Kaliumoxalat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. december 2020; checks kræver 2 redigeringer .| Kaliumoxalat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kaliumoxalat |
| Traditionelle navne | Kaliumoxalat |
| Chem. formel | K 2 C 2 O 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 166,22 g/ mol |
| Massefylde | hydrat - 2,127 g/cm³ |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 31 10 ; 87 100 g/100 ml |
| Optiske egenskaber | |
| Brydningsindeks | hydrat - 1,440; 1,485; 1.550 |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 583-52-8 |
| PubChem | 11413 |
| Reg. EINECS nummer | 209-506-8 |
| SMIL | C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/C2H2O4.2K/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2IRXRGVFLQOSHOH-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 10933 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumoxalat er et salt af kalium og oxalsyre med formlen K 2 C 2 O 4 . Danner farveløse krystaller. Opløses i vand. Danner en krystallinsk hydratsammensætning K 2 C 2 O 4 • H 2 O [1] .
Karakteristika
I naturen findes det i sur juice . Syntetiseret af oxalsyre og kaliumhydroxid eller kaliumcarbonat . Monohydratet er farveløse krystaller, meget opløselige i vand. Ved temperaturer over 100 °C taber det vand, det resulterende anhydrat har et smeltepunkt på 397 °C. Ved yderligere opvarmning over 500 °C sker nedbrydning med frigivelse af kulilte og dannelse af kaliumcarbonat [2] .
Ved stuetemperatur har saltkrystaller et rombisk gitter , med en temperaturstigning krystalliserer anhydratet til et tetragonalt gitter [3] .
Reaktioner
Oxidation med svovlsyreReaktion med jernchlorid (ΙΙΙ), hvilket resulterer i dannelsen af kaliumtrioxalatoferrat (III)
![{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/965a5f7af80fba5a0b20dea81fc3d7c072f0a03a)
Noter
- ↑ Håndbog for en kemiker: i 7 bind / kap. udg. B.P. Nikolsky . - 3. udg., Rev. - L .: Chemistry , 1971. - T. 2: Grundlæggende egenskaber af uorganiske og organiske forbindelser. - S. 90-91. — 1168 s. — 20.000 eksemplarer.
- ↑ Mohamed, MA; Galway, A.K.; Halawy, SA: Aktiviteterne af nogle metaloxider til at fremme den termiske nedbrydning af kaliumoxalat i Thermochim. Acta 387(2002) 63-74, doi : 10.1016/S0040-6031(01)00830-9 .
- ↑ Masuda, Y.; Ito, R.; Matsuda, T.; Ito, Y.: Den termiske faseovergang af vandfrit kaliumoxalat i Thermochim. Acta 131 (1988) 291-296, doi : 10.1016/0040-6031(88)80083-2 .