Bly(II)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 5. oktober 2021; checks kræver 2 redigeringer .

Blychlorid (II).

Generel
Systematisk navn	blyklorid
Traditionelle navne	blychlorid; bly dichlorid
Chem. formel	PbCl2 _
Rotte. formel	PbCl2 _
Fysiske egenskaber
Stat	klare krystaller
Molar masse	278,11 g/ mol
Massefylde	5,85 g/cm³
Hårdhed	2.5
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	498; 501°C
• kogning	950; 953; 954°C
Mol. Varmekapacitet	77,0 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-360,0 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,97820 ; _ 2,68 100 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7758-95-4
PubChem	166945
Reg. EINECS nummer	231-845-5
SMIL	Cl[Pb]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
CHEBI	88212
FN nummer	2291
ChemSpider	22867
Sikkerhed
Toksicitet	giftig
NFPA 704	0 3 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bly(II)chlorid er en binær uorganisk forbindelse, et metalsalt af bly og saltsyre med formlen PbCl 2 , gennemsigtige krystaller, let opløselige i vand.

Henter

I naturen er der et sjældent mineral cottunite - PbCl 2 med urenheder, ofte med lav radioaktivitet .

Virkningen af klor på metallisk bly:

{\displaystyle {\mathsf {Pb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ PbCl_{2))))

Opløsning i saltsyreoxid , hydroxid eller blycarbonat :

{\mathsf {PbO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +H_{2}O}}

{\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2H_{2}O))

{\mathsf {PbCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O))

Fysiske egenskaber

Bly(II)chlorid danner transparente ortorhombiske krystaller , rumgruppe Pnam , celleparametre a = 0,7623 nm, b = 0,9048 nm, c = 0,4535 nm, Z = 4.

Diamagnetisk , dårligt opløseligt i vand og ethanol i kulden. Giftig, indtagelse eller indånding bør undgås. Dette kan føre til meget alvorlig forgiftning.

Kemiske egenskaber

I varme vandige opløsninger undergår det hydrolyse til et basisk salt:

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ Pb(OH)Cl+HCl))

Det opløses godt i koncentreret saltsyre:

{\mathsf {PbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{4}]}}

Nedbrydes af alkalier:

{\mathsf {PbCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

{\mathsf {PbCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaCl}}

Genvundet med brint:

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C))\ Pb+2HCl))

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {PbCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KCl}}

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}S\ \xrightarrow {} \ PbS\downarrow +2HCl))

I et alkalisk miljø med karbonater danner det et basisk salt:

{\mathsf {2PbCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaCl} }

Toksicitet

Blydichlorid er giftigt, ligesom alle uorganiske blyderivater. Formentlig kræftfremkaldende. Kan forårsage meget alvorlig blyforgiftning.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Blyforbindelser _

Blyazid (Pb(N 3 ) 2 )
Bly(II)antimonat (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Bly(II)acetat (Pb(CH 3 COO) 2 )
Bly(IV)acetat (Pb(CH 3 COO) 4 )
Bly(II)bromid ( PbBr2 )
Natriumhexahydroxoplumbat (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbater
Hexachlorplumbates
Hexachlorblysyre (H 2 [PbCl 6 ])
Bly(II)hydroxid (Pb(OH) 2 )
Bly(II)iodid ( PbI2 )
Bly(II)carbonat (PbCO 3 )
Bly (II) -laurat ( Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbater
Blymetasilikat (PbSiO 3 )
Bly(II)nitrat (Pb(NO 3 ) 2 )
Bly(II)oxid (PbO)
Bly(IV)oxid (PbO 2 )
Bly(II)oxychlorider
Bly (II) oleat ( Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Bly(II)orthoarsenat (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Bly(II) orthoplumbat (Pb 3 O 4 )
Orthoplumbates
Bly(II)orthophosphat (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Basisk blycarbonat (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Bly(II)perchlorat (Pb(ClO 4 ) 2 )
Blypicrat ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Bly (II) resinat ( Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Bly(II)selenid (PbSe)
Bly (II) stearat ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Bly dikaliumsulfat (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfat ( PbSO4 )
Bly(IV)sulfat (Pb(SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfid (PbS)
Bly(IV)sulfid (PbS 2 )
Bly(II)sulfit (PbSO 3 )
Blytellurid (PbTe)
Tetramethylbly (Pb(CH 3 ) 4 )
Triblytetroxid (Pb 3 O 4 )
Tetraphenyl bly (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraethylbly ( Pb ( C2H5 ) 4 )
Bly(II)thiocyanat (Pb(SCN) 2 )
Blytitanat ( PbTiO3 )
Kaliumtriiodplumbat(II) (K[PbI 3 ])
Bly trinitroresorcinat
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Bly(II)ferrit (PbFe 2 O 4 )
Bly(II)fluorid (PbF 2 )
Bly(IV)fluorid (PbF 4 )
Bly(II)chlorid (PbCl 2 )
Bly(IV)chlorid (PbCl 4 )
Bly(II) chromat (РbCrO4 )
Bly(II)cyanid (Pb(CN) 2 )