Bly(IV)oxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. februar 2020; checks kræver 9 redigeringer .| Blyoxid (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Blyoxid (IV). |
| Traditionelle navne | Blydioxid, blydioxid, plattnerit |
| Chem. formel | PbO2 _ |
| Rotte. formel | PbO2 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 239,1988 g/ mol |
| Massefylde | 9,38 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 290°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1309-60-0 |
| PubChem | 14793 |
| Reg. EINECS nummer | 215-174-5 |
| SMIL | O=[Pb]=O |
| InChI | InChI=1S/2O.PbYADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OGO700000 |
| ChemSpider | 14109 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,01 mg/m³ (beregnet som Pb ) |
| Toksicitet |
Meget giftig, kræftfremkaldende, mutagen, stærkt oxidationsmiddel |
| GHS piktogrammer |
    |
| NFPA 704 |
0
3
enOKSE |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Bly(IV)oxid ( blydioxid, blydioxid, plattnerit) er en binær uorganisk forbindelse af bly med oxygen, den kemiske formel er PbO 2 . Det er den højeste oxid af bly. Det er et mørkebrunt tungt pulver med en subtil karakteristisk lugt af ozon . Det er giftigt i høje koncentrationer .
Navnet "blyperoxid", "blyperoxid" fundet i den gamle litteratur er grundlæggende forkert , da der ikke er nogen peroxidgrupper [-OO-] i strukturen af forbindelsen.
Kemiske egenskaber
Blydioxid findes i to former - β-PbO 2 (rødbrun pulver, tetragonalt system) og α-PbO 2 (sort pulver, rombisk system).
Blydioxid har stærke oxiderende egenskaber. Oxiderer chloridanionen til chlor fra koncentreret saltsyre ved opvarmning:
Oxiderer også salte af mangan (II) i et surt miljø til permanganat:
Svovl og fosfor antændes, når de gnides med blydioxid.
Som mange andre blyforbindelser er dets dioxid meget giftigt i store mængder .
Henter
Den industrielle metode til fremstilling af blydioxid består i behandling af rødt bly med salpetersyre og efterfølgende vask og tørring i vakuum .
Ansøgning
Blydioxid finder anvendelse som et vigtigt tørremiddel , katalysator og oxidationsmiddel i nogle kemiske processer. Det er også meget brugt i bly-svovlsyre-batterier og galvaniske celler som en positiv elektrodemasse. En lille mængde blydioxid bruges som elektrodebelægning til elektrolyseprocesser.
Fysiologisk virkning og toksicitet
- Da det er et stærkt oxidationsmiddel, er blydioxid PbO 2 giftigt, når det indtages i høje koncentrationer. Bly(IV)oxid tildeles den højeste toksicitet under NFPA 704 toksikologi . Symptomer på forgiftning : mavesmerter, kramper, kvalme, opkastning, hovedpine. Akut forgiftning kan føre til muskelsvaghed, metallisk smag i munden, appetitløshed, søvnløshed, svimmelhed, chok, koma og død i ekstreme tilfælde. Forgiftning fører også til forhøjede niveauer af bly i blodet og urinen. Kontakt med hud eller øjne forårsager lokal irritation og smerte .
- Den maksimalt tilladte koncentration af blydioxid i luften i arbejdsområdet er 0,01 mg/m³ (med hensyn til bly ). Fareklasse - I (ekstremt farligt kemikalie).
- Blyoxid (IV) PbO 2 er farlig for miljøet .
At være i naturen
Blydioxid forekommer naturligt som mineralet plattnerit .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
| Blyforbindelser _ | |
|---|---|
| |