Permangansyre
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. januar 2021; checks kræver 4 redigeringer .| Permangansyre | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Permangansyre |
| Chem. formel | HMnO 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | findes kun i løsning |
| Molar masse | 119,94 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 240 °C [1] |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Reg. EINECS nummer | 236-695-4 |
| SMIL | O[Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Mn.H2O.3O/h; 1H2;;;/q+1;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Permangansyre er en stærk , ustabil, violetrød uorganisk syre med den kemiske formel . Det er ikke isoleret i sin rene form, det eksisterer i form af en opløsning. Salte af mangansyre kaldes permanganater . Anionen farver saltene i en intens hindbær-violet farve. Det mest berømte derivat af permangansyre er kaliumpermanganat (kaliumpermanganat).
Fysiske egenskaber
Permangansyre er ikke isoleret i fri form. Den maksimale koncentration i en vandig opløsning er 20%. Opløsninger af permangansyre er lilla i farven. Ved temperaturer under 20 °C danner det et krystallinsk hydrat med en ionisk struktur . [2]
Kemiske egenskaber
Permangansyre i opløsning nedbrydes langsomt, mens ilt frigives og mangandioxid udfældes :
.
Viser egenskaber, der er fælles for stærke syrer, går for eksempel i neutraliseringsreaktioner med stærke og svage baser :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C))]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
Permangansyre er ligesom dens salte ( permanganater ) et stærkt oxidationsmiddel , for eksempel i reaktioner:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C))]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Henter
En opløsning af permangansyre opnås oftest ved at omsætte fortyndet svovlsyre med en opløsning af bariumpermanganat , det uopløselige bundfald af bariumsulfat fjernes ved filtrering :.
Permangansyre kan opnås ved at omsætte mangan(VII)oxid med vand i kulden: .
Noter
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 303 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .