk . Ved temperaturer over +160 °C nedbrydes det eksplosivt. Blandingen af en lille mængde gasformig oxygen (~10%) stabiliserer stannan, og den kan opbevares ved stuetemperatur. Nedbrydningen accelereres ved kontakt med gummi og ru, metalliske eller smurte overflader.

Fysiske egenskaber

Under normale forhold er stannan en farveløs tung gas (densitet 5,4 g/l). Kogepunkt -51,8 °C, smeltepunkt -146 °C. Sn-H-bindingsenergien er 297 kJ/mol, bindingslængden er 170 pm. Dannelsesvarmen er -163 kJ/mol.

Henter

Opnået ved reaktion af stannider med syrer:

{\ce {Mg2Sn + 4HCl -> SnH4 ^ + 2MgCl2))

Når tinsalte interagerer med aktive metaller i et surt miljø:

{\ce {SnCl2 + 3 Mg + 4HCl -> 3 MgCl2 + SnH4 ^}}

Ved reduktion af tin(IV) chlorid med lithiumaluminiumhydrid :

{\ce {SnCl4 + LiAlH4 -> SnH4 ^ + LiCl + AlCl3))

Stannan dannes også ved reduktion af tinsalte med zink i saltsyre. Nogle af disse reaktioner producerer også brint, hvorfra stannan kan separeres ved afkøling til dugpunktet.

Stannan kan dannes ved at reagere tinmetal med organiske syrer. Dette er forbundet med alvorlig forgiftning af konserves, der har været opbevaret i lang tid i dåser.

Ansøgning

Næsten aldrig brugt, sjældent brugt på grund af dets egenskaber. Det tilsættes til svejsesammensætningen i ultra-lave mængder.

Det bruges som mellemråmateriale til fremstilling af tinholdige polymerer og andre organiske tinstoffer .

Biologisk påvirkning

Den stærkeste gift , sammenlignelig i toksicitet med arsin (arsen brint).

Se også

Distannan

Litteratur

CRC håndbog i kemi og fysik. - 90 år. - CRC Press, 2010. - S. 5-14
Greenwood N., Earnshaw A. Kemi af grundstoffer. - T. 1. - M .: BINOM. Videnslaboratoriet, 2008. - S. 354
Nekrasov BV Fundamentals of General Chemistry. - T. 1. - M .: Kemi, 1973. - S. 624

Tinforbindelser _

Tin(II)acetat (Sn(OCOCH 3 ) 2 )
Tin(II)bromid ( SnBr2 )
Tin(IV)bromid ( SnBr4 )
Natriumhexahydroxostannat (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexaphenyltin (Sn 2 (C 6 H 5 ) 6 )
Ammoniumhexachlorostannat (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hydrogenhexachlorostannat(IV) (H 2 [SnCl 6 ])
Kaliumhexachlorostannat (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
Hexachlorostannater
Tin(II)hydroxid (Sn(OH) 2 )
Tinhydrogenphosphat (Sn(H 2 PO 4 ) 2 )
Tindiselenid (SnSe 2 )
Diphenyltin ( Sn ( C6H5 ) 2 )
Diethyltin ( Sn ( C2H5 ) 2 )
Tin(II)iodid ( SnI2 )
Tin(IV)iodid ( SnI4 )
Tin(II)nitrat (Sn(NO 3 ) 2 )
Tin(IV)nitrat (Sn(NO 3 ) 4 )
Tin(II)oxalat (SnC 2 O 4 )
Tin(II)oxid (SnO)
Tin(IV)oxid (SnO 2 )
Tin (II) orthophosphat (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Tin(II)perchlorat (Sn(ClO 4 ) 2 )
Tin(II)pyrophosphat (Sn 2 P 2 O 7 )
Tinselenid (SnSe)
Stannan ( SnH 4 )
Stannin (Cu 2 FeSnS 4 )
Tin(II) sulfat (SnSO 4 )
Tin(IV)sulfat (Sn(SO 4 ) 2 )
Tin(II)sulfid (SnS)
Tin(IV)sulfid ( SnS2 )
Tin tellurid (SnTe)
Bariumtristannide (BaSn 3 )
Tin(II) fluorid (SnF2 )
Tin(IV) fluorid ( SnF4 )
Tin(II)chlorid ( SnCl2 )
Tin(IV)chlorid (SnCl 4 )
Eicosastannid gentriacontacalcium (Ca 31 Sn 20 )