Calciumhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. juni 2021; checks kræver 7 redigeringer .

calciumhydroxid

Generel
Systematisk navn	calciumhydroxid
Traditionelle navne	læsket (kaustisk) kalk.
Chem. formel	Ca(OH) 2
Rotte. formel	HO-Ca-OH
Fysiske egenskaber
Stat	Solid
Molar masse	74.093 g/ mol
Massefylde	2.211 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	512°C
• nedbrydning	580°C
Damptryk	0 ± 1 mmHg [en]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,185 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Reg. EINECS nummer	215-137-3
SMIL	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E526
RTECS	EW2800000
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 og 21170965
Sikkerhed
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Calciumhydroxid ( læsket kalk , kaustisk kalk [2] , kemisk base - Ca (OH) 2 ) er en stærk uorganisk calciumbase .

Under standardbetingelser er calciumhydroxid et fint krystallinsk hygroskopisk hvidt pulver , let opløseligt i vand .

Almindelige navne

Læsket kalk - navnet er dannet på grund af metoden til opnåelse: ved modtagelse af basen udføres "quenching" (det vil sige interaktion med vand) af "quicklime" ( calciumoxid ).
Kalkmælk er en suspension ( suspension ) dannet ved at blande et overskud af læsket kalk med vand. Det ligner mælk .
Kalkvand er en klar, farveløs opløsning af calciumhydroxid opnået ved filtrering eller udfældning af kalkmælk.
Fluffy lime - når brændt kalk "klukkes" med en begrænset mængde vand, dannes et hvidt, smuldrende, fint krystallinsk pulver.

Fysiske egenskaber

Opløselighed af calciumhydroxid i vand ved forskellige temperaturer

Temperatur , °C	Opløselighed, g Ca (OH) 2 / 100 g H 2 O
0	0,173
tyve	0,166
halvtreds	0,13
100	0,08

Udseende er et hvidt pulver, let opløseligt i vand. Opløseligheden i vand falder med stigende temperatur.

Når et stof opvarmes til en temperatur på 512 °C, bliver partialtrykket af vanddamp i ligevægt med calciumhydroxid lig med atmosfærisk tryk (101.325 kPa), og calciumhydroxid begynder at tabe vand og bliver til calciumoxid ved en temperatur på 600 ° C, processen med vandtab er næsten fuldstændig afsluttet [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C))]CaO~{+}~H2O))

Det krystalliserer i en sekskantet krystalstruktur .

Kemiske egenskaber

Calciumhydroxid er en ret stærk base , hvorfor en vandig opløsning har en stærkt alkalisk reaktion.

1) Syreneutraliseringsreaktion med dannelse af de tilsvarende calciumsalte, for eksempel:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O))

Neutraliseringsreaktionen skyldes den gradvise uklarhed af calciumhydroxidopløsningen, når den står i luften, da calciumhydroxid interagerer med kuldioxid absorberet fra luften , ligesom opløsninger af andre stærke baser, den samme reaktion sker, når kuldioxid ledes gennem kalkvand - reaktionen af en kvalitativ analyse for kuldioxidgas:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

Ved yderligere passage af kuldioxid gennem kalkvand bliver opløsningen gennemsigtig igen, da der dannes et surt salt - calciumbicarbonat , som har en højere opløselighed i vand, og når calciumbicarbonatopløsningen opvarmes, nedbrydes den igen med frigivelse af kuldioxid og samtidig carbonat udfælder calcium:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2))

2) Interaktion med kulilte ved en temperatur på omkring 400 °C:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C))]CaCO3~{+}~H2))

3) Interaktion med nogle salte (forudsat at et af de resulterende stoffer er dårligt opløseligt og udfælder), for eksempel:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH))

4) Interaktion med ammoniumsalte for at danne ammoniak :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O))

Henter

Samspillet mellem calciumoxid (quicklime) og vand (processen kaldes "kalklæskning"):

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

Denne reaktion er meget eksoterm og forekommer med en frigivelse på 16 kcal / mol ( 67 kJ / mol ).

Ansøgning

Kalkmælk bruges til kalkning af mure, hegn, træstammer.
Til fremstilling af kalkmørtel . Hydreret kalk er blevet brugt til at bygge murværk siden oldtiden. En sådan mørtel består normalt efter vægt af en del læsket kalk og tre til fire dele kvartssand . Vand tilsættes blandingen, indtil der opnås en tyk masse. I blandingen sker en kemisk reaktion af komponenterne med dannelse af calciumsilicater, i denne reaktion frigives vand. Dette er en ulempe ved en sådan løsning, da der i rum bygget med brug af en sådan løsning forbliver høj luftfugtighed i lang tid. Det er også derfor, at cement i moderne byggeri næsten helt har erstattet læsket kalk som bindemiddel i mørtler.
Til fremstilling af silikatbeton og silikatsten. Sammensætningen af silikatbeton svarer til sammensætningen af kalkmørtel, men dens hærdning sker flere størrelsesordener hurtigere, da blandingen af læsket kalk og kvartssand behandles med overophedet (174–197 °C) vanddamp i en autoklave kl. et forhøjet tryk på 9-15 atmosfærer.
For at eliminere vands karbonathårdhed (vandblødgøring) [4] .
Til fremstilling af blegemiddel .
Til fremstilling af kalkgødning og reduktion af surheden i sur jord.
Fremstilles ved ætsning af sodavand og kaliumchlorid .
Ved garvning af læder.
Til fremstilling af andre calciumforbindelser, neutralisering af sure opløsninger (herunder industrispildevand), fremstilling af organiske syrer mv.
Registreret i fødevareindustrien som fødevaretilsætning E526 .
Som reagens til en kvalitativ reaktion på kuldioxid.
Kalkmælk bruges til sukkerraffinering i sukkerindustrien .
I Latinamerika koges majskerner i kalkmælk for at blødgøre skallen , aktivere gluten og forbedre fordøjeligheden - den såkaldte. "nixtamalisering" .
Til fremstilling af blandinger til bekæmpelse af plantesygdomme og skadedyr, for eksempel, er det en del af det klassiske fungicid - Bordeaux-blanding .
Inden for tandpleje til desinfektion af rodkanaler af tænder.
I elektroteknik - ved jordforbindelse i jord med høj elektrisk modstand - som et tilsætningsstof til jorden for at reducere jordens elektriske modstand .
Til opbevaring af brugbare æg i op til 2 år. [5]

Noter

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Caustic lime // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
↑ Halstead PE; Moore AE Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide // Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1957. - Vol. 769 . - S. 3873 . - doi : 10.1039/JR9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Paragraf 65. Vandhårdhed og måder at eliminere det på // Uorganisk kemi. Lærebog for klasse 9 .. - 7. udg. - M . : Uddannelse, 1976. - S. 133.
↑ Top 6 historiske ægkonserveringsteknikker! - Youtube . www.youtube.com . Hentet 15. maj 2022. Arkiveret fra originalen 15. maj 2022. (ubestemt)

Kilder og litteratur

Monastyrev A. Produktion af cement, kalk. - M. , 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Cement og kalk / pr. med ham. - Kiev, 2008.
Vrublevsky A. I. Fundamentals of Chemistry

Links

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, i teknologi // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Stor russer Great Soviet (1 udg.) Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : sh90004203 LNB : 000182347