Cerium(IV)oxid
| Ceriumoxid (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Ceriumoxid (IV). |
| Traditionelle navne | ceriumdioxid, ceriumdioxid |
| Chem. formel | CEO 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 172,115 g/ mol |
| Massefylde | 7,65 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 2400°C |
| • kogning | 3500°C |
| Struktur | |
| Krystal struktur | kubik |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | [1306-38-3] |
| PubChem | 73963 |
| Reg. EINECS nummer | 215-150-4 |
| SMIL | [O-2]=[Ce+4]=[O-2] |
| InChI | InChI=1S/Ce.2OCETPSERDGAM-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 79089 |
| ChemSpider | 8395107 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
en
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Cerium(IV)oxid , ceriumdioxid , ceriumdioxid er en kemisk forbindelse af cerium og oxygen med formlen CeO 2 . Under normale forhold et bleggult, lyserødt eller hvidt ildfast pulver.
Cerium(IV)oxid dannes ved ristning af ceriumoxalat eller ceriumhydroxid .
Ansøgning
Cerium(IV)oxid bruges i keramik , til følsomme lysfølsomme glas , som katalysator , som slibemiddel til polering af glas og skæring af sten som et alternativ til "smykker rouge". Det er også kendt som "optisk blush".
Det bruges også i væggene i selvrensende ovne som en katalysator for oxidation af kulbrinter under højtemperaturrensningsprocessen.
Selvom det er gennemsigtigt for synligt lys, absorberer det kraftigt ultraviolet stråling , så det er en lovende erstatning for zinkoxid og titaniumdioxid i solcremer , da det har mindre fotokatalytisk aktivitet. Imidlertid skal dets termiske katalytiske egenskaber reduceres ved at belægge partiklerne med silica eller bornitrid .
Ceriumdioxid har enzymlignende egenskaber og kan accelerere biokemiske reaktioner, stimulere stamcelledeling , accelerere sårheling i diabetiske fodsår, reducere koncentrationen af inflammatoriske mediatorer og fremme produktionen af antiinflammatoriske cytokiner mv. [en]
Elektrolytten i brændselsceller
I urenhedsformen (det kommer fra cerium og oxygen) er ceriumdioxid af interesse som materiale til fastoxidbrændselsceller på grund af dets relativt høje ioniske ledningsevne af oxygen (det vil sige, at oxygenatomer let passerer gennem det) ved mellemtemperaturer ( 500-800°C). Udopet og doteret ceriumdioxid udviser også høj elektronisk ledningsevne ved lave iltpartialtryk på grund af dannelsen af små polaroner . Samtidig har doteret ceriumdioxid en udvidet elektrolytisk region (regionen med overvægt af ionisk ledningsevne) sammenlignet med ceriumdioxid, som gør det muligt at bruge det som en elektrolyt i fastoxidbrændselsceller. Ved at erstatte en del af ceriumdioxidet med gadolinium og samarium placeres ilt ledige pladser i krystallen uden tilsætning af elektronladningsbærere . Dette øger ionisk ledningsevne og forbedrer elektrolytten .
Se også
Noter
- ↑ Vladimir Ivanov Livgivende cerium Arkivkopi dateret 12. juni 2021 på Wayback Machine // Science and Life , 2021, nr. 6. - s. 2-9
Links
| Ceriumforbindelser _ | |
|---|---|
| |