Mangan(II)oxid
| Manganoxid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Manganoxid (II). |
| Traditionelle navne | Manganosit ( mineral ), manganoxid, manganmonoxid |
| Chem. formel | MNO |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | grønne kubiske eller sekskantede krystaller |
| Molar masse | 70,937 g/ mol |
| Massefylde | 5,18 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1569°C |
| • kogning | 3127°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | ≈0 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1344-43-0 |
| PubChem | 14940 |
| Reg. EINECS nummer | 215-695-8 |
| SMIL | O=[Mn] |
| InChI | InChI=1S/Mn.OVASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OP0900000 |
| ChemSpider | 14234 |
| Sikkerhed | |
| GHS piktogrammer |
 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Mangan (II) oxid (manganmonoxid) - MnO - lavere manganoxid , monoxid .
Fysiske egenskaber
Smeltepunkt 1569 °C. Ved 3127 °C sublimeres det med dissociation). To syngonier af mangan(II)oxidkrystaller er kendt:
- kubisk ( a = 0,4448 nm);
- sekskantet modifikation (modstandsdygtig op til 155,3 °C);
Antiferromagnet med Neel point 122 K, halvleder . Molær masse 70,94 g/mol. Farven på krystallerne er grøn eller grågrøn. Det kubiske system har en densitet på 5,18 g/cm 3 .
Kemiske egenskaber
Viser hovedsageligt grundlæggende egenskaber. For eksempel opløses det let i syrer for at danne mangan(II)-salte.
Lad os ikke opløses i vand. Oxideres let for at danne en skør MnO 2 -skal . Det reduceres til mangan, når det opvarmes med brint eller aktive metaller. Reaktionen med natrium forløber således allerede ved stuetemperatur, og opvarmning er påkrævet til aluminothermi . Mangan(II)oxid kan også reduceres med carbon eller carbonmonoxid ved høj temperatur.
Det er et stærkt reduktionsmiddel - ved høje temperaturer oxideres det selv af kuldioxid . Brom oxideres til mangandioxid , peroxider - til manganater (VI).
Geologiske egenskaber
Findes sjældent i naturen. Det er en del af mineralet manganosit .
Henter
Mangan(II)oxid kan opnås ved calcinering ved en temperatur på 300 °C oxygenholdige salte af mangan(II) i en inert gasatmosfære . Fra almindelig MnO 2 opnås den ved delvis reduktion ved temperaturer på 700-900°C med brint eller kulilte .
Interaktion mellem mangan og ilt:
Også ved reaktion af mangan (IV) oxid og oxalsyre:
Ansøgning
Det bruges som en katalysator ved dehydrogenering af piperidin .
Anvendes til afsvovling af metaller.
Komponent af mange keramiske materialer .
Salte af mangan(II) anvendes i vid udstrækning som katalysatorer til oxidative processer. For eksempel fremskynder tilsætning af salte til linolie oxidationen af sidstnævnte af ilten i luften , hvilket fremskynder udtørringen af malingen . Linolie indeholdende salte af mangan (II) ( tørrer ) kaldes tørreolie .
Litteratur
- Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.
Se også
Links
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2435.html www.xumuk.ru]
- www.krugosvet.ru Arkiveret 29. januar 2008 på Wayback Machine