Plumban

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 27. december 2020; checks kræver 8 redigeringer .

Plumban
Generel
Systematisk navn	plumbane, tetrahydrobly, bly(IV)hydrid, blytetrahydrid, blybrinte, blyhydrid
Chem. formel	H4Pb _ _
Rotte. formel	PbH4 _
Fysiske egenskaber
Molar masse	211,23 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
•  kogning	-13°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	15875-18-0
PubChem	123278
SMIL	[PbH4]
InChI	InChI=1S/Pb.4HXRCKXJLUPOKIPF-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30181
ChemSpider	109888
Sikkerhed
Toksicitet	giftig, stærk gift
NFPA 704	fire fire fire
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Blyhydrid ( plumban, tetrahydrolead, bly(IV)hydrid, blytetrahydrid, blybrinte, blyhydrid ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af bly med brint . Kemisk formel PbH 4 . Det er en analog af methan CH 4 og andre lavere hydrider af gruppe IV-elementer ( silan SiH 4 , tysk GeH 4 , stannan SnH 4 ) . Farveløs, giftig tung gas.

Kemiske egenskaber

Meget ustabil, nedbrydes med frigivelse af brint allerede ved stuetemperatur:

Reagerer med ilt , antændes spontant i luft:

Reagerer med halogener og danner blytetrahalogenid og hydrogenhalogenid .

Fysiske egenskaber

Farveløs tung gas. Kogepunkt -13 °C. Pb-H-bindingslængden er 1,73 Å .

Henter

Det opnås i små mængder ved indvirkning af fortyndet saltsyre på , under elektrolyse af svovlsyre med blyelektroder. Forsøg på at opnå plumbane ved at reducere blychlorid med natriumaluminiumhydrid eller natriumplumbite i et surt medium med natriumborhydrid var mislykkede [1] .

Toksikologi og biologisk virkning

Som mange andre blyforbindelser og flygtige brintforbindelser af metaller og halvmetaller (såsom stannan ( SnH 4 ) eller arsin (AsH 3 )), er plumbane giftig for mennesker i høje doser.

Derivater

Substitution af alle hydrogenatomer i plumbane for ethylgrupper resulterer i tetraethylbly Pb ( C 2H 5 ) 4 .

Noter

1. ↑ A. F. Zhigach, D. S. Stasinevich. "Hydridernes kemi". - "Kemi", 1969. - S. 616. - 676 ​​s.

Blyforbindelser _

Blyazid (Pb(N 3 ) 2 ) Bly(II)antimonat (Pb 3 (SbO 4 ) 2 ) Bly(II)acetat (Pb(CH 3 COO) 2 ) Bly(IV)acetat (Pb(CH 3 COO) 4 ) Bly(II)bromid ( PbBr2 ) Natriumhexahydroxoplumbat (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ]) Hexafluoroplumbater Hexachlorplumbates Hexachlorblysyre (H 2 [PbCl 6 ]) Bly(II)hydroxid (Pb(OH) 2 ) Bly(II)iodid ( PbI2 ) Bly(II)carbonat (PbCO 3 ) Bly (II) -laurat ( Pb ( C12H23O2 ) 2 ) Metaplumbater Blymetasilikat (PbSiO 3 ) Bly(II)nitrat (Pb(NO 3 ) 2 ) Bly(II)oxid (PbO) Bly(IV)oxid (PbO 2 ) Bly(II)oxychlorider Bly (II) oleat ( Pb ( C18H33O2 ) 2 ) Bly(II)orthoarsenat (Pb 3 (AsO 4 ) 2 ) Bly(II) orthoplumbat (Pb 3 O 4 ) Orthoplumbates Bly(II)orthophosphat (Pb 3 (PO 4 ) 2 ) Basisk blycarbonat (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 ) Bly(II)perchlorat (Pb(ClO 4 ) 2 ) Blypicrat ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb) Plumban (PbH 4 ) Bly (II) resinat ( Pb ( C20H29O2 ) 2 ) Bly(II)selenid (PbSe) Bly (II) stearat ( Pb ( C18H35O2 ) 2 ) Bly dikaliumsulfat (K 2 Pb (SO 4 ) 2 ) Bly(II)sulfat ( PbSO4 ) Bly(IV)sulfat (Pb(SO 4 ) 2 ) Bly(II)sulfid (PbS) Bly(IV)sulfid (PbS 2 ) Bly(II)sulfit (PbSO 3 ) Blytellurid (PbTe) Tetramethylbly (Pb(CH 3 ) 4 ) Triblytetroxid (Pb 3 O 4 ) Tetraphenyl bly (Pb (C 6 H 5 ) 4 ) Tetraethylbly ( Pb ( C2H5 ) 4 ) Bly(II)thiocyanat (Pb(SCN) 2 ) Blytitanat ( PbTiO3 ) Kaliumtriiodplumbat(II) (K[PbI 3 ]) Bly trinitroresorcinat Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 ) Bly(II)ferrit (PbFe 2 O 4 ) Bly(II)fluorid (PbF 2 ) Bly(IV)fluorid (PbF 4 ) Bly(II)chlorid (PbCl 2 ) Bly(IV)chlorid (PbCl 4 ) Bly(II) chromat (РbCrO4 ) Bly(II)cyanid (Pb(CN) 2 )