Nitrogenoxid (IV)

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. marts 2022; checks kræver 7 redigeringer .

Nitrogenoxid (IV).

Generel

Systematisk
navn

Nitrogenoxid (IV).

Traditionelle navne

nitrogendioxid; nitrogendioxid, dinitrogentetroxid

Chem. formel

NR 2

Rotte. formel

NR 2

Fysiske egenskaber

Stat

brun gas eller gullig væske

Molar masse

46,0055 g/ mol

Massefylde

g . 2,0527 g/l 1.491 0 g/cm³
sol. 1,536 g/cm³

Ioniseringsenergi

1.6E−18 J [1]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-11,2°C

• kogning

+21,1°C

• nedbrydning

over +500 °C

Entalpi

• uddannelse

33,10 kJ/mol

Damptryk

720 ± 1 mmHg [en]

Klassifikation

233-272-6

N(=O)[O]

InChI=1S/NO2/c2-1-3JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

QW9800000

CHEBI

1067

Sikkerhed

Begræns koncentrationen

2 mg/m³

Toksicitet

Giftig, oxiderende, SDYAV

GHS piktogrammer

NFPA 704

0 fire 2 OKSE

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Nitrogenoxid (IV) ( nitrogendioxid , nitrogendioxid ) NO 2 er en binær uorganisk forbindelse af nitrogen med oxygen. Det er en giftig rød-brun gas med en skarp ubehagelig lugt eller en gullig væske.

Dimerisering af molekylet

I sin normale tilstand eksisterer NO 2 i ligevægt med dens N 2 O 4 dimer . Tendensen til dannelse, som forklares ved tilstedeværelsen af en uparret elektron i NO 2 molekylet. Ved en temperatur på 140 °C består nitrogendioxid kun af NO 2 -molekyler , men er meget mørkt, næsten sort. Ved kogepunktet er NO 2 en gullig væske indeholdende ca. 0,1 % NO 2 . Ved temperaturer under +21°C er det en farveløs væske (eller gullig på grund af monomerurenheder). Ved temperaturer under -12 ° C består hvide krystaller kun af N2O4 - molekyler .

Henter

I laboratoriet produceres NO 2 normalt ved indvirkning af koncentreret salpetersyre på kobber :

${\mathsf {Cu+4HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))$ .

Også ved interaktionen af nitritter med svovlsyre:

${\mathsf {2NaNO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+NO_{2}\uparrow +NO\uparrow +H_{2}O))$ ,

nitrogenoxid (II) NO reagerer straks med oxygen :

${\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}\uparrow }}$

Det kan også opnås ved termisk nedbrydning af blynitrat , men man skal være forsigtig, når man udfører reaktionen for at forhindre, at den eksploderer:

${\mathsf {2Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow 2PbO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))$

Der er udviklet en mere avanceret laboratoriemetode til fremstilling af NO2 [2] .

${\mathsf {CH_{3}COOH+6HNO_{3}\rightarrow 5NO_{2}\uparrow +5H_{2}O+NO\uparrow +2CO_{2}\uparrow ))$

Det resulterende nitrogenmonoxid reagerer straks med oxygen :

${\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}\uparrow }}$

Den sidste reaktion blev udviklet og implementeret i en ny kemisk maskine - en NTO drivmiddel oxidationsgenerator i henhold til GOST R ISO 15859-5-2010 [3] .

Andre metoder til at opnå nitrogenoxid (IV) er anført i artiklen [2].

Kemiske egenskaber

Syreoxid. NO 2 er meget reaktivt. Det interagerer med ikke-metaller ( phosphor , svovl og kulstofforbrænding i det). I disse reaktioner er NO 2 et oxidationsmiddel:

${\mathsf {2NO_{2}+2C\rightarrow 2CO_{2}\uparrow +N_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {10NO_{2}+8P\rightarrow 4P_{2}O_{5}+5N_{2}\uparrow ))$

Oxiderer SO 2 til SO 3 - salpetergasmetoden til opnåelse af svovlsyre er baseret på denne reaktion :

${\mathsf {SO_{2}+NO_{2}\rightarrow SO_{3}+NO\uparrow }}$

Når nitrogenoxid (IV) opløses i vand, dannes salpetersyre og salpetersyre ( disproportioneringsreaktion ):

${\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2))}$

Da salpetersyre er ustabil, når NO 2 opløses i varmt vand, dannes HNO 3 og NO :

${\mathsf {3NO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}+NO\uparrow ))$

Hvis opløsningen udføres i overskydende ilt , dannes der kun salpetersyre (NO 2 udviser egenskaberne som et reduktionsmiddel):

${\mathsf {4NO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\højrepil 4HNO_{3}}}$

Når NO 2 opløses i alkalier , dannes både nitrater og nitritter :

${\mathsf {2NO_{2}+2KOH\rightarrow KNO_{3}+KNO_{2}+H_{2}O))$

Flydende NO 2 bruges til at opnå vandfri nitrater :

${\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\rightarrow Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow ))$

I reaktioner med halogener danner det nitronium, nitrosylsalte og halogenoxider:

${\mathsf {2NO_{2}+2Cl_{2}\rightarrow NOCl\uparrow +NO_{2}Cl\uparrow +Cl_{2}O\uparrow ))$

Ansøgning

Nitrogendioxid bruges til fremstilling af svovlsyre og salpetersyre . Nitrogendioxid bruges også som oxidationsmiddel i flydende drivmidler og blandede sprængstoffer.

Fysiologisk virkning og toksicitet

Nitrogenoxid (IV) (nitrogendioxid) er særligt giftigt , det er et kraftigt oxidationsmiddel. Opført på listen over potente giftige stoffer . I store doser kan det blive den stærkeste uorganiske gift . Selv ved lave koncentrationer irriterer det luftvejene, ved høje koncentrationer forårsager det lungeødem .

"Rævehale"

"Rævehale" er et slangudtryk for emissioner af nitrogenoxider (NOx) til atmosfæren fra kemiske fabrikker (nogle gange fra bilers udstødningsrør). Navnet kommer fra den orange-brune farve af nitrogendioxid. Ved lave temperaturer dimeriserer nitrogendioxid og bliver farveløst. I sommersæsonen er "rævehaler" mest mærkbare, da koncentrationen af den monomere form stiger i emissioner.

Skadelig virkning

Kvælstofoxider, der slipper ud i atmosfæren , udgør en alvorlig fare for den økologiske situation, da de kan forårsage sur regn , og er også giftige stoffer i sig selv , der forårsager irritation af slimhinderne.

Nitrogendioxid påvirker hovedsageligt luftvejene og lungerne , og forårsager også ændringer i blodets sammensætning, især reducerer indholdet af hæmoglobin i blodet.

Salpetersyren, der dannes som følge af interaktionen mellem nitrogendioxid og vand , er et stærkt ætsende middel.

Noter

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0454.html
↑ EA201700017A120180430 . Hentet 17. marts 2022. Arkiveret fra originalen 9. juli 2020. (ubestemt)
↑ GOST R ISO 15859-5-2010 Rumsystemer. Karakteristika, prøveudtagning og metoder til væskeanalyse. Del 5: Nitrogentetroxid drivmiddel . Hentet 22. november 2018. Arkiveret fra originalen 22. november 2018. (ubestemt)

Litteratur

1. Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.
2. A New Method of Nitrogen Dioxide Production / DA Rudakov / Juni 2018. doi : 10.13140 /RG.2.2.19010.27844 ( https://www.researchgate.net/publication/325846942_A_New_Methodduktion_Dioxide_Nit

nitrogenoxider
N2O _ _ INGEN N2O3 _ _ _ N4O6 _ _ _ NR 2 N2O4 _ _ _ N2O5 _ _ _ NO x

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Jf . 2 O 3	Es	fm	md	ingen	lr