Dinitrogentetroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. august 2022; verifikation kræver 1 redigering .
dinitrogentetroxid
Generel
Systematisk
navn
dinitrogentetroxid
Forkortelser
Traditionelle navne nitrogentetroxid
Chem. formel N2O4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat gas (farveløs) eller væske
Molar masse 92,011 g/ mol
Massefylde 1,443 g/cm3 ( ved 21°C)
1,491 g/cm3 ( ved 0°C) [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -11,2°C
 •  kogning +21,1°C
 • nedbrydning +140°C
 •  blinker ikke brændbar °C
Entalpi
 •  uddannelse 9,16 kJ/mol
Damptryk 96 kPa (+20 °C)
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand reagerer med vand
Optiske egenskaber
Brydningsindeks 1,0012
Struktur
Dipol moment D
Klassifikation
Reg. CAS nummer 10544-72-6
PubChem
Reg. EINECS nummer 234-126-4
SMIL   [O-][N+](=O)[N+]([O-])=O
InChI   InChI=1S/N2O4/c3-1(4)2(5)6WFPZPJSADLPSON-UHFFFAOYSA-N
RTECS QW9800000
CHEBI 29803
FN nummer 1067
ChemSpider
Sikkerhed
Begræns koncentrationen 2 mg/m³
Toksicitet meget giftigt, stærkt oxidationsmiddel
GHS piktogrammer Piktogram "Korrosion" af CGS-systemetPiktogram "Skull and crossbones" af CGS-systemetGHS miljø piktogramPiktogram "Flame over cirklen" af CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 3 2OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Dianitrogentetroxid (nitrogentetroxid, AT, "amyl" [2] ) er et stof med formlen N 2 O 4 , overvejende i en væske opnået ved afkøling af nitrogendioxid til under kogepunktet. Den er teoretisk farveløs, men i praksis farvet gul-brun (på grund af blandingen af ​​monomert nitrogendioxid), flygtig giftig væske med en skarp lugt. Kogepunkt ved atmosfærisk tryk +21,15 °C, krystallisation - -11 °C. Det er farveløst i krystallinsk form ved temperaturer under -12 °C.

Egenskaber [3]

I den flydende og gasformige fase er nitrogentetroxid i ligevægt med nitrogendioxid :

ved opvarmning dissocieres fuldstændigt til nitrogendioxid . Blandingens sammensætning afhænger af temperatur og tryk. Med stigende temperatur skifter ligevægten mod nitrogendioxid, mens flydende N 2 O 4 bliver brun på grund af farven på NO 2 . Dissocierer næsten fuldstændigt ved 140 °C. Ved stigende tryk ved konstant temperatur falder dissociationsgraden af ​​N 2 O 4 .

Så ligevægtskoncentrationen af ​​NO 2 ved krystallisationstemperaturen (−11,2 °C) i væskefasen er 0,01%, ved kogepunktet (21,15 °C) i væskefasen - 0,1%, i damp - 15,9%, kl. 135 °C - 99 %.

Ren krystallinsk N 2 O 4 er farveløs, når den er forurenet med spor af fugt, er den farvet lysegrøn, der er to allotropiske modifikationer  - ustabil monoklinisk og stabil kubisk.

Reagerer med vand og danner en blanding af salpetersyre og salpetersyre :

Stærkt oxidationsmiddel , meget giftigt og ætsende . Blandinger med organiske stoffer er eksplosive.

Henter

Den resulterende NO 2 ved t = −8 ° C går over i en flydende tilstand med dannelse af N 2 O 4 .

Ansøgning

Oxidator

VP Glushko foreslog i 1930 at bruge N 2 O 4 som et oxidationsmiddel til raketbrændstof.

Siden da er N 2 O 4 blevet meget brugt i raketteknologi som et højtkogende (ikke-kryogent) raketbrændstofoxidationsmiddel. Efter brugsgraden er den på andenpladsen efter flydende ilt.

I raketmotorer bruges det sammen med brændstoffer baseret på hydrazinderivater ( methylhydrazin , asymmetrisk dimethylhydrazin ), i de væbnede styrker i Den Russiske Føderation kaldes det "amyl".

Oprindeligt brugt som opløsning i salpetersyre på grund af den høje størkningstemperatur. Især blev det brugt på sovjetiske og russiske løfteraketter " Kosmos ", " Proton "; ukrainsk " Cyclone " (i form af AK-27I ); Amerikansk - familie " Titan "; fransk - familien Ariane ; i fremdriftssystemer for bemandede rumfartøjer , satellitter , orbitale og interplanetære stationer .

Nitrogentetroxid parret med alkylhydraziner danner et selvantændende brændstofpar med en tændingsforsinkelse på ca. 0,003 s.

Kølevæske

En blanding af 90 % N 2 O 4 og 10 % nitrogenmonoxid NO blev kaldt nitrin og blev brugt som kølemiddel i designet af det mobile atomkraftværk Pamir-630D .

Den generelle designer af Pamirs , V. B. Nesterenko , foreslog ikke at bruge traditionelt vand eller smeltet natrium, men N 2 O 4 på samme tid som et kølemiddel og en arbejdsvæske. Dette gjorde det muligt at implementere et lukket gas-væske-kredsløb, hvilket gav reaktoren fordele i effektivitet og kompakthed.

N 2 O 4 er blevet foreslået, fordi det har en høj varmeledningsevne og varmekapacitet og en lav fordampningstemperatur.

Når temperaturen stiger, bliver flydende N 2 O 4 til en gas, og N 2 O 4 - molekylet nedbrydes først til to NO 2 -molekyler :

Derefter, med en yderligere stigning i temperaturen, nedbrydes NO 2 til NO og O 2 :

Gassens volumen eller dens tryk stiger kraftigt.

Ved afkøling sker den omvendte proces.

Opbevaring

N 2 O 4 opbevares i tanke fremstillet af legeret stål eller aluminium med en volumen på op til 100 m³. Tanke er udstyret med afløbs- og påfyldningsrør, sikkerhedsventiler, trykmålere og niveaumålere . Da intervallet for den flydende tilstand ved atmosfærisk tryk er meget snævert (262 ... 294,3 K ), placeres tankene i forsænkede rum, hvor temperaturen holdes på 268 ... 288 K.

Et overtryk på 0,15-0,22 MPa opretholdes i tankene for at forhindre fugt og forurenende stoffer i at trænge ind i oxidationsmidlet fra atmosfæren og for at reducere tiden for mætning med gasser ved tankning af ampulraketter . Raketter med brændstof er også under et vist overtryk, hvilket eliminerer kavitation i turbopumpeenheden (TPU) under driften af ​​fremdriftssystemet .

Transport af N2O4

Kvælstoftetroxid transporteres i specielle tanke med isolering og et rørsystem, hvori der afhængigt af omgivelsestemperaturen tilføres enten varmt vand eller en køleopløsning.

Nitrogentetroxid transporteres under et overtryk på 0,1 ... 0,15 MPa . Jernbane ZhATS-44, ZHTS-39 og tankvogne er udstyret med drænpåfyldningsrør, sikkerhedsventiler , trykmålere og niveaumålere . Jernbanetanke har en kapacitet på omkring 40 m³, tankvogne - 30 ... 60 m³. Russiske jernbaner transporterer det i ZhATs-44 kampvogne.

Se også

Links

Noter

  1. Finkemikalier/nitrogen(IV)oxider . Hentet 10. juni 2022. Arkiveret fra originalen 11. september 2019.
  2. Faktisk er amyl en C5H11 - alkylgruppe . Navnet "amil" i forhold til AT er kodenavnet for militære raketforskere.
  3. K. Jones. The Chemistry of Nitrogen Arkiveret 12. marts 2018 på Wayback Machine : Pergamon Texts in Inorganic Chemistry.