Jodsyre

Jodsyre


Generel
Chem. formel	HIO₃
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse rombiske krystaller
Molar masse	175,91 g/ mol
Massefylde	4,62 g/cm³ (cr)
Termiske egenskaber
T. smelte.	110℃
Entalpi af dannelse	-243,1 kJ/mol
Kemiske egenskaber
pK a	+0,77
Opløselighed i vand	269 g/100 ml
Klassifikation
CAS nummer	7782-68-5
PubChem	24345
ChemSpider	22761
EINECS nummer	231-962-1
CHEBI	24857
SMIL
OI(=O)=O
InChI
InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Data er baseret på standardbetingelser (25℃, 100kPa), medmindre andet er angivet.

Jodonsyre er en kemisk forbindelse med formlen HIO 3 , en stærk monobasisk syre. Et farveløst krystallinsk stof med en glasagtig glans og en bitter-sur smag, stabil ved almindelige temperaturer. Det dannes let i krystallinsk tilstand i form af to forskellige former for rombisk syngoni, der ikke går over i hinanden.

Egenskaber

Hyodinsyre er meget opløselig i vand, i koncentrerede opløsninger manifesteres dens tendens til polymerisation, og der er etableret en ligevægt:

{\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\ n=2,\ 3))

Når det opvarmes langsomt, smelter det delvist ved 110 °C , danner delvist anhydroiodsyre HI 3 O 8 .

Når HIO 3 opvarmes til 230 ° C, dannes et pulver af iodanhydrid I 2 O 5 , som har stærke oxiderende egenskaber, som opløses i vand og igen danner iodsyre:

{\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O))

Jodonsyre er en stærk monobasisk syre, har oxiderende egenskaber: E 0 (HIO 3 / I 2 ) \u003d 1,19 V.

{\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Iodates

Salte af iodsyre kaldes iodater . Jodater nedbrydes kun over 400 °C. De har stærke oxiderende egenskaber. Når de interagerer med iodider i et surt miljø, frigiver iodater elementært jod .

Henter

Opnået i vandige opløsninger under oxidation af jod med klor , hydrogenperoxid eller rygende salpetersyre :

{\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl))

{\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O))

{\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O))

Litteratur

Cotton F., Wilkinson J. Moderne uorganisk kemi. M .: Mir, 1969.

Jodforbindelser _
oxider	Dioxid (IO 2 ) Dijodtrioxid (I 2 O 3 ) Dijodtetroxid (I 2 O 4 ) Diiodpentoxid (I 2 O 5 ) Jod(III)iodat (I(IO 3 ) 3 )
Halogenider og oxyhalogenider	Monofluorid (IF) Trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Fluordioxid (IO 2 F) Fluortrioxid (IO 3 F) Trifluoriddioxid (IO 2 F 3 ) Trifluoridoxid (IOF 3 ) Pentafluoridoxid (IOF 5 ) Klorid (ICl) Trichlorid ( ICl3 / I2Cl6 ) _ _ Monobromid (IBr) Tribromid ( IBr3 )
syrer	Hydrogeniodid (HI) Jodsyre (HIO) Jodsyre (HIO 2 ) Jodonsyre (HIO 3 ) Jodsyre (HIO 4 )
Andet	Mononitrat (INO 3 ) Jod(III)nitrat (I(NO 3 ) 3 ) Triiodinitrid (I 3 N) Jod(III)perchlorat (I(ClO 4 ) 3 ) Jod(III)sulfat (I 2 (SO 4 ) 3 ) Jod(I)fluorsulfat (ISO 3 F) Jod(III)fluorsulfat (I(SO 3F ) 3 ) Cyanid (ICN) Iodater iodider Organiske jodforbindelser