Calciumoxid
| calciumoxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
calciumoxid, calciumoxid |
| Traditionelle navne | calciumoxid, brændt kalk, brændt kalk, kirabit; kogende vand |
| Chem. formel | CaO _ |
| Rotte. formel | CaO |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 56,077 g/ mol |
| Massefylde | 3,37 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 2570°C |
| • kogning | 2850°C |
| Mol. Varmekapacitet | 42,05 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -635,09 kJ/mol |
| Damptryk | 0 ± 1 mmHg [3] |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| Reg. EINECS nummer | 215-138-9 |
| SMIL | O=[Ca] |
| InChI | InChI=1S/Ca.OODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E529 |
| RTECS | EW3100000 |
| CHEBI | 31344 |
| FN nummer | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 1 mg/m³ [1] |
| LD 50 | 100 mg/kg |
| Toksicitet | Registrerede præparater af calciumoxid tilhører 2. [2] fareklasse for mennesker og har en generel toksisk virkning. |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Calciumoxid (calciumoxid, brændt kalk, brændt kalk, i daglig tale - kirabit, kogende vand) er et hvidt krystallinsk stof med formlen CaO . Tilhører klassen af basiske oxider .
Blød kalk og produktet af dets interaktion med vand - Ca (OH) 2 ( læsket kalk eller "fnug") er meget udbredt i byggeindustrien.
Henter
I industrien produceres calciumoxid ved termisk nedbrydning af kalksten ( calciumcarbonat ):
Calciumoxid kan også opnås ved vekselvirkning af simple stoffer, i praksis i form af en skorpe på metallet:
eller under termisk nedbrydning af calciumhydroxid og calciumsalte af visse oxygenholdige syrer:
Fysiske egenskaber
Calciumoxid er et hvidt krystallinsk stof, der krystalliserer i et kubisk krystalgitter , ligesom natriumchlorid .
Kemiske egenskaber
Calciumoxid hører til de basiske oxider . Interagerer kraftigt med vand for at frigive varme og danne calciumhydroxid , hvoraf en umættet opløsning er en stærk base:
+ 63,7 kJ / mol .
Over 580 °C denne reaktion er reversibel.
Hvordan et basisk oxid reagerer med sure oxider og syrer for at danne salte:
Når det opvarmes med kulstof i en højtemperaturovn eller lysbue, dannes calciumcarbid (bruges til at fremstille acetylen ):
På trods af den industrielle masseproduktion af acetylen ved mere effektive metoder forbliver denne reaktion af ringe praktisk betydning, da calciumcarbid er en bekvem kilde til acetylen i laboratoriepraksis og i svejsemaskiner.
Ansøgning
På nuværende tidspunkt bruges det hovedsageligt til produktion af byggematerialer, cement med højt aluminiumoxidindhold, kalksandsten osv.
Indtil anden halvdel af det 20. århundrede blev kalk meget brugt som bygningshvidkalk - brændt kridt eller kalksten (calciumoxid) danner, når det blandes med vand , lyshvid læsket kalk (Ca (OH) 2 ), som har gode klæbeegenskaber til forskellige overflader. Desuden absorberer kalk langsomt kuldioxid fra luften og bliver dækket af en skorpe af calciumcarbonat . I øjeblikket bruges kalkmørtel praktisk talt ikke til opførelse af boligbyggerier på grund af dens betydelige hygroskopicitet (tendensen til at opretholde høj luftfugtighed, fremkalde skimmelvækst) og kompleksiteten af arbejdet, hvilket giver plads til mere effektive materialer.
I laboratoriepraksis anvendes calciumoxid som et billigt og effektivt middel til tørring af opløsningsmidler og væsker.
Registreret i fødevareindustrien som fødevaretilsætning E-529 .
I industrien anvendes en vandig opløsning i en af metoderne til fjernelse af svovldioxid fra røggasser . Som et resultat af reaktionen mellem hydratiseret kalk Ca (OH) 2 og svovldioxid opnås et bundfald af calciumsulfit CaSO 3 . Det er nu blevet afløst af moderne absorbere baseret på kvaternære ammoniumforbindelser, der er i stand til reversibelt at binde SO 2 og CO 2 .
Anvendes i "selvvarmende" retter. Calciumoxid, placeret mellem de to vægge af beholderen, når kapslen gennembores med vand, reagerer med den med frigivelse af varme.
Sikkerhed
Calciumoxid er et meget farligt stof. (fareklasse 2). Det er et ætsende stof, især farligt, når det blandes med vand.
I form af støv eller dråber irriterer suspensioner slimhinderne og forårsager nysen og hoste.
Calciumoxid tilhører gruppen af stoffer med en generel toksisk virkning. Virkningen af CaO består ligesom virkningen af alkali i forsæbning af fedtstoffer, absorption af fugt fra huden, opløsning af proteiner, irritation og kauterisering af væv.
Det har en stærk effekt på øjets slimhinde. Overfladiske ulcerationer observeres på slimhinden i mund og næse; nogle gange perforering af næseskillevæggen.
De dybe luftveje påvirkes også.
Indånding af høje koncentrationer af kalkstøv forårsager lungeødem.
Den anbefalede MPC i luften i arbejdsområdet er 1 mg/m³.
Noter
- ↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.005-76. Arbejdsområde luft. Generelle sanitære og hygiejniske krav
- ↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.007-76. System af arbejdssikkerhedsstandarder. Skadelige stoffer. Klassificering og generelle sikkerhedskrav
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html
Litteratur
- Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, i teknologi // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
- Monastyrev A. Produktion af cement, kalk. Moskva, 2007.
- Johann Stark, Bernd Wicht. Cement og kalk (oversat fra tysk). Kiev, 2008.
- Osin B.V. Blød kalk som nyt bindemiddel. Moskva, 1954