Jod monochlorid

Jodmonochlorid  er et interhalogenid , en binær uorganisk forbindelse af jod og klor med formlen ICl, mørkerød væske eller rubinrøde (α-form) eller rødbrune (β-form) krystaller. Reagerer med vand.

Henter

• Virkningen af ​​klor på jod:

• Nedbrydning af dijodhexachlorid :

Fysiske egenskaber

Jodmonochlorid er en mørkerød væske eller krystaller: rubinrød (α-form) eller rødbrun (β-form) [1] .

Den har to polymorfe former [1] :

• α-ICl, rubinrøde krystaller af monoklinisk system , rumgruppe P21 / c , celleparametre  a = 1,260 nm , b = 0,438 nm , c = 1,190 nm , β = 119,5° , Z = 3 , d = 3, d = 8 . 85 g / cm3 ; smelter ved 27,2 °C;
• β-ICl, rødbrune krystaller af monoklinisk system , rumgruppe P 2 1 / c , celleparametre  a = 0,8883 nm , b = 0,8400 nm , c = 0,7568 nm , β = 91,35° , \u03d, Z \u03 , d \u03d 3,66 g/ cm3 ; smelter ved 13,9 °C.

Opløselig i ethanol , carbondisulfid og diethylether , i arsentrichlorid , svovldioxid , svovloxychlorid , vandfri eddikesyre [1] .

I gasfasen er dannelsesentalpien 17,4 kJ/mol , varmekapaciteten ved konstant tryk er 35,5 J/(mol·K) , entropien er 239,9 J/(mol·K) [1] .

Koger (med nedbrydning) ved 97,4 °C.

Kemiske egenskaber

Jodmonochloridets egenskaber bestemmes af bindingens skrøbelighed og stærke polarisering .

Jodmonochlorid nedbrydes således reversibelt, når det opvarmes over kogepunktet:

Bindingspolarisering fører til, at jodmonochlorid i mange tilfælde fungerer som en kilde til jodkation. Så det reagerer med koldt vand og danner jodsyre :

Når den interagerer med varmt vand, disproportioneres den dannede iodsyre in situ til jod og iodsyre :

reaktionen forløber på samme måde, når den interagerer med alkalier:

Jodchlorid kan både fungere som acceptor og donor af chloridanionen. Så i nærværelse af chloridanioner danner det komplekser - for eksempel med koncentreret saltsyre og chlorider af tunge alkalimetaller  :

Når det interagerer med Lewis-syrer ( AlCl 3 , SbCl 5 , etc.), spalter jodmonochlorid chloridanionen og danner salte af kationen I 2 Cl + :

Varm svovlsyre oxiderer jodchlorid til iodsyre:

Applikationer i organisk syntese

Jodmonochlorid bruges i organisk syntese til direkte jodering af aromatiske forbindelser: På grund af bindingspolarisering er jodatomet i ICl mere elektrofilt end i I 2 , og jodchlorid er et mere energisk joderingsmiddel end elementært jod.

Jodmonochlorid er også i stand til at tilføje til dobbeltbindingerne af alkener for at danne 1,2-chloriodoalkaner.

Litteratur

• Fialkov Ya. A. Interhaloidforbindelser. K .: Publishing House of the Academy of Sciences of the Ukrainian SSR, 1958.
• Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Noter

1. ↑ 1 2 3 4 Rakov E. G. Interhalogenforbindelser // Kemisk encyklopædi  : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Kobber - Polymer. - S. 10. - 639 s. - 48.000 eksemplarer.  — ISBN 5-85270-039-8 .