Mangan metahydroxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. maj 2020; checks kræver 3 redigeringer .| Mangan metahydroxid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Mangan metahydroxid |
| Traditionelle navne | mangan(III)hydroxid |
| Chem. formel | MnO(OH) |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | brun-sorte krystaller |
| Molar masse | 87,9439 g/ mol |
| Massefylde | 4,2; 4,14; 4,335 g/cm³ |
| Hårdhed | 4 (på Mohs-skalaen ) |
| Termiske egenskaber | |
| Mol. Varmekapacitet | 62,8 J/(mol K) |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12025-99-9 |
| PubChem | 5359598 |
| SMIL | O[Mn]=O |
| InChI | InChI=1S/Mn.H2O.O/h; 1H2;/q+1;;/p-1RMLMSMONVBVHNA-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 4514332 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Manganmetahydroxid er en uorganisk forbindelse, manganmetaloxohydroxid med formlen MnO(OH), brun-sorte krystaller, uopløselige i vand.
Henter
- I naturen er der et mineral manganit - MnO (OH) med forskellige urenheder.
- Opløsning af mangan(IV)oxid i koncentreret kold kaustisk soda :
- Udfældning med alkalier fra en opløsning af salte af trivalent mangan:
- Oxidation af mangan(II)sulfat med en 3% hydrogenperoxidopløsning i et ammoniakmedium :
Fysiske egenskaber
Manganmetahydroxid danner paramagnetiske brun-sorte krystaller af det monokliniske system , rumgruppe P 2 1 /b , celleparametre a = 0,527 nm, b = 0,524 nm, c = 0,527 nm, β = 114,50°, Z = 4.
Der nævnes eksistensen af en anden modifikation af det rombiske system , rumgruppe P bnm , celleparametre a = 0,453 nm, b = 0,927 nm, c = 0,287 nm, Z = 4.
Det opløses ikke i vand, p PR = 36,0.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning i vakuum :
- Reagerer med syrer :
- Det opløses i en opløsning indeholdende oxalsyre og kaliumoxalat for at danne en kompleks forbindelse:
![{\displaystyle {\mathsf {2MnO(OH)+3H_{2}C_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[ Mn(C_{2}O_{4})_{3}]+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e13b88a696e880bb6b2a1b1f2feb24aa6bac0ed1)
- Reagerer med overophedede alkaliopløsninger (under tryk):
![{\displaystyle {\mathsf {MnO(OH)+3NaOH+H_{2}O\ {\xhøjrepil {180^{o}C,p))\ Na_{3}[Mn(OH)_{6}]\ pil ned }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/359d5fb81b6c9bae903c40fa43fca6a149a43e06)
- Oxiderer koncentreret varm saltsyre :
- Oxideret af atmosfærisk ilt ved opvarmning:
- I nærvær af fugt oxiderer det langsomt ved stuetemperatur:
- Genvundet med brint :
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 352 s.