Jod(III)iodat

Jodjodat (III)

Generel
Systematisk navn	Jodjodat (III)
Traditionelle navne	Jod iodid, tetrajod nonoxid
Chem. formel	I(IO 3 ) 3
Rotte. formel	I 4 O 9
Fysiske egenskaber
Stat	gule krystaller
Molar masse	651,61 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	75°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	73560-00-6
SMIL	O=I(=O)OI(OI(=O)=O)OI(=O)=O
InChI	InChI=1S/I4O9/c5-1(6)11-4(12-2(7)8)13-3(9)10IQQBBNVVZPXURM-UHFFFAOYSA-N
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Jod(III)iodat (eller tetrajod-nonaoxid ) er en uorganisk forbindelse med formlen I( IO3 ) 3 (eller I4O9 ) . Det kan betragtes som jodoxid eller som et salt af jod og iodsyre [1] , hvor jod er en del af både kationer og anioner bundet af en ionbinding I 3+ (IO 3 )-
3. Gule krystaller.

Henter

Effekten af ozon på jod i gasfasen [2] :

{\displaystyle {\mathsf {2I_{2}+9O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ I(IO_{3})_{3}+9O_{2))))

Reaktionen af elementært oxygen og jod i gasfasen [3] :

{\displaystyle {\mathsf {4I_{2}+9O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2I(IO_{3})_{3))))

Fysiske egenskaber

Jod(III)iodat danner gule spredningskrystaller.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved let opvarmning:

{\mathsf {2I(IO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2I_{2}O_{6}+2I_{2}+3O_{2} }}

Reagerer med vand og danner jodsyre og jod [1] :

{\displaystyle {\mathsf {4I(IO_{3})_{3}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 18HIO_{3}+I_{2))))

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
CRC håndbog i kemi og fysik . — 89. udgave. - Taylor og Francis Group, LLC, 2008-2009.
Progress in Inorganic Chemistry , bind 2, red. F. Albert Cotton, John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0470166533 , 9780470166536, s. 68.

Noter

↑ 1 2 Rajni Garg, Randhir Singh. Uorganisk kemi. McGraw-Hill uddannelse. S. 990 Arkiveret 17. marts 2017 på Wayback Machine . ISBN 9383286903 .
↑ Sunder S., Wren JC, Vikis AC Ramanspektre af I 4 O 9 dannet ved reaktionen mellem jod og ozon // Journal of Raman Spectroscopy : journal. - 1985. - Bd. 16 , nr. 6 . - S. 424-426 . - doi : 10.1002/jrs.1250160611 .
↑ Smith Dylan K., Pantoya Michelle L., Parkey Jeffrey S., Kesmez Mehmet. Reaktionskinetik og forbrændingsdynamik af I 4 O 9 og aluminiumsblandinger // Journal of Visualized Experiments. - 2016. - Iss. 117 . - S. 54661. - ISSN 1940-087X . - doi : 10.3791/54661 . - PMID PMC5226123.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr

Iodater

Jodforbindelser _
oxider	Dioxid (IO 2 ) Dijodtrioxid (I 2 O 3 ) Dijodtetroxid (I 2 O 4 ) Diiodpentoxid (I 2 O 5 ) Jod(III)iodat (I(IO 3 ) 3 )
Halogenider og oxyhalogenider	Monofluorid (IF) Trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Fluordioxid (IO 2 F) Fluortrioxid (IO 3 F) Trifluoriddioxid (IO 2 F 3 ) Trifluoridoxid (IOF 3 ) Pentafluoridoxid (IOF 5 ) Klorid (ICl) Trichlorid ( ICl3 / I2Cl6 ) _ _ Monobromid (IBr) Tribromid ( IBr3 )
syrer	Hydrogeniodid (HI) Jodsyre (HIO) Jodsyre (HIO 2 ) Jodonsyre (HIO 3 ) Jodsyre (HIO 4 )
Andet	Mononitrat (INO 3 ) Jod(III)nitrat (I(NO 3 ) 3 ) Triiodinitrid (I 3 N) Jod(III)perchlorat (I(ClO 4 ) 3 ) Jod(III)sulfat (I 2 (SO 4 ) 3 ) Jod(I)fluorsulfat (ISO 3 F) Jod(III)fluorsulfat (I(SO 3F ) 3 ) Cyanid (ICN) Iodater iodider Organiske jodforbindelser